Mocne i słabe kwasy i zasady

Klasyfikacja kwasów i zasad w chemii zależy od siły jonizacji tych substancji w środowisku wodnym. A) Tak:

• za kwas i zasada są mocne gdy są całkowicie zjonizowane, czyli w procesie jonizacji ulegają całkowitej przemianie na kationy lub jony dodatnie oraz w aniony lub jony ujemne.
• Z drugiej strony, kwas i zasada są słabe gdy są częściowo zjonizowane w wodzie, to znaczy w roztworze będzie pewna część kationów, inna proporcja anionów i inna część niezdysocjowanych cząsteczek.

	Mocne kwasy i zasady	Słabe kwasy i zasady
Definicja	Substancje, które całkowicie jonizują w roztworze.	Substancje, które częściowo jonizują w roztworze.
Jonizacja	Kompletny	Częściowy
Pierwiastki w roztworze wodnym	Kationy i aniony w tym samym stężeniu.	Kationy, aniony i cząsteczki w różnych proporcjach.
Stała jonizacji	Podniesiony	Mało
Przykłady	Mocne kwasy: kwas solny, kwas siarkowy, kwas nadchlorowy. Mocne zasady: wodorotlenek sodu, wodorotlenek litu, wodorotlenek rubidu.	Słabe kwasy: kwas octowy, kwas azotawy, kwas fosforowy. Słabe zasady: amoniak, metyloamina, pirymidyna.

Mocne kwasy i zasady

ZA Kwas lub zasada są mocne, gdy w środowisku wodnym ulegają całkowitej dysocjacji, to znaczy proces jonizacji jest zakończony i roztwór będzie miał takie samo stężenie anionów jak kationy.

Jak jonizujesz kwas i mocną zasadę??

Silny kwas, taki jak kwas solny HCl, jonizuje w następujący sposób:

Mocna zasada, taka jak wodorotlenek sodu NaOH, jonizuje w następujący sposób:

Przykłady mocnych kwasów i ich receptury

Mocne kwasy	Formuła
Kwas chlorowodorowy	HCl
Kwas Siarkowy	H.dwapołudniowy zachód4
Kwas azotowy	HNO3
Kwas bromowodorowy	HBr
Kwas nadchlorowy	HClO4
Kwas chromowy	H.dwaCrO4
Kwas tetrafluroborowy	HBF4

Przykłady mocnych zasad i ich formuły

Mocna podstawa	Formuła
Wodorotlenek sodu	NaOH
Wodorotlenek litu	LiOH
Wodorotlenek potasu	KOH
Wodorotlenek rubidu	RbOH
Wodorotlenek cezu	CsOH
Wodorotlenek wapnia	Ca (OH)dwa
Wodorotlenek baru	Ba (OH)dwa
Wodorotlenek strontu	Sr (OH)dwa
Wodorotlenek glinu	Al (OH)3

Możesz być zainteresowany, aby zobaczyć więcej przykładów kwasów i zasad.

Słabe kwasy i zasady

ZA Kwas lub zasada są słabe, gdy są częściowo zjonizowane w roztworze wodnym, to znaczy w roztworze znajdują się jony i niezjonizowane cząsteczki.

Jak jonizujesz kwas i słabą zasadę??

Słaby kwas, taki jak kwas octowy CH₃COOH jest jonizowany w następujący sposób:

Równowagę tej reakcji wyrażają dwie strzałki w przeciwnych kierunkach.

Kiedy słaby kwas dysocjuje lub jonizuje, ustala się równowaga między związkami obecnymi w roztworze; można to wyrazić za pomocą a stała jonizacji kwaśny:

Stała jonizacji to nic innego jak stosunek pomiędzy zwielokrotnieniem stężenia produktów przez zwielokrotnienie stężenia reagentów.

Słaba zasada, taka jak amoniak NH₃, jonizuje w następujący sposób:

Gdy słaba zasada dysocjuje lub jonizuje, ustala się równowaga między związkami obecnymi w roztworze; można to wyrazić za pomocą a zasadowa stała jonizacji:

Możesz być zainteresowany poznaniem różnicy między kwasami a zasadami.

Przykłady słabych kwasów wraz z ich formułą i stałą jonizacji kwasowej K_do

Słaby kwas	Formuła	Stała jonizacji
Kwas mrówkowy	H.dwaWSPÓŁdwa	1,77 x 10-4
Kwas octowy	H.3CCOH	1,75 x 10-5
Kwas cyjanowodorowy	HOCN	3,30 x 10-4
Cyjanowodór	HCN	6,20 x 10-10
Kwas podchlorawy	HOCl	3,50 x 10-8
Kwas azotowy	HNOdwa	4,00 x 10-4
Kwas mlekowy	HC3H.5LUB3	1,40 x 10-4
Kwas węglowy	H.dwaWSPÓŁ3	4,30 x 10-7 5,60 x 10-jedenaście
Kwas borowy	H.3BO3	5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14

Przykłady słabych zasad wraz z ich wzorem i podstawową stałą jonizacji K_b

Słaba podstawa	Formuła	Stała jonizacji
Amoniak	NH3	1,75 x 10-5
Metyloamina	CH3NHdwa	4,38 x 10-4
Etyloamina	dodwaH.5NHdwa	5,60 x 10-4
Anilina	do6H.5NHdwa	3,80 x 10-10
Pirydyna	do5H.5N	1,70 x 10-9
Benzylamina	do7H.9N	2,20 x 10-5
Wodorowęglan sodu	NaHCO	2,00 x 10-4

Możesz chcieć dowiedzieć się więcej o charakterystyce kwasów i zasad