Plik chlorek amonu, znana również jako sól amoniaku, jest to sól nieorganiczna występująca w moczu, której wzór to NH4Cl. Występuje w formacjach mineralogicznych iw tej postaci nazywana jest solą amoniakalną. Został również znaleziony w niektórych kominach wulkanicznych i popiele.
Można to uzyskać różnymi metodami. Pierwszy to neutralizacja HCl pozostałości amoniaku powstałej podczas destylacji węgla: NH3 + HCl → NH4Cl.
Druga strategia polega na zastosowaniu procesu Solvaya w celu uzyskania węglanu sodu (lub wodorowęglanu), a chlorek amonu jest wytwarzany jako produkt uboczny:
NH3 + WSPÓŁdwa + NaCl + HdwaO → NH4Cl + NaHCO3
W procesie Solvaya wodorowęglan sodu jest odzyskiwany przez filtrację, a następnie chlorek amonu, który pozostaje w roztworze, krystalizuje (Ammonium Chloride Formula, S.F.).
W Japonii produkuje się ponad 230 000 ton chlorku amonu rocznie, gdzie jest on używany głównie do nawozów w uprawie ryżu..
Sól bezwonna ma jednak wiele innych zastosowań, w tym do produkcji środków czystości, pirotechniki, jako składnik w przemyśle metalurgicznym, medycynie, jako środek aromatyzujący w przemyśle spożywczym oraz jako elektrolit w bateriach cynkowych. - węgiel (The Firma Chemiczna, 2016).
Indeks artykułów
Chlorek amonu to drobno rozdrobnione i bezwonne, higroskopijne białe cząstki (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Związek ma trójskośną strukturę kratownicową z centralnie centrowaną sześcienną strukturą. Jego masa cząsteczkowa wynosi 53,490 g / mol, gęstość 1,5274 g / ml, a jego temperatura topnienia i wrzenia to 338 ºC i 520 ºC..
Chlorek amonu jest rozpuszczalny w wodzie, jest w stanie rozpuścić 383,0 g związku na litr rozpuszczalnika. Jest również rozpuszczalny w etanolu, metanolu i glicerolu oraz słabo rozpuszczalny w acetonie. Jest nierozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak octan etylu (Royal Society of Chemistry, 2015).
Chlorek amonu może podlegać różnym reakcjom o dużej wartości dla przemysłu chemicznego i farmaceutycznego. Może rozkładać się po podgrzaniu w kwasie solnym i amoniaku:
NH4Cl → NH3 + HCl
Dodatkowo może reagować z zasadami, takimi jak wodorotlenek sodu lub potasu, tworząc również gazowy amoniak:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + HdwaLUB
Inną ważną reakcją, w której stosuje się chlorek amoniaku, jest rozkład węglanów i wodorowęglanów, tworząc sól i amoniak:
2NH4Cl + NadwaWSPÓŁ3 → 2NaCl + COdwa + H.dwaO + 2NH3
Chlorek amonu jest uważany za kwaśną sól. Powstałe roztwory zawierają umiarkowane stężenia jonów hydroniowych i mają pH mniejsze niż 7,0. Reagują jak kwasy, neutralizując zasady.
Na ogół nie reagują one jako środki utleniające lub redukujące, ale takie zachowanie nie jest niemożliwe. Wiele z tych związków katalizuje reakcje organiczne (chlorek amonu, 2016).
Chlorek amonu jest niezwykle trujący i toksyczny. Powodują uszkodzenie narządów przez połknięcie lub długotrwałe narażenie, a także są szkodliwe dla oczu. Nie jest palny i nie reaguje z innymi chemikaliami (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
W przypadku kontaktu z oczami sprawdź, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je zdejmij. Oczy należy przepłukiwać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając powieki otwarte. Można użyć zimnej wody. Nie należy stosować maści do oczu.
Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z ubraniem, zdejmij ją tak szybko, jak to możliwe, chroniąc własne ręce i ciało.
Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa. Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, zanieczyszczoną skórę należy delikatnie przemyć bieżącą wodą i nieściernym mydłem. Można użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnąć porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.
W przypadku silnego kontaktu ze skórą należy ją przemyć mydłem dezynfekującym, a skażoną skórę pokryć kremem antybakteryjnym..
W przypadku wdychania poszkodowanego należy pozwolić odpocząć w dobrze wentylowanym miejscu. Jeśli wdychanie jest ciężkie, ofiarę należy jak najszybciej ewakuować w bezpieczne miejsce. Poluzuj ciasną odzież, taką jak kołnierzyk koszuli, pasek lub krawat.
Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen. Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację usta-usta. Zawsze należy pamiętać, że wykonanie resuscytacji usta-usta może być niebezpieczne dla osoby udzielającej pomocy, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący..
W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak kołnierzyki koszuli, paski lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadzić resuscytację usta-usta.
We wszystkich przypadkach należy natychmiast zwrócić się o pomoc lekarską (Karta charakterystyki materiału Chlorek amonu, 2013).
Chlorek amonu pełni bardzo ważną funkcję biochemiczną: utrzymuje fizjologiczne pH.
Jako sól kwaśna może pomóc w korygowaniu sytuacji, w których stężenie jonów chlorkowych w osoczu jest niskie lub w przypadku zasadowicy we krwi (wysokie pH krwi). Może to nastąpić po wymiotach, zassaniu (usunięciu) treści żołądkowej, zastosowaniu leków moczopędnych (tabletki na wodę lub płyny) lub w przypadku niektórych chorób żołądka..
Chlorek amonu powoduje również eliminację nadmiaru soli i wody poprzez zwiększone oddawanie moczu oraz powoduje kwasicę w moczu (powoduje, że jest on bardziej kwaśny)..
Chlorek amonu jest również stosowany w celu zmniejszenia wzdęć lub przyrostu masy ciała, które występują przed miesiączką oraz jako pomoc w leczeniu infekcji dróg moczowych (University of Utah, 2017).
Jest składnikiem wielu leków na przeziębienie i kaszel ze względu na swoje działanie wykrztuśne. W weterynarii jest stosowany w zapobieganiu kamieniom moczowym u kóz, bydła i owiec (Encyclopædia Britannica, 2016).
Chlorek amonu jest stosowany głównie jako źródło azotu w nawozach (co odpowiada 90% światowej produkcji tego związku), takich jak fosforan chloroamonu, głównie do upraw ryżu i pszenicy w Azji.
Chlorek amonu jest używany jako topnik w przygotowywaniu metali do powlekania cyną, cynkowania lub spawania. Działa jako topnik, czyszcząc powierzchnię przedmiotów obrabianych poprzez reakcję z tlenkami metali na powierzchni, tworząc lotny chlorek metalu.
W tym celu jest sprzedawany w blokach w sklepach ze sprzętem do czyszczenia końcówki lutownicy i może być dodawany do lutowia jako topnik..
Chlorek amonu, NH4Cl jest składnikiem suchych baterii ogniwowych, rezerwuarów energii, które zasilają urządzenia elektryczne. Baterie pozwalają na korzystanie z energii elektrycznej, gdy nie ma Cię w pobliżu gniazdka elektrycznego.
Każda bateria składa się z trzech głównych elementów: katody (górna część zwykłej baterii AA, z której wypływają elektrony), anoda (dolna część baterii AA, do której wpływają elektrony) oraz elektrolit a, przez który elektrony i jony mogą się poruszać.
Kiedy chlorek amonu jest używany jako elektrolit w baterii, zamienia się w wodnistą pastę i jest umieszczany między katodą a anodą..
Reakcje chemiczne między katodami baterii a anodami powodują przepływ elektronów przez pastę chlorku amonu z dala od katody w kierunku anody..
Elektrony przechodzą przez metalowe styki w komorze baterii, dzięki czemu sprzęt elektryczny działa (American Chemistry Council, Inc, 2005).
W kilku krajach chlorek amonu pod nazwą sól amoniakalna lub potocznie salmiakki jest stosowany jako dodatek do żywności pod numerem E E510, zwykle jako składnik odżywczy drożdży w produkcji pieczywa..
Stanowi suplement diety dla bydła oraz składnik pożywek dla drożdży i wielu mikroorganizmów..
Chlorek amonu służy do aromatyzowania ciemnych słodyczy zwanych lukrecją słoną (bardzo popularna w krajach skandynawskich), do pieczenia, aby nadać ciasteczkom bardzo chrupiącą konsystencję, oraz w likierze Salmiakki Koskenkorva do nadania smaku.
W Indiach i Pakistanie nosi nazwę „Noshader” i jest używany w celu zwiększenia świeżości przekąsek, takich jak samosy i jalebi..
Chlorek amonu można znaleźć w szamponach, farbach do włosów i wybielaczach, płynach do mycia ciała i środkach czyszczących, preparatach do mycia twarzy, odżywkach, płynach do naczyń, a także olejkach i solach do kąpieli..
Chlorek amonu jest również używany do wytrawiania przy produkcji obwodów drukowanych, jako gaśnica. Jest również składnikiem fajerwerków, materiałów wybuchowych i zapałek oraz jako utwardzacz w klejach na bazie formaldehydu..
Jeszcze bez komentarzy