Plik tlenek rtęci (I) lub tlenek żelaza, którego wzór chemiczny jest przedstawiony jako HgdwaLub jest to związek w fazie stałej, uważany za toksyczny i niestabilny z chemicznego punktu widzenia, przekształcający się w rtęć w postaci pierwiastkowej i tlenek rtęci (II).
Istnieją tylko dwa związki chemiczne, które rtęć może tworzyć, gdy łączy się z tlenem, ponieważ ten metal ma tylko dwa stopnie utlenienia (Hg+ i Hgdwa+): tlenek rtęci (I) i tlenek rtęci (II). Tlenek rtęci (II) jest w stanie skupienia w stanie stałym, otrzymywany w dwóch stosunkowo stabilnych formach krystalicznych.
Ten związek jest również znany po prostu jako tlenek rtęci, więc tylko ten gatunek zostanie omówiony w dalszej części. Bardzo częstą reakcją zachodzącą w przypadku tej substancji jest to, że po podgrzaniu następuje jej rozkład, w wyniku czego powstaje rtęć i gazowy tlen w procesie endotermicznym..
Indeks artykułów
W warunkach ciśnienia atmosferycznego gatunek ten występuje tylko w dwóch formach krystalicznych: jednej zwanej cynobrem i drugiej znanej jako montrodyt, który jest bardzo rzadko spotykany. Obie formy stają się tetragonalne powyżej 10 GPa ciśnienia.
Struktura cynobru oparta jest na prymitywnych komórkach heksagonalnych (hP6) o symetrii trygonalnej, których oś helikalna jest skierowana w lewo (P3dwadwadzieścia jeden); z drugiej strony struktura montrodytu jest rombowa, oparta na prymitywnej siatce, która tworzy płaszczyzny ślizgowe prostopadłe do trzech osi (Pnma).
Z drugiej strony można wizualnie rozróżnić dwie formy tlenku rtęci, ponieważ jedna jest czerwona, a druga żółta. To rozróżnienie w kolorze wynika z wymiarów cząstki, ponieważ oba kształty mają taką samą strukturę..
Czerwona postać tlenku rtęci może być wytwarzana przez ogrzewanie metalicznej rtęci w obecności tlenu w temperaturze około 350 ° C lub przez pirolizę azotanu rtęci (II) (Hg (NO3)dwa).
W ten sam sposób, aby wytworzyć żółtą postać tego tlenku, można zastosować wytrącanie jonu Hg.dwa+ w postaci wodnej z bazą.
- Ma temperaturę topnienia około 500 ° C (odpowiednik 773 K), powyżej której ulega rozkładowi, oraz masę molową lub masę cząsteczkową 216,59 g / mol..
- Występuje w stanie skupienia w stanie stałym w różnych kolorach: pomarańczowym, czerwonym lub żółtym, w zależności od stopnia zdyspergowania.
- Jest to tlenek o charakterze nieorganicznym, którego stosunek do tlenu wynosi 1: 1, co czyni go gatunkiem binarnym.
- Uważa się, że jest nierozpuszczalny w amoniaku, acetonie, eterze i alkoholu, a także w innych rozpuszczalnikach o charakterze organicznym..
- Jego rozpuszczalność w wodzie jest bardzo niska i wynosi około 0,0053 g / 100 ml w standardowej temperaturze (25 ° C) i rośnie wraz ze wzrostem temperatury..
- Uważa się, że jest rozpuszczalny w większości kwasów; jednak żółta postać wykazuje większą reaktywność i większą zdolność rozpuszczania..
- Kiedy tlenek rtęci jest wystawiony na działanie powietrza, rozkłada się, podczas gdy jego czerwona postać robi to pod wpływem źródeł światła..
- Po podgrzaniu do temperatury, w której ulega rozkładowi, uwalnia silnie toksyczne gazy rtęciowe.
- Tylko po podgrzaniu do 300-350 ° C rtęć może łączyć się z tlenem z zyskiem.
Jest używany jako prekursor do otrzymywania rtęci elementarnej, ponieważ dość łatwo ulega procesom rozkładu; z kolei rozkładając się, wytwarza tlen w postaci gazowej.
W podobny sposób ten tlenek o charakterze nieorganicznym jest stosowany jako standardowy środek do miareczkowania lub miareczkowania dla związków anionowych, ze względu na fakt, że powstaje związek, który wykazuje większą stabilność niż jego pierwotna forma..
W tym sensie tlenek rtęci ulega rozpuszczeniu, gdy znajduje się w stężonych roztworach gatunków podstawowych, tworząc związki zwane hydroksokompleksami..
Związki te są kompleksami o strukturze Mx(O)Y, gdzie M oznacza atom metalu, a indeksy dolne xiy przedstawiają, ile razy ten gatunek został znaleziony w cząsteczce. Są niezwykle przydatne w badaniach chemicznych.
Ponadto tlenek rtęci (II) może być stosowany w laboratoriach do produkcji różnych soli metalu; na przykład octan rtęci (II), który jest używany w procesach syntezy organicznej.
Związek ten, po zmieszaniu z grafitem, jest również stosowany jako materiał na elektrodę katodową w produkcji baterii rtęciowych oraz ogniw elektrycznych z tlenku rtęci i cynku..
- Substancja ta, która w bardzo słaby sposób wykazuje podstawowe właściwości, jest bardzo użytecznym odczynnikiem do różnych zastosowań, takich jak te wcześniej wspomniane, ale jednocześnie narażona na jej działanie stwarza poważne zagrożenie dla ludzi..
- Tlenek rtęci jest silnie toksyczny i może być wchłaniany przez drogi oddechowe, ponieważ w postaci aerozolu uwalnia drażniące gazy, a także jest wysoce toksyczny w przypadku spożycia lub wchłaniania przez skórę w bezpośrednim kontakcie..
- Związek ten powoduje podrażnienie oczu i może powodować uszkodzenie nerek, które później prowadzi do problemów z niewydolnością nerek..
- Gdy jest w taki czy inny sposób konsumowany przez gatunki wodne, ta substancja chemiczna gromadzi się w nich i wpływa na organizm ludzi, którzy regularnie je konsumują..
- Ogrzewanie tlenku rtęci wytwarza opary rtęci, które oprócz gazowego tlenu mają wysoką toksyczność, zwiększając w ten sposób ryzyko łatwopalności; to znaczy, aby wywołać pożary i poprawić spalanie w nich.
- Ten nieorganiczny tlenek ma silne właściwości utleniające, w wyniku czego wywołuje gwałtowne reakcje w kontakcie z czynnikami redukującymi i niektórymi substancjami chemicznymi, takimi jak chlorek siarki (CldwaSdwa), nadtlenek wodoru (H.dwaLUBdwa), chloru i magnezu (tylko po podgrzaniu).
Jeszcze bez komentarzy