Plik wodorotlenek żelaza (III) jest związkiem nieorganicznym o wzorze ściśle Fe (OH)3, w którym udział jonów Fe3+ i OH- wynosi 3: 1. Jednak chemia żelaza może być dość zawiła; tak, że to ciało stałe składa się nie tylko z wymienionych jonów.
W rzeczywistości Fe (OH)3 zawiera anion Odwa-; dlatego jest tlenkiem monohydratu wodorotlenku żelaza: FeOOH · HdwaO. Jeśli liczba atomów tego ostatniego związku zostanie dodana, zostanie potwierdzone, że pokrywa się z liczbą atomów Fe (OH)3. Oba wzory odnoszą się do tego wodorotlenku metalu.
W dydaktycznych lub badawczych laboratoriach chemicznych, Fe (OH)3 jest obserwowany jako pomarańczowo-brązowy osad; podobny do osadu na powyższym obrazku. Podgrzany zardzewiały i galaretowaty piasek uwalnia nadmiar wody, zmieniając kolor na pomarańczowo-żółty (żółty pigment 42)..
Ten żółty pigment 42 to ten sam FeOOHHdwaLub bez dodatkowej obecności wody skoordynowanej z Fe3+. Po odwodnieniu staje się FeOOH, który może występować w postaci różnych polimorfów (m.in. getyt, akaganeit, lepidokrocyt, feroxihita).
Z drugiej strony minerał bernalit wykazuje zielone kryształy o podstawowym składzie Fe (OH)3NHdwaLUB; mineralogiczne źródło tego wodorotlenku.
Indeks artykułów
Struktury krystaliczne tlenków i wodorotlenków żelaza są nieco skomplikowane. Ale z prostego punktu widzenia można to uznać za uporządkowane powtórzenia jednostek ośmiościennych FeO6. W ten sposób te żelazo-tlen oktaedry przeplatają się przez ich rogi (Fe-O-Fe) lub ich twarze, tworząc wszelkiego rodzaju łańcuchy polimerowe.
Jeśli takie łańcuchy wyglądają na uporządkowane w przestrzeni, mówi się, że ciało stałe jest krystaliczne; w przeciwnym razie jest bezpostaciowy. Ten czynnik, wraz ze sposobem połączenia ośmiościanów, decyduje o stabilności energetycznej kryształu, a tym samym o jego kolorach..
Na przykład rombowe kryształy bernalitu, Fe (OH)3NHdwaLub mają zielonkawy kolor, ponieważ ich oktaedry FeO6 łączą się tylko rogami; w przeciwieństwie do innych wodorotlenków żelaza, które są czerwonawe, żółte lub brązowe, w zależności od stopnia nawilżenia.
Należy zauważyć, że tlenki FeO6 pochodzą z OH- lub Odwa-; dokładny opis odpowiada wynikom analizy krystalograficznej. Chociaż nie jest traktowany jako taki, natura wiązania Fe-O jest jonowa z pewnym kowalencyjnym charakterem; który w przypadku innych metali przejściowych staje się jeszcze bardziej kowalencyjny, jak w przypadku srebra.
Podczas gdy Fe (OH)3 jest to ciało stałe, które jest łatwo rozpoznawalne po dodaniu soli żelaza do środowiska alkalicznego, jego właściwości nie są do końca jasne.
Wiadomo jednak, że jest on odpowiedzialny za modyfikowanie właściwości organoleptycznych (w szczególności smaku i koloru) wody pitnej; który jest bardzo nierozpuszczalny w wodzie (K.sp= 2,79 · 10-39); a także, że jego masa molowa i gęstość wynoszą 106,867 g / mol i 4,25 g / ml.
Ten wodorotlenek (podobnie jak jego pochodne) nie może mieć określonej temperatury topnienia ani wrzenia, ponieważ po podgrzaniu uwalnia parę wodną, przekształcając ją w bezwodną postać FeOOH (wraz ze wszystkimi jego odmianami polimorficznymi). Dlatego też, jeśli nadal się nagrzewa, FeOOH topi się, a nie FeOOH · HdwaLUB.
Aby dokładniej zbadać jego właściwości, należałoby poddać żółty pigment 42 licznym badaniom; ale jest więcej niż prawdopodobne, że w trakcie tego procesu zmienia kolor na czerwonawy, co wskazuje na tworzenie się FeOOH; lub wręcz przeciwnie, rozpuszcza się w wodnym kompleksie Fe (OH)63+ (środowisko kwaśne) lub w anionie Fe (OH)4- (bardzo podstawowe medium).
W poprzedniej sekcji wspomniano, że Fe (OH)3 jest bardzo nierozpuszczalny w wodzie i może nawet wytrącać się przy pH bliskim 4,5 (jeśli nie ma substancji chemicznych, które przeszkadzają). Wytrącając się, może przenosić (współstrącać) niektóre zanieczyszczenia ze środowiska, które są szkodliwe dla zdrowia; na przykład sole chromu lub arsenu (Cr3+, Cr6+, i jako3+, As5+).
Następnie wodorotlenek ten pozwala na okluzję tych metali i innych cięższych, działając jako absorbent..
Technika polega nie tyle na wytrącaniu Fe (OH)3 (alkalizujący medium), ale zamiast tego jest dodawany bezpośrednio do zanieczyszczonej wody lub gleby, przy użyciu zakupionych w handlu proszków lub ziaren.
Żelazo jest niezbędnym pierwiastkiem dla ludzkiego ciała. Niedokrwistość jest jedną z najpoważniejszych chorób ze względu na jej niedobór. Z tego powodu zawsze jest kwestią badań, aby opracować różne alternatywy włączenia tego metalu do naszej diety, aby nie generować skutków ubocznych..
Jeden z suplementów na bazie Fe (OH)3 Opiera się na swoim kompleksie z polimaltozą (żelazem polimaltozowym), która ma mniejszy stopień interakcji z żywnością niż FeSO4 ; to znaczy więcej żelaza jest biologicznie dostępne dla organizmu i nie jest skoordynowane z innymi matrycami lub ciałami stałymi.
Drugi suplement składa się z nanocząstek Fe (OH)3 zawieszone w pożywce składającej się głównie z adypinianów i winianów (i innych soli organicznych). Okazało się, że jest mniej toksyczny niż FeSO4, oprócz zwiększania hemoglobiny nie kumuluje się w błonie śluzowej jelit, sprzyja rozwojowi pożytecznych drobnoustrojów.
Pigment Yellow 42 jest stosowany w farbach i kosmetykach i jako taki nie stwarza potencjalnego zagrożenia dla zdrowia; chyba że przypadkowo zostanie połknięty.
Chociaż Fe (OH) nie jest formalnie używany w tym zgłoszeniu3, może to służyć jako materiał wyjściowy dla FeOOH; związek, z którego wytwarzana jest jedna z elektrod taniej i prostej baterii żelaznej, która działa również przy neutralnym pH.
Reakcje półogniw dla tej baterii są wyrażone poniżej za pomocą następujących równań chemicznych:
½ Fe ⇋ ½ Fedwa+ + i-
WiaraIIIOOH + e- + 3H+ ⇋ Wiaradwa+ + 2HdwaLUB
Anoda staje się elektrodą żelazną, która uwalnia elektron, który później, po przejściu przez obwód zewnętrzny, wchodzi do katody; elektroda wykonana z FeOOH, redukująca do Fedwa+. Medium elektrolityczne dla tej baterii składa się z rozpuszczalnych soli Fedwa+.
Jeszcze bez komentarzy