30 Przykłady ciał stałych i wspólne cechy

2817
Philip Kelley

Trochę solidne przykłady Różne elementy, które składają się na Ziemię i Wszechświat w ogóle, to między innymi lód, kamienie, diamenty, wapń, szkło, plastik, sól, piasek, żelazo, złoto, brąz..

Pierwiastki stałe są jednym z pięciu stanów materii razem z cieczą i gazem, te trzy nazywane są stanami podstawowymi, a także plazmą i kondensatami Bosego-Einsteina..

Różnica między dwoma ostatnimi polega na gęstości cząstek, z których się składają. W tym sensie materią jest każde ciało, które ma masę i zajmuje przestrzeń.

W ciałach stałych cząstki, które są częścią struktury tych materiałów, są bardzo blisko siebie, co zapobiega ich przemieszczaniu się i tworzeniu mocniejszej struktury niż w innych stanach..

Przykłady 30 ciał stałych i ich klasyfikacja

Kwaśne sole

1- Chlorek sodu (NaCl) lub sól kuchenna. Jest to krystaliczna substancja stała typu jonowego, co oznacza, że ​​ma jeden jon o ładunku ujemnym i jeden o ładunku dodatnim..

dwa- Tlenek glinu (Al2O3) to materiał ceramiczny stosowany w emalii i glinach. Jest to jonowe krystaliczne ciało stałe.

3- Chlorek baru (BaCl2) to toksyczna sól rozpuszczalna w wodzie. To także jest kryształ jonowy.

4- Ty wyjdź. Sole są na ogół jonowymi, krystalicznymi ciałami stałymi.

5- Krzemiany. Są one najbardziej rozpowszechnione na Ziemi, składają się z krzemu i tlenu. Są to jonowe krystaliczne ciała stałe.

6- lód. To jest przykład krystalicznego ciała stałego typu molekularnego.

Suchy lód

7- Cukier (C12H22011). Podobnie jak lód, jest to krystaliczna i molekularna substancja stała, którą można rozpuścić w wodzie.

8- Kwas benzoesowy. Molekularne krystaliczne ciało stałe.

9- Diament. Ten kamień szlachetny jest przykładem krystalicznego ciała stałego o strukturze kowalencyjnej sieci krystalicznej.

10- Ametyst. Podobnie jak diament, ametyst jest kryształem kowalencyjnym.

jedenaście- Szmaragd. Kowalencyjne krystaliczne ciało stałe w sieci krystalicznej.

12- Szafir. Kowalencyjne krystaliczne ciało stałe w sieci krystalicznej.

Kamienie szlachetne

13- Rubin. Jest to kryształ kowalencyjny.

14- Grafit. Kowalencyjne krystaliczne ciało stałe.

piętnaście- Kwarc. Kowalencyjne krystaliczne ciało stałe.

16- Rtęć (Hg). Jest to krystaliczne ciało stałe typu metalicznego. W przeciwieństwie do innych metali ma wyjątkowo niską temperaturę topnienia: -38,8 ° C.

17- Lit (Li). Metaliczne krystaliczne ciało stałe.

18- Wapń (AC). Metaliczne krystaliczne ciało stałe.

Podchloryn wapnia.

19- Sód (Na). Metaliczne krystaliczne ciało stałe.

dwadzieścia- Polipropylen. Ciało stałe typu amorficznego.

dwadzieścia jeden- Nylon. Amorficzne ciało stałe.

22- Szkło. Amorficzne ciało stałe.

2. 3- Gumowy. Amorficzne ciało stałe.

24- Żel. Ciało stałe typu amorficznego.

25- Plastikowy. Amorficzne ciało stałe.

Plastikowy

26- Wosk. Amorficzne ciało stałe.

27- Polietylen. Amorficzne ciało stałe.

28- Silikon. Amorficzne ciało stałe.

29- Smoła. Amorficzne ciało stałe. 

30- Wata cukrowa. Amorficzne ciało stałe.

Charakterystyka elementów bryłowych

Oto niektóre z najczęstszych cech elementów bryłowych:

1 - Posiadają cząstki o niskiej energii kinetycznej (energii uzyskiwanej z ruchu), ponieważ bliskość tych cząstek uniemożliwia im poruszanie się.

2 - Elektrony atomów tworzących ciała stałe są w ruchu, co generuje niewielkie wibracje. Jednak atomy pozostają na miejscu.

3 - Ciała stałe mają określony kształt, co oznacza, że ​​nie przybierają kształtu pojemnika (jak to ma miejsce np. W przypadku płynów).

4 - Mają określoną objętość.

5 - Cząsteczki ciał stałych są tak połączone, że wzrost ciśnienia nie zmniejszy objętości ciała stałego przez ściskanie.

Ciała stałe dzielą się na dwie główne kategorie, w zależności od tego, jak zorganizowane są cząstki, z których się składają: ciała stałe krystaliczne i ciała stałe amorficzne..

W krystalicznych ciałach stałych, czasami uważanych za prawdziwe, atomy i cząsteczki są ułożone w powtarzalny, symetryczny wzór. Z kolei te ciała stałe mogą być czterech typów:

  • Joniki, składa się z przeciwnie naładowanych jonów: anionu (jon naładowany ujemnie) i kationu (jon naładowany dodatnio). Mogą rozpuszczać się w wodzie i przewodzić prąd.
  • Molekularny, składa się z cząsteczek z wiązaniami kowalencyjnymi (to znaczy wiązaniami, w których występują elektrony). Niektóre z nich mogą rozpuszczać się w wodzie, a inne nie. Należy zauważyć, że cząsteczki stałe nie są przewodnikami elektryczności.
  • Sieć kowalencyjna, W tych ciałach stałych nie ma pojedynczych cząsteczek, co oznacza, że ​​atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi w ciągłym łańcuchu, który daje duży kryształ. Są bardzo twarde, nie rozpuszczają się w wodzie i nie przewodzą prądu.
  • Metaliczny, Są nieprzezroczyste, błyszczące, plastyczne (można je formować w arkusze) i plastyczne (można je formować w celu tworzenia kabli). Na ogół mają niezwykle wysoką temperaturę topnienia.

Z drugiej strony, w amorficznych ciałach stałych, zwanych również pseudosolidami, cząstki, z których się one składają, nie mają określonego wzoru, stąd nazwa „bezkształtna”.

Nie mają określonej temperatury topnienia, ale stapiają się stopniowo, ponieważ tworzące je wiązania nie pękają w tym samym czasie (jak topiący się wosk ze świecy).

Bibliografia

  1. Bagley, Mary (2016). Materia: definicja i pięć stanów materii. Pobrane 23 maja 2017 r. Z livescience.com
  2. Bagley, Mary (2014). Właściwości materii: ciała stałe. Pobrane 23 maja 2017 r. Z livescience.com
  3. Wymień 10 rodzajów ciał stałych, cieczy i gazów. Pobrane 23 maja 2017 r. Z thinkco.com
  4. Przykłady ciał stałych, cieczy i gazów. Pobrane 23 maja 2017 r. Z Practicalphysics.org
  5. Solidny. Pobrane 23 maja 2017 r. Z en.wikipedia.org
  6. Jakie są przykłady ciał stałych? Pobrane 23 maja 2017 r. Z quora.com
  7. Ciała stałe, płyny i gazy. Pobrane 23 maja 2017 r. Z myschoolhouse.com

Jeszcze bez komentarzy