Plik bez metali Są to grupa pierwiastków, które znajdują się po prawej stronie układu okresowego, z wyjątkiem wodoru znajdującego się w grupie 1 (IA) wraz z metalami alkalicznymi. Jeśli chcesz wiedzieć, czym one są, musisz spojrzeć na prawy górny róg bloku p.
Atomy niemetalowe są stosunkowo małe, a ich zewnętrzna powłoka elektronowa zawiera dużą liczbę elektronów. Wśród pierwiastków niemetalicznych mogą być ciała stałe, ciecze i gazy; chociaż większość z nich jest w stanie gazowym, kilka z nich wzbogaca atmosferę.
Znaczna część niemetali jest obecna we wszystkich żywych istotach w postaci związków i makrocząsteczek. Na przykład: węgiel, tlen i wodór są obecne we wszystkich białkach, lipidach, węglowodanach i kwasach nukleinowych.
Fosfor jest obecny we wszystkich kwasach nukleinowych oraz w niektórych węglowodanach i lipidach. Siarka znajduje się w wielu białkach. Azot jest częścią wszystkich kwasów nukleinowych i białek.
Z drugiej strony metan i ropa naftowa składają się prawie w całości z pierwiastków niemetalicznych. W rzeczywistości węglowodory (węgiel i wodór) dają wyobrażenie o tym, jak liczne są niemetale, pomimo mniejszej liczby pierwiastków w układzie okresowym..
Indeks artykułów
Od czasów starożytnych (3750 pne) Egipcjanie używali węgla do redukcji miedzi obecnej w ich minerałach, takich jak korwelit i malachit.
W 1669 roku Hennin Brandowi udało się wyizolować fosfor z zebranego moczu. Henry Cavendish (1776) zdołał zidentyfikować wodór, chociaż kilku badaczy, w tym Robert Boyle (1670), wytworzyło wodór w reakcji mocnego kwasu z metalem.
Carl Scheele wytwarzał tlen przez ogrzewanie tlenku rtęci azotanami (1771). Curtoisowi udało się wyodrębnić jod podczas próby przygotowania saletry z wodorostów (1811). Balard i Gmelin izolowany brom (1825).
W 1868 roku Janssen i Lockger niezależnie odkryli hel, obserwując żółtą linię w badaniu widma światła słonecznego, które nie należało do innego pierwiastka. Moissanowi udało się wyizolować fluor (1886).
W 1894 roku Lord Rayleigh i Ramsey odkryli argon, badając właściwości azotu. Ramsay i Travers (1898) wyizolowali krypton, neon i ksenon z ciekłego argonu przez kriogeniczną destylację powietrza..
Niektóre właściwości fizyczne niemetali to:
-Mają niską przewodność elektryczną, z wyjątkiem węgla w postaci grafitu, który jest dobrym przewodnikiem prądu elektrycznego..
-Mogą pojawić się pod fizycznym wyglądem ciał stałych, cieczy lub gazów.
-Mają niską przewodność cieplną, z wyjątkiem węgla w postaci diamentu, który nie zachowuje się jak izolator termiczny..
-Mają niski połysk, w przeciwieństwie do metalicznego połysku metali.
-Niemetalowe ciała stałe są kruche, więc nie są ciągliwe ani ciągliwe.
-Mają niską temperaturę topnienia i wrzenia.
-Mogą mieć różne struktury krystaliczne. Zatem fosfor, tlen i fluor mają sześcienną strukturę krystaliczną; wodór, węgiel i azot, heksagonalny; oraz siarka, chlor, brom i jod, rombowe.
Niemetale charakteryzują się wysoką energią jonizacji i wysoką wartością elektroujemności. Na przykład fluor ma najwyższą elektroujemność (3,98), będąc najbardziej reaktywnym pierwiastkiem niemetali.
Ale co zaskakujące, najwyższą elektroujemność mają gazy szlachetne hel (5,5) i neon (4,84). Są jednak obojętne chemicznie, ponieważ zewnętrzne powłoki elektroniki są wypełnione..
Niemetale tworzą związki jonowe z metalami i kowalencyjne z niemetalami.
Stwierdzono, że pierwiastki niemetaliczne tworzą cząsteczki dwuatomowe, połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Tymczasem atomy gazów szlachetnych mają postać jednostek atomowych.
Tworzą kwaśne tlenki, które w reakcji z wodą powodują powstawanie kwasów.
Składa się z wodoru, bezbarwnego i bezwonnego gazu dwuatomowego. Stan utlenienia +1. Ma mniejszą gęstość niż powietrze. W stanie stałym ma heksagonalną strukturę krystaliczną. Wodór jest pierwiastkiem słabo reaktywnym.
Węgiel jest jedynym niemetalem w tej grupie. Węgiel w postaci grafitu jest błyszczącym ciałem stałym o heksagonalnej strukturze krystalicznej. Posiada wysoką przewodność elektryczną. Jego najczęstsze stany utlenienia to +2 i +4.
Bezbarwny i bezwonny gaz. Jest pierwiastkiem lekko reaktywnym i nieco gęstszym od powietrza. Najczęstsze stany utlenienia: -3 i +5. Tworzy cząsteczki dwuatomowe, Ndwa.
Jednolity, jego kolor może być biały, żółty lub czarny. Mało reaktywny. Rombowa struktura kryształu. Elektroujemność 2.1. Najczęstsze stany utlenienia: -3 i +5.
Bezbarwny lub bladoniebieski gaz, bezwonny. Generalnie niereaktywny. Sześcienna struktura kryształu. Jest izolatorem i silnym utleniaczem. Elektroujemność 3.5. Stan utlenienia -2
Jaskrawożółte ciało stałe, kruche, umiarkowanie reaktywne. Rombowa struktura kryształu. Tworzy wiązania kowalencyjne. Elektroujemność 2.5. Najczęstsze stany utlenienia: -2, +2, +4 i +6.
Jednolity szary lub czerwonawy do czarnego. Szary selen wykazuje wrażliwą na światło przewodność elektryczną. Jest to miękkie i kruche ciało stałe. Elektroujemność 2.4. Stany utlenienia: -2, +2, +4 i +6.
Jest to bladożółty gaz, bardzo toksyczny. Jest to bardzo reaktywny pierwiastek. Występuje jako cząsteczki dwuatomowe, F.dwa. W stanie stałym krystalizuje w postaci sześciennej. Elektroujemność 3,98. Stany utlenienia -1.
Jest to zielono-żółty gaz. Przedstawia dwuatomowe cząsteczki Cldwa. Jest bardzo reaktywny. W stanie stałym struktura krystaliczna jest rombowa. Elektroujemność 3.0. Stany utlenienia: - 1, +1, +3, +5, +7.
Jest to czerwono-brązowa ciecz. Elektroujemność 2.8. Stany utlenienia -1, +1, +3, +5 i +7.
Jest to czarne ciało stałe, które po sublimacji wydziela fioletową parę. Rombowa struktura kryształu. Jodki metali są jonowe. Elektroujemność 2.5. Stany utlenienia: -1, +1, +3, +5 i +7.
Jest to jednolita czerń. Centralna sześcienna struktura kryształu. Elektroujemność 2.2. Jest słabym utleniaczem.
Posiada wysoką przewodność cieplną. Elektroujemność 5.5. Jest chemicznie obojętny i niepalny. Niska gęstość i wysoka płynność.
Wysoka wydajność chłodzenia w stanie ciekłym. Elektroujemność 4.84. Jest najmniej reaktywnym z gazów szlachetnych.
Jest gęstszy od powietrza. Chemicznie obojętny. Elektroujemność 3.2.
Elektroujemność 2,94. Może reagować z fluorem, tworząc difluorek kryptonu (KrFdwa).
Przekracza barierę krew-mózg. Reaguje na prąd elektryczny, wytwarzając światło. Elektroujemność 2.2. Tworzy kompleksy z fluorem, złotem i tlenem.
To pierwiastek radioaktywny. Elektroujemność 2.06. Tworzy związki z fluorem (RnFdwa) i tlenem (RnO3).
Jest stosowany w napędzie rakietowym oraz jako paliwo w silnikach samochodowych wykorzystujących wodór. Wykorzystywany jest w syntezie amoniaku (NH3) oraz w uwodornianiu tłuszczów.
Grafit jest używany do produkcji ołówków i włókien o wysokiej wytrzymałości, które są używane do produkcji artykułów sportowych. Diament jest używany jako klejnot o dużej wartości, aw wywierconych otworach jako materiał ścierny. Dwutlenek węgla jest używany do produkcji napojów gazowanych.
Wykorzystywany jest do produkcji amoniaku, kwasu azotowego i mocznika. Azot jest niezbędnym pierwiastkiem dla roślin i jest używany do produkcji nawozów.
Fosfor biały jest stosowany jako rodentycyd, insektycyd oraz w przemyśle pirotechnicznym. Do zapałek używa się czerwonego fosforu. Jej związki są również wykorzystywane do produkcji nawozów.
Tlen jest używany do produkcji stali, tworzyw sztucznych i tekstyliów. Jest również stosowany w paliwach rakietowych, terapii tlenowej i wspomaganiu oddychania w samolotach, łodziach podwodnych i lotach kosmicznych..
Wykorzystywany jest jako surowiec do produkcji kwasu siarkowego, prochu strzelniczego oraz do wulkanizacji kauczuków. Siarczyny są używane do wybielania papieru i fungicydów.
Służy do nadawania szkarłatnego czerwonego odcienia szkłu. Służy również do neutralizacji zielonkawego zabarwienia powstającego w wyniku zanieczyszczenia szkła związkami żelaza. Znajduje zastosowanie w fotokomórkach z zastosowaniem w drzwiach i windach.
Dodawany jest do past do zębów, aby zapobiegać próchnicy. Jako surowiec do teflonu stosuje się fluorowodór. Monatomowy fluor jest używany do produkcji półprzewodników.
Znajduje zastosowanie w metalurgii wydobywczej oraz w chlorowaniu węglowodorów do produkcji różnych produktów, takich jak PCW. Chlor jest używany w miazdze drzewnej i wybielaczach do tekstyliów. Jest również używany jako środek do dezynfekcji wody.
Służy do otrzymywania bromku srebra do soczewek światłoczułych i kliszy fotograficznej.Jest również używany do produkcji uspokajającego bromku sodu i dibrometanu, składnika przeciwstukowego benzyny.
Jodek potasu (KI) jest dodawany, aby zapobiec wole tarczycy. Nalewka z jodu jest używana jako środek antyseptyczny i bakteriobójczy. Jod jest częścią hormonów tarczycy.
Służy do napełniania balonów na ogrzane powietrze i miesza się z tlenem do oddychania głębinowego. Służy do spawania w atmosferze obojętnej, a także pomaga w utrzymaniu bardzo niskich temperatur w badaniach.
W szklanych tubach, które są oświetlane działaniem energii elektrycznej (czerwone neony).
Służy do tworzenia atmosfery do spawania i napełniania żarówek.
Mieszanka ksenonu i kryptonu jest używana do wytwarzania błysków o dużej intensywności przy krótkich naświetleniach fotograficznych.
Jest stosowany w leczeniu guzów nowotworowych metodą radioterapii.
Jeszcze bez komentarzy