Plik stężenie procentowe jest to sposób wyrażenia stosunku substancji rozpuszczonej w stu częściach mieszaniny lub roztworu. Należy zauważyć, że te „części” można wyrazić w jednostkach masy lub objętości. Dzięki takiemu stężeniu znany jest skład roztworu, który w przeciwieństwie do czystego związku nie jest stały..
Podobnie zmienia się nie tylko jego skład, ale także właściwości organoleptyczne. Słoik na herbatę na poniższym obrazku nabiera intensywniejszych smaków (i kolorów), ponieważ w lodowatej wodzie rozpuszcza się więcej przypraw. Jednak pomimo zmiany ich właściwości, stężenie tych przypraw pozostaje stałe..
Jeśli założymy, że 100 gramów tych substancji rozpuszcza się w wodzie, a następnie miesza wystarczająco, aby ujednorodnić roztwór, gramy zostaną rozprowadzone w całym słoiku. Procentowe stężenie herbaty pozostaje stałe, nawet jeśli płynna zawartość jest podzielona na różne pojemniki.
Będzie się to zmieniać tylko wtedy, gdy do słoika zostanie dodana większa ilość wody, która, choć nie zmienia pierwotnej masy rozpuszczonych przypraw (substancji rozpuszczonej), modyfikuje jej stężenie. Na przykład ilości herbaty, stężenie to można dogodnie wyrazić jako masę substancji rozpuszczonej podzieloną przez objętość wody.
W ten sposób otwiera drogę do nieskończonych przypadków, w których obliczenia koncentracji odgrywają kluczową rolę..
Indeks artykułów
Zrozumienie terminu „roztwór” jest konieczne przed omówieniem wyrażeń procentowych jego stężenia..
Roztwór jest jednorodną lub jednorodną mieszaniną dwóch lub więcej substancji, których cząsteczki mają wielkość atomową lub cząsteczkową..
Składniki to substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik. Substancja rozpuszczona to materiał rozpuszczony w roztworze, który występuje w mniejszym stopniu. Rozpuszczalnik jest środkiem dyspersyjnym w roztworze i występuje w większej ilości (jak woda w słoiku na herbatę).
- Stężenie procentowe przedstawia wygodę unikania obliczeń molarności i innych jednostek stężenia. W wielu przypadkach wystarczy znać ilość substancji rozpuszczonej w roztworze. Jednak w przypadku reakcji chemicznych pomija się stężenie molowe..
- Ułatwia weryfikację prawa zachowania masy.
- Wyrażany jest w częściach na sto roztworu, w ramach którego liczona jest substancja rozpuszczona.
- Zależność między substancją rozpuszczoną a roztworem można wyrazić w jednostkach masy (gramy) lub objętości (mililitry).
Sposób obliczenia zależy od jednostek, w jakich chcesz to wyrazić. Jednak obliczenia matematyczne są zasadniczo takie same.
% (m / m) = (gramy substancji rozpuszczonej / gramy roztworu) ∙ 100
Procent wagowy roztworu wskazuje liczbę gramów substancji rozpuszczonej w każdych 100 gramach roztworu.
Na przykład 10% m / m roztwór NaOH zawiera 10 gramów NaOH na 100 gramów roztworu. Można to również interpretować w ten sposób: 10 g NaOH rozpuścić w 90 g wody (100-10).
% (m / v) = (gramy substancji rozpuszczonej / mililitry roztworu) ∙ 100
Procent w miligramach to jednostka stężenia często używana w raportach klinicznych do opisania skrajnie niskich stężeń substancji rozpuszczonej (na przykład śladowe ilości minerałów we krwi)..
Jako konkretny przypadek mamy następujący przykład: poziom azotu we krwi człowieka wynosi 32 mg%, co oznacza, że na 100 ml krwi przypada 32 mg rozpuszczonego azotu.
% (v / v) = (mililitry substancji rozpuszczonej / mililitry roztworu) ∙ 100
Procent objętościowy objętości roztworu wskazuje liczbę mililitrów substancji rozpuszczonej w każdych 100 mililitrach roztworu.
Na przykład 25% v / v roztwór alkoholu w wodzie zawiera 25 mililitrów alkoholu na 100 mililitrów roztworu, czyli tyle samo: 75 ml wody rozpuszcza 25 ml alkoholu.
Jeśli masz 7 g KIO3, Ile gramów 0,5% m / m roztworu można przygotować z taką ilością soli?
Roztwór 0,5% m / m jest bardzo rozcieńczony i jest interpretowany w następujący sposób: na każde 100 gramów roztworu przypada 0,5 grama KIO3 rozpuszczony. Następnie do określenia gramów tego roztworu, które można przygotować, stosuje się przeliczniki:
7 g KIO3 ∙ (100 g słońce / 0,5 g KIO3) = 1400 g lub 1,4 kg roztworu.
Jak to jest możliwe? Oczywiście duża ilość masy pochodziła z wody; tak więc 7 gramów KIO3 rozpuszczony w 1393 gramach wody.
Jeśli chcesz przygotować 500 gramów roztworu CuSO4 przy 1%, ile gramów soli miedziowej jest potrzebnych?
Do obliczenia g CuSO stosuje się współczynniki konwersji4 pożądany:
500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4
Oznacza to, że rozpuszcza się 5 g CuSO4 (jasnoniebieska sól) w 495 g wody (około 495 ml)
Jeśli 400 ml wody, 37 gramów cukru, 18 gramów soli i 13 gramów siarczanu sodu (Nadwapołudniowy zachód4), Jakie jest stężenie procentowe w masie każdego ze składników mieszaniny?
Jeśli przyjmie się, że gęstość wody wynosi 1 g / ml, wówczas do mieszaniny dostępnych jest 400 g wody. Dodając całkowitą masę składników roztworu otrzymujemy: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g roztworu.
Tutaj obliczenia są proste i proste:
% Wody m / m = (400 g wody / 468 g słońca) ∙ 100 = 85,47
% Cukru m / m = (37 g cukru / 468 g Sol) ∙ 100 = 7,90
% Soli m / m = (18 g soli / 468 g Sol) ∙ 100 = 3,84
% Nadwapołudniowy zachód4 m / m = (13 g Nadwapołudniowy zachód4/ 468 g słońce) ∙ 100 = 2,77
Dodając wszystkie indywidualne procenty masowe otrzymujemy: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, całość mieszaniny.
Jeszcze bez komentarzy