Plik węglik wapnia Jest to związek nieorganiczny utworzony z pierwiastków wapnia (Ca) i węgla (C). Jego wzór chemiczny to CaCdwa. Jest to ciało stałe, które może być bezbarwne do żółtawego lub szaro-białego, a nawet czarne, w zależności od zawartych w nim zanieczyszczeń.
Jedna z najważniejszych reakcji chemicznych CaCdwa co dzieje się z wodą H.dwaLub, w którym tworzy się acetylen HC≡CH. Z tego powodu służy do przemysłowego otrzymywania acetylenu. Ze względu na tę samą reakcję z wodą służy do dojrzewania owoców, w fałszywych działach i flarach morskich..
Reakcja CaCdwa z wodą wytwarza również użyteczny szlam do przygotowania klinkieru (składnik cementu), który wytwarza mniej dwutlenku węgla (COdwa) w porównaniu z tradycyjną metodą produkcji cementu.
Z azotem (Ndwa) węglik wapnia tworzy cyjanamid wapnia, który jest stosowany jako nawóz. CaCdwa służy również do usuwania siarki z niektórych stopów metali.
Jakiś czas temu CaCdwa Był używany w tak zwanych lampach węglikowych, ale nie są one już zbyt powszechne, ponieważ są niebezpieczne.
Indeks artykułów
Węglik wapnia jest związkiem jonowym i składa się z jonu wapnia Cadwa+ oraz jon węglikowy lub acetylenowy Cdwadwa-. Jon węglikowy składa się z dwóch atomów węgla połączonych potrójnym wiązaniem.
Struktura krystaliczna CaCdwa pochodzi od sześciennego (jak chlorek sodu NaCl), ale jako jon C.dwadwa- jest wydłużony, struktura jest zniekształcona i staje się czworokątna.
Krystaliczne ciało stałe, które w stanie czystym jest bezbarwne, ale jeśli jest zanieczyszczone innymi związkami, może być żółtawo-białe lub szaro-czarne.
64,0992 g / mol
2160 ºC
CaCdwa wrze w 2300 ºC z rozkładem. Temperaturę wrzenia należy mierzyć w atmosferze obojętnej, to znaczy bez tlenu i wilgoci..
2,22 g / cm3
Węglik wapnia reaguje z wodą, tworząc acetylen HC≡CH i wodorotlenek wapnia Ca (OH)dwa:
CaCdwa + 2 godzdwaO → HC≡CH + Ca (OH)dwa
Acetylen jest łatwopalny, dlatego CaC w obecności wilgocidwa może być łatwopalny. Jednak gdy wyschnie, nie jest.
Węglik wapnia reaguje z azotem Ndwa tworząc cyjanamid wapnia CaCNdwa:
CaCdwa + Ndwa → CaCNdwa + do
Węglik wapnia jest produkowany przemysłowo w elektrycznym piecu łukowym, wychodząc z mieszaniny węglanu wapnia (CaCO3) i węgiel (C), który jest poddawany działaniu temperatury 2000 ° C. Reakcja jest podsumowana w następujący sposób:
Złodziej3 + 3 C → CaCdwa + CO ↑ + COdwa↑
Lub też:
CaO + 3 C → CaCdwa + CO ↑
W elektrycznym piecu łukowym łuk elektryczny jest wytwarzany między dwiema elektrodami grafitowymi, które są odporne na powstające wysokie temperatury. Otrzymuje się węglik wapnia o czystości 80-85%.
W przemyśle reakcję węglika wapnia z wodą stosuje się do produkcji acetylenu C.dwaH.dwa.
CaCdwa + 2 godzdwaO → HC≡CH + Ca (OH)dwa
To najważniejsze zastosowanie węglika wapnia. W niektórych krajach ceniony jest acetylen, który umożliwia produkcję polichlorku winylu, który jest rodzajem tworzywa sztucznego. Ponadto acetylen jest używany do spawania w wysokich temperaturach.
Pozostałości otrzymane z otrzymywania acetylenu wychodząc z CaCdwa (zwane również „szlamem węglika wapnia” lub „pozostałościami węglika wapnia”) są używane do otrzymywania klinkieru lub betonu.
Błoto z węglika wapnia ma wysoką zawartość wodorotlenku wapnia (Ca (OH)dwa) (około 90%), trochę węglanu wapnia (CaCO3) i ma pH większe niż 12.
Z tych powodów może reagować z SiOdwa lub AldwaLUB3 tworząc produkt podobny do otrzymanego w procesie hydratacji cementu.
Jedna z czynności człowieka, która powoduje największą emisję COdwa to branża budowlana. COdwa Powstający na wschodzie oddziela się od węglanu wapnia podczas reakcji tworząc beton.
Wykorzystanie szlamu z węglika wapnia do zastąpienia węglanu wapnia (CaCO3) zmniejsza emisje COdwa o 39%.
Węglik wapnia jest również stosowany w przemyśle do otrzymywania cyjanamidu wapnia CaCNdwa.
CaCdwa + Ndwa → CaCNdwa + do
Cyjanamid wapnia jest stosowany jako nawóz, ponieważ wraz z wodą glebową przekształca się go w cyjanamid H2N = C = N, który dostarcza roślinom azot, niezbędny dla nich składnik odżywczy.
Węglik wapnia służy do usuwania siarki ze stopów, takich jak żelazonikiel. CaC jest mieszanydwa stopem stopionym w temperaturze 1550 ° C Siarka (S) reaguje z węglikiem wapnia i wytwarza siarczek wapnia CaS i węgiel C:
CaCdwa + S → 2 C + CaS
Usuwanie siarki jest korzystne, jeśli mieszanie jest wydajne, a zawartość węgla w stopie jest niska. Siarczek wapnia CaS unosi się na powierzchni stopu, skąd jest dekantowany i odrzucany..
Węglik wapnia został użyty do usunięcia siarki z żelaza. Również jako paliwo w produkcji stali i jako silny odtleniacz.
Służy do dojrzewania owoców. Acetylen jest wytwarzany z węglika wapnia z wodą, co powoduje dojrzewanie owoców, takich jak banany..
Węglik wapnia jest używany w atrapach pistoletów, aby wywołać głośny huk, który je charakteryzuje. Tutaj również wykorzystuje się tworzenie acetylenu, który wybucha iskrą wewnątrz urządzenia.
CaCdwa używany do generowania sygnałów na morzu w samozapalnych flarach morskich.
CaCdwa był używany w tzw. lampach węglikowych. Ich działanie polega na kapaniu wody na węglik wapnia z wytworzeniem acetylenu, który zapala się iw ten sposób zapewnia światło.
Lampy te były używane w kopalniach węgla, ale ich stosowanie zostało przerwane ze względu na obecność CH gazowego metanu4 w tych kopalniach. Gaz ten jest łatwopalny, a płomień lampy węglikowej może spowodować jej zapłon lub wybuch..
Były szeroko stosowane w kopalniach łupków, miedzi i cyny, a także we wczesnych samochodach, motocyklach i rowerach, jako reflektory lub reflektory..
Obecnie zostały zastąpione lampami elektrycznymi lub nawet lampami LED. Jednak są one nadal używane w krajach takich jak Boliwia, w kopalniach srebra Potosí.
Węglik wapnia CaCdwa na sucho nie jest łatwopalny, ale w obecności wilgoci szybko tworzy acetylen, którym jest.
Aby ugasić pożar w obecności CaCdwa nigdy nie należy używać gaśnic wodnych, pianowych, dwutlenku węgla ani halogenów. Należy użyć piasku lub wodorotlenku sodu lub wapnia.
Jeszcze bez komentarzy