Pierwiastki, właściwości i związki amfigenów

5227
Egbert Haynes
Pierwiastki, właściwości i związki amfigenów

Plik amfogeny lub chalkogeny Są to pierwiastki chemiczne należące do grupy tlenu lub rodziny układu okresowego. Znajdują się w grupie VIA o 16, zlokalizowanej po prawej stronie lub w bloku str.

Na czele grupy, jak sama nazwa wskazuje, zajmuje tlen, który różni się fizycznie i chemicznie od elementów tej samej grupy. Słowo „chalkogen” pochodzi od greckiego słowa chalcos, co oznacza miedź.

Źródło: Pxhere

Wielu chemików nazywa te pierwiastkami popioły, kredy, brązy i łańcuchy. Jednak najbardziej poprawna interpretacja odpowiada interpretacji „substancji mineralnych”.

Zatem chalkogeny charakteryzują się obecnością w niezliczonych minerałach; takie jak krzemiany, fosforany, tlenki, siarczki, selenki itp..

Z drugiej strony słowo „antygen” oznacza zdolny do tworzenia związków kwasowych lub zasadowych. Prostym tego przykładem jest fakt, że istnieją tlenki kwaśne i zasadowe.

Tlen znajduje się nie tylko w powietrzu, którym oddychasz, ale jest również częścią 49% skorupy ziemskiej. Z tego powodu nie wystarczy patrzeć na chmury, aby mieć je czołowo; i aby kontemplować maksymalną fizyczną manifestację chalkogenów, trzeba odwiedzić górę lub rudę.

Indeks artykułów

  • 1 Elementy chalkogeniczne
    • 1.1 Tlen
    • 1.2 Siarka
    • 1.3 Selen i tellur
    • 1.4 Polon
  • 2 Właściwości
    • 2.1 Konfiguracja elektroniczna i stany walencyjne
    • 2.2 Charakter metaliczny i niemetaliczny
  • 3 związki
    • 3.1 Wodorki
    • 3.2 Siarczki
    • 3.3 Halogenki
    • 3.4 Tlenki
  • 4 Odnośniki

Elementy chalkogeniczne

Źródło: Gabriel Bolívar

Jakie są elementy grupy 16? Górny obraz przedstawia kolumnę lub grupę ze wszystkimi jej elementami, na czele z tlenem. Nazywając je w kolejności malejącej mamy: tlen, siarkę, selen, tellur i polon.

Chociaż nie pokazano, poniżej polonu znajduje się syntetyczny, radioaktywny pierwiastek i drugi najcięższy po oganesonie: livermorio (Lv).

Tlen

Tlen występuje w przyrodzie głównie w postaci dwóch alotropów: Odwa, tlen cząsteczkowy lub dwuatomowy oraz O3, ozon. W warunkach lądowych jest gazem, pozyskiwanym ze skraplania powietrza. W stanie ciekłym ma bladoniebieskie odcienie, aw postaci ozonu może tworzyć czerwono-brązowe sole zwane ozonidami..

Siarka

Naturalnie przedstawia dwadzieścia różnych odmian alotropowych, z których najczęstszym jest S.8 „Korona siarki”. Siarka jest zdolna do tworzenia z sobą cząsteczek cyklicznych lub łańcuchów helikalnych z wiązaniem kowalencyjnym S-S-S…; jest to znane jako catenation.

W normalnych warunkach jest to żółte ciało stałe, którego czerwonawe i zielonkawe zabarwienie zależy od liczby atomów siarki tworzących cząsteczkę. Jedynie w fazie gazowej występuje jako dwuatomowa cząsteczka S = S, Sdwa; podobny do tlenu cząsteczkowego.

Selen i tellur

Selen tworzy krótsze łańcuchy niż siarka; ale z wystarczającą różnorodnością strukturalną, aby znaleźć alotropy w kolorze czerwonym, szarawym krystalicznym i amorficznej czerni.

Niektórzy uważają to za metaloid, a inni za element niemetaliczny. Co zaskakujące, jest niezbędny dla organizmów żywych, ale w bardzo niskich stężeniach..

Z drugiej strony tellur krystalizuje jako szarawe ciało stałe i ma cechy i właściwości metaloidu. Jest to bardzo rzadki pierwiastek w skorupie ziemskiej, występujący w niezwykle niskich stężeniach w rzadkich minerałach.

Polon

Ze wszystkich chalkogenów jest to jedyny metaliczny pierwiastek; ale podobnie jak jego 29 izotopów (i inne) jest niestabilny, wysoce toksyczny i radioaktywny. Występuje jako pierwiastek śladowy w niektórych minerałach uranu oraz w dymie tytoniowym.

Nieruchomości

Konfiguracja elektroniczna i stany walencyjne

Wszystkie chalkogeny mają tę samą konfigurację elektroniczną: nsdwanp4. Dlatego mają sześć elektronów walencyjnych. Będąc w bloku p, po prawej stronie układu okresowego, mają tendencję bardziej do zdobywania elektronów niż do ich utraty; w związku z tym uzyskują dwa elektrony, aby uzupełnić swój oktet walencyjny, iw konsekwencji uzyskują wartościowość -2.

Podobnie, mogą stracić wszystkie swoje sześć elektronów walencyjnych, pozostawiając je w stanie +6.

Możliwe stany walencyjne dla chalkogenów wahają się od -2 do +6, przy czym te dwa są najbardziej powszechne. W miarę przesuwania się w dół grupy (od tlenu do polonu) wzrasta skłonność pierwiastków do przyjmowania dodatnich stanów walencyjnych; co jest równoznaczne ze wzrostem metalicznego charakteru.

Na przykład tlen uzyskuje stan walencyjny -2 w prawie wszystkich swoich związkach, z wyjątkiem sytuacji, gdy tworzy wiązania z fluorem, zmuszając go do utraty elektronów ze względu na wyższą elektroujemność, przyjmując stan walencyjny +2 (OFdwa). Nadtlenki są również przykładem związków, w których tlen ma wartościowość -1, a nie -2.

Charakter metaliczny i niemetaliczny

Kiedy schodzisz w dół grupy, promienie atomowe rosną, a wraz z nimi zmieniają się właściwości chemiczne pierwiastków. Na przykład tlen jest gazem i termodynamicznie jest bardziej stabilny jako cząsteczka dwuatomowa O = O niż jako „łańcuch tlenowy” O-O-O-O ...

Jest pierwiastkiem o najwyższym niemetalicznym charakterze z grupy, dlatego tworzy związki kowalencyjne ze wszystkimi pierwiastkami bloku p oraz z niektórymi metalami przejściowymi.

Charakter niemetaliczny maleje wraz ze wzrostem charakteru metalicznego. Znajduje to odzwierciedlenie w właściwościach fizycznych, takich jak temperatura wrzenia i topnienia, które wzrastają od siarki do polonu..

Inną cechą charakterystyczną wzrostu charakteru metalicznego jest wzrost konfiguracji krystalicznych związków utworzonych przez tellur i polon..

Związki

Niektóre związki utworzone przez chalkogeny są ogólnie wymienione poniżej..

Wodorki

-H.dwaLUB

-H.dwaS

Zgodnie z nomenklaturą IUPAC nazywa się go siarkowodorem, a nie wodorkiem siarki; ponieważ H nie ma wartościowości -1.

-H.dwawiem

Podobnie nazywa się go selenowodorem, podobnie jak reszta wodorków.

-H.dwaHerbata

-H.dwaPo

Wodorek tlenu to woda. Pozostałe są śmierdzące i trujące, a H jestdwaNajbardziej znany ze wszystkich, nawet w kulturze popularnej.

Siarczki

Wszystkie mają wspólny anion S.dwa- (najprostszy). Wśród nich są:

-MgS

-FeS

-CuFeSdwa

-NadwaS

-BaS

Podobnie istnieją selenidy, Sedwa-; telenuros, tydwa-, i polonuros, Podwa-.

Halogenki

Chalkogeny mogą tworzyć związki z halogenami (F, Cl, Br, I). Niektórzy z nich są:

-TeIdwa

-Sdwafadwa

-Zdwa

-SCldwa

-SF6

-SeBr4

Tlenki

Wreszcie są tlenki. W nich tlen ma wartościowość -2 i mogą być jonowe lub kowalencyjne (lub mieć cechy obu). Masz na przykład następujące tlenki:

-południowy zachóddwa

-TeOdwa

-AgdwaLUB

-WiaradwaLUB3

-H.dwaO (tlenek wodoru)

-SeO3

Istnieją setki tysięcy innych związków o ciekawych strukturach stałych. Ponadto mogą prezentować polianiony lub polikationy, zwłaszcza w przypadku siarki i selenu, których łańcuchy mogą uzyskać ładunki dodatnie lub ujemne i oddziaływać z innymi związkami chemicznymi..

Bibliografia

  1. López A. (2019). Tlen i jego grupa (rodzina tlenu). Akademia. Odzyskany z: academia.edu
  2. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. W Elementy grupy 16. (czwarta edycja). Mc Graw Hill.
  3. Wikipedia. (2018). Chalcogen. Odzyskane z: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
  4. Catherine H. Banks. (2019). Chalkogeny. Advameg. Odzyskany z: chemistryexplained.com
  5. William B. Jensen. (1997). Uwaga dotycząca terminu „Chalcogen”. Journal of Chemical Education74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
  6. Chemistry Libretexts. (16 maja 2017). Elementy z grupy 16 (chalkogeny). Źródło: chem.libretexts.org.

Jeszcze bez komentarzy