Plik bez elektrolitów Są to związki, które nie dysocjują w wodzie ani żadnym innym polarnym rozpuszczalniku w celu wytworzenia jonów. Jego cząsteczki nie rozpuszczają się w wodzie, zachowując swoją pierwotną integralność lub strukturę.
Nieelektrolity nie dysocjując na jony, cząstki naładowane elektrycznie, nie przewodzą prądu. W tym kontrastuje z solami, związkami jonowymi, które rozpuszczone w wodzie uwalniają jony (kationy i aniony), które pomagają środowisku być przewodnikiem prądu..
Klasycznym przykładem jest duet cukier-sól kuchenna, cukier jest nieelektrolitem, a sól elektrolitem. Cząsteczki sacharozy w cukrze są obojętne, nie mają ładunków elektrycznych. W przeciwieństwie do jonów Na+ i Cl- soli ma odpowiednio ładunki dodatnie i ujemne.
Konsekwencją tego jest to, że słodki roztwór nie jest w stanie zapalić żarówki w obwodzie elektrycznym, w przeciwieństwie do nasyconego roztworu soli, który zapala żarówkę..
Z drugiej strony eksperyment można było powtórzyć bezpośrednio ze stopionymi substancjami. Płynny cukier nie przewodzi prądu, podczas gdy stopiona sól będzie.
Indeks artykułów
Związki nieelektrolitowe są związkami kowalencyjnymi. Oznacza to, że mają w swoich strukturach wiązania kowalencyjne. Wiązanie kowalencyjne charakteryzuje się tym, że jest utworzone przez parę atomów, które mają takie same lub podobne elektroujemności.
Dlatego para atomów wiązania kowalencyjnego, które dzielą elektrony, nie rozdzielają się, gdy wchodzą w kontakt z wodą, ani nie uzyskują określonego ładunku. Zamiast tego cała cząsteczka rozpuszcza się, zachowując niezmienioną strukturę..
Wracając do przykładu cukru, cząsteczki wody nie mają wystarczającej energii, aby zerwać wiązania C-C lub C-OH w cząsteczkach sacharozy. Nie mogą też zerwać wiązania glikozydowego..
To, co robią cząsteczki wody, to owijanie cząsteczek sacharozy i oddzielanie ich od siebie; oddal je, solwatuj lub nawadniaj, aż cały kryształ cukru zniknie w oczach patrzącego. Ale cząsteczki sacharozy nadal znajdują się w wodzie, po prostu nie tworzą już widocznego kryształu..
Tak polarne jak cząsteczki sacharozy, pozbawione są ładunków elektrycznych, dlatego nie pomagają elektronom poruszać się w wodzie.
Podsumowując właściwości chemiczne: nieelektrolity są związkami kowalencyjnymi, które nie dysocjują w wodzie ani nie dostarczają do niej jonów.
Jeśli chodzi o właściwości fizyczne nieelektrolitu, można oczekiwać, że składa się on z niepolarnego lub o niskiej polarności, a także z ciała stałego o niskiej temperaturze topnienia i wrzenia. Wynika to z faktu, że ponieważ są to związki kowalencyjne, ich interakcje międzycząsteczkowe są słabsze w porównaniu ze związkami jonowymi; na przykład sole.
Podobnie mogą być płynne, o ile nie dysocjują na jony i zachowują nienaruszoną integralność molekularną. Ponownie wspomniano tutaj przypadek ciekłego cukru, w którym jego cząsteczki sacharozy są nadal obecne bez zerwania któregokolwiek z ich wiązań kowalencyjnych..
Nieelektrolit nie może przewodzić prądu elektrycznego niezależnie od swojego stanu fizycznego. Jeśli topi się pod wpływem temperatury lub rozpuszcza się w wodzie lub innym rozpuszczalniku, nie może przewodzić prądu elektrycznego ani dostarczać jonów do środowiska..
Na przykład sól w stanie stałym nie jest elektrolityczna; nie przewodzi prądu. Jednak po stopieniu lub rozpuszczeniu w wodzie zachowuje się jak elektrolit, ponieważ zawiera jony Na+ i Cl- swobodę ruchu.
Gazy niepolarne, takie jak tlen, azot, metan, fluor, chlor, tlenek węgla, hel i inne gazy szlachetne, po rozpuszczeniu w wodzie nie przewodzą prądu elektrycznego. Wynika to po części z ich niskiej rozpuszczalności, a także z faktu, że nie reagują one z wodą, tworząc kwasy..
Na przykład tlen Odwa, nie dysocjuje w wodzie, aby wytworzyć aniony O.dwa- wolny. To samo rozumowanie dotyczy gazów Ndwa, fadwa, Cldwa, CO itp. Gazy te są otoczone lub uwodnione przez cząsteczki wody, ale ich wiązania kowalencyjne nie pękają w żadnym momencie..
Nawet gdyby wszystkie te gazy zostały policzone, nie byłyby w stanie przewodzić elektryczności z powodu całkowitego braku ładunków elektrycznych w zatokach ich niepolarnych cieczy..
Istnieją jednak gazy niepolarne, których nie można sklasyfikować jako nieelektrolitów jako takich. Dwutlenek węgla, COdwa, Jest niepolarny, ale może rozpuszczać się w wodzie, tworząc kwas węglowy, H.dwaWSPÓŁ3, co z kolei dostarcza jony H.+ i CO3dwa-; chociaż same w sobie nie są dobrymi przewodnikami elektryczności, jak np. H.dwaWSPÓŁ3 słaby elektrolit.
Rozpuszczalniki, takie jak woda, etanol, metanol, chloroform, tetrachlorek węgla, acetonitryl i inne, są nieelektrolitami, z ich powodu ilość jonów, które są generowane przez ich równowagi dysocjacyjne, jest znikoma. Na przykład woda wytwarza znikome ilości jonów H.3LUB+ i OH-.
Teraz, jeśli te rozpuszczalniki mogą pomieścić jony, zamieniają się w roztwory elektrolityczne. Tak jest w przypadku wody morskiej i roztworów wodnych nasyconych solami..
Pomijając wyjątki, takie jak sole organiczne, większość ciał stałych, głównie organicznych, to nieelektrolity. Tu znów wkracza cukier i cała szeroka rodzina węglowodanów.
Wśród nieelektrolitów można wymienić:
-Tłuszcze
-Alkany o dużej masie cząsteczkowej
-Gumy
-Pianka polistyrenowa
-Żywice fenolowe
-Ogólnie tworzywa sztuczne
-Antracen
-Kofeina
-Celuloza
-Benzofenon
-Kryształy miodu
-Asfalt
-Mocznik
Jako ostatnia uwaga zostanie dokonane końcowe podsumowanie ogólnych cech nieelektrolitu: są to związki kowalencyjne, przeważnie niepolarne, chociaż z kilkoma polarnymi wyjątkami, takimi jak cukier i lód; Mogą być gazowe, ciekłe lub stałe, o ile nie zawierają jonów lub nie wytwarzają ich po rozpuszczeniu w odpowiednim rozpuszczalniku.
Jeszcze bez komentarzy