Plik amfogeny lub chalkogeny Są to pierwiastki chemiczne należące do grupy tlenu lub rodziny układu okresowego. Znajdują się w grupie VIA o 16, zlokalizowanej po prawej stronie lub w bloku str.
Na czele grupy, jak sama nazwa wskazuje, zajmuje tlen, który różni się fizycznie i chemicznie od elementów tej samej grupy. Słowo „chalkogen” pochodzi od greckiego słowa chalcos, co oznacza miedź.
Wielu chemików nazywa te pierwiastkami popioły, kredy, brązy i łańcuchy. Jednak najbardziej poprawna interpretacja odpowiada interpretacji „substancji mineralnych”.
Zatem chalkogeny charakteryzują się obecnością w niezliczonych minerałach; takie jak krzemiany, fosforany, tlenki, siarczki, selenki itp..
Z drugiej strony słowo „antygen” oznacza zdolny do tworzenia związków kwasowych lub zasadowych. Prostym tego przykładem jest fakt, że istnieją tlenki kwaśne i zasadowe.
Tlen znajduje się nie tylko w powietrzu, którym oddychasz, ale jest również częścią 49% skorupy ziemskiej. Z tego powodu nie wystarczy patrzeć na chmury, aby mieć je czołowo; i aby kontemplować maksymalną fizyczną manifestację chalkogenów, trzeba odwiedzić górę lub rudę.
Indeks artykułów
Jakie są elementy grupy 16? Górny obraz przedstawia kolumnę lub grupę ze wszystkimi jej elementami, na czele z tlenem. Nazywając je w kolejności malejącej mamy: tlen, siarkę, selen, tellur i polon.
Chociaż nie pokazano, poniżej polonu znajduje się syntetyczny, radioaktywny pierwiastek i drugi najcięższy po oganesonie: livermorio (Lv).
Tlen występuje w przyrodzie głównie w postaci dwóch alotropów: Odwa, tlen cząsteczkowy lub dwuatomowy oraz O3, ozon. W warunkach lądowych jest gazem, pozyskiwanym ze skraplania powietrza. W stanie ciekłym ma bladoniebieskie odcienie, aw postaci ozonu może tworzyć czerwono-brązowe sole zwane ozonidami..
Naturalnie przedstawia dwadzieścia różnych odmian alotropowych, z których najczęstszym jest S.8 „Korona siarki”. Siarka jest zdolna do tworzenia z sobą cząsteczek cyklicznych lub łańcuchów helikalnych z wiązaniem kowalencyjnym S-S-S…; jest to znane jako catenation.
W normalnych warunkach jest to żółte ciało stałe, którego czerwonawe i zielonkawe zabarwienie zależy od liczby atomów siarki tworzących cząsteczkę. Jedynie w fazie gazowej występuje jako dwuatomowa cząsteczka S = S, Sdwa; podobny do tlenu cząsteczkowego.
Selen tworzy krótsze łańcuchy niż siarka; ale z wystarczającą różnorodnością strukturalną, aby znaleźć alotropy w kolorze czerwonym, szarawym krystalicznym i amorficznej czerni.
Niektórzy uważają to za metaloid, a inni za element niemetaliczny. Co zaskakujące, jest niezbędny dla organizmów żywych, ale w bardzo niskich stężeniach..
Z drugiej strony tellur krystalizuje jako szarawe ciało stałe i ma cechy i właściwości metaloidu. Jest to bardzo rzadki pierwiastek w skorupie ziemskiej, występujący w niezwykle niskich stężeniach w rzadkich minerałach.
Ze wszystkich chalkogenów jest to jedyny metaliczny pierwiastek; ale podobnie jak jego 29 izotopów (i inne) jest niestabilny, wysoce toksyczny i radioaktywny. Występuje jako pierwiastek śladowy w niektórych minerałach uranu oraz w dymie tytoniowym.
Wszystkie chalkogeny mają tę samą konfigurację elektroniczną: nsdwanp4. Dlatego mają sześć elektronów walencyjnych. Będąc w bloku p, po prawej stronie układu okresowego, mają tendencję bardziej do zdobywania elektronów niż do ich utraty; w związku z tym uzyskują dwa elektrony, aby uzupełnić swój oktet walencyjny, iw konsekwencji uzyskują wartościowość -2.
Podobnie, mogą stracić wszystkie swoje sześć elektronów walencyjnych, pozostawiając je w stanie +6.
Możliwe stany walencyjne dla chalkogenów wahają się od -2 do +6, przy czym te dwa są najbardziej powszechne. W miarę przesuwania się w dół grupy (od tlenu do polonu) wzrasta skłonność pierwiastków do przyjmowania dodatnich stanów walencyjnych; co jest równoznaczne ze wzrostem metalicznego charakteru.
Na przykład tlen uzyskuje stan walencyjny -2 w prawie wszystkich swoich związkach, z wyjątkiem sytuacji, gdy tworzy wiązania z fluorem, zmuszając go do utraty elektronów ze względu na wyższą elektroujemność, przyjmując stan walencyjny +2 (OFdwa). Nadtlenki są również przykładem związków, w których tlen ma wartościowość -1, a nie -2.
Kiedy schodzisz w dół grupy, promienie atomowe rosną, a wraz z nimi zmieniają się właściwości chemiczne pierwiastków. Na przykład tlen jest gazem i termodynamicznie jest bardziej stabilny jako cząsteczka dwuatomowa O = O niż jako „łańcuch tlenowy” O-O-O-O ...
Jest pierwiastkiem o najwyższym niemetalicznym charakterze z grupy, dlatego tworzy związki kowalencyjne ze wszystkimi pierwiastkami bloku p oraz z niektórymi metalami przejściowymi.
Charakter niemetaliczny maleje wraz ze wzrostem charakteru metalicznego. Znajduje to odzwierciedlenie w właściwościach fizycznych, takich jak temperatura wrzenia i topnienia, które wzrastają od siarki do polonu..
Inną cechą charakterystyczną wzrostu charakteru metalicznego jest wzrost konfiguracji krystalicznych związków utworzonych przez tellur i polon..
Niektóre związki utworzone przez chalkogeny są ogólnie wymienione poniżej..
-H.dwaLUB
-H.dwaS
Zgodnie z nomenklaturą IUPAC nazywa się go siarkowodorem, a nie wodorkiem siarki; ponieważ H nie ma wartościowości -1.
-H.dwawiem
Podobnie nazywa się go selenowodorem, podobnie jak reszta wodorków.
-H.dwaHerbata
-H.dwaPo
Wodorek tlenu to woda. Pozostałe są śmierdzące i trujące, a H jestdwaNajbardziej znany ze wszystkich, nawet w kulturze popularnej.
Wszystkie mają wspólny anion S.dwa- (najprostszy). Wśród nich są:
-MgS
-FeS
-CuFeSdwa
-NadwaS
-BaS
Podobnie istnieją selenidy, Sedwa-; telenuros, tydwa-, i polonuros, Podwa-.
Chalkogeny mogą tworzyć związki z halogenami (F, Cl, Br, I). Niektórzy z nich są:
-TeIdwa
-Sdwafadwa
-Zdwa
-SCldwa
-SF6
-SeBr4
Wreszcie są tlenki. W nich tlen ma wartościowość -2 i mogą być jonowe lub kowalencyjne (lub mieć cechy obu). Masz na przykład następujące tlenki:
-południowy zachóddwa
-TeOdwa
-AgdwaLUB
-WiaradwaLUB3
-H.dwaO (tlenek wodoru)
-SeO3
Istnieją setki tysięcy innych związków o ciekawych strukturach stałych. Ponadto mogą prezentować polianiony lub polikationy, zwłaszcza w przypadku siarki i selenu, których łańcuchy mogą uzyskać ładunki dodatnie lub ujemne i oddziaływać z innymi związkami chemicznymi..
Jeszcze bez komentarzy