Plik zasady rozpuszczalności Stanowią zbiór obserwacji zebranych z wielu eksperymentów, które pozwalają przewidzieć, które sole będą rozpuszczalne lub nie będą rozpuszczalne w wodzie. Dlatego dotyczą one tylko związków jonowych, niezależnie od tego, czy są to jony jednoatomowe, czy wieloatomowe..
Zasady rozpuszczalności są bardzo zróżnicowane, ponieważ opierają się na indywidualnych doświadczeniach tych, którzy je opracowują. Dlatego nie zawsze podchodzi się do nich w ten sam sposób. Jednak niektóre są tak ogólne i wiarygodne, że nigdy nie może ich zabraknąć; na przykład, wysoka rozpuszczalność związków lub soli metali alkalicznych i amoniowych.
Zasady te obowiązują tylko w wodzie o temperaturze 25ºC, pod ciśnieniem otoczenia i obojętnym pH. Z doświadczeniem można zrezygnować z tych zasad, ponieważ z góry wiadomo, które sole są rozpuszczalne w wodzie..
Na przykład chlorek sodu NaCl jest kwintesencją soli rozpuszczalnej w wodzie. Nie jest konieczne zapoznanie się z regulaminem, aby wiedzieć o tym fakcie, ponieważ codzienne doświadczenie samo to udowadnia.
Indeks artykułów
Nie ma ustalonej liczby reguł rozpuszczalności, ale to kwestia osobista, jak są one rozkładane jedna po drugiej. Istnieją jednak pewne ogólniki, które pomagają w powierzchownym zrozumieniu powodu takich obserwacji i mogą być przydatne w jeszcze lepszym zrozumieniu zasad. Oto niektóre z nich:
- Jednowartościowe lub ujemnie naładowane aniony, które są również masywne, dają początek rozpuszczalnym związkom.
- Aniony wielowartościowe, to znaczy z więcej niż jednym ładunkiem ujemnym, mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków..
- Kationy o dużej objętości są zwykle częścią nierozpuszczalnych związków.
W miarę cytowania reguł będzie można sprawdzić, w jakim stopniu spełnione są niektóre z tych trzech ogólników.
Z reguł rozpuszczalności jest to najważniejsze, a to oznacza, że wszystkie sole metali z grupy 1 (alkaliczne) i amonu (NH4+) są rozpuszczalne. NaCl przestrzega tej zasady, podobnie jak NaNO3, KNO3, (NH4)dwaWSPÓŁ3, Lidwapołudniowy zachód4, i inne sole. Zauważ, że tutaj to kationy oznaczają rozpuszczalność, a nie aniony.
Nie ma wyjątków od tej reguły, więc możesz być pewien, że żadna sól amonu lub te metale nie wytrąci się w reakcji chemicznej, ani nie rozpuści się po dodaniu do objętości wody..
Druga najważniejsza i niezawodna zasada rozpuszczalności mówi, że wszystkie sole azotanowe (NO3-), nadmanganian (MnO4-), chloran (ClO3-), nadchloran (ClO4-) i octany (CH3GRUCHAĆ-) są rozpuszczalne. Stąd przewiduje się, że Cu (NO3)dwa jest rozpuszczalny w wodzie, a także w KMnO4 i Ca (CH3GRUCHAĆ)dwa. Ponownie, od tej reguły nie ma wyjątków.
W tej regule jest spełniona pierwsza wspomniana ogólność: wszystkie te aniony są jednowartościowe, nieporęczne i integrują rozpuszczalne związki jonowe.
Zapamiętując pierwsze dwie reguły rozpuszczalności, można ustawić wyjątki dla poniższych..
Sole chlorkowe (Cl-), bromki (Br-), jodki (I-), cyjanki (CN-) i tiocyjaniany (SCN-), są rozpuszczalne w wodzie. Jednak zasada ta ma kilka wyjątków, które są związane z metalami srebra (Ag+), rtęć (Hgdwadwa+) i ołów (Pbdwa+). Sole miedzi (I) (Cu+), również w mniejszym stopniu stanowią te wyjątki.
Na przykład chlorek srebra AgCl jest nierozpuszczalny w wodzie, podobnie jak PbCldwa i HgdwaBrdwa. Zwróć uwagę, że tutaj zaczyna się pojawiać kolejna z wyżej wymienionych ogólników: masywne kationy mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków.
A co z fluorkami (F.-)? O ile nie są to fluorki metali alkalicznych lub fluorki amonu, zwykle są nierozpuszczalne lub słabo rozpuszczalne. Ciekawym wyjątkiem jest fluorek srebra AgF, który jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie..
Większość siarczanów jest rozpuszczalna. Jednak istnieje kilka siarczanów, które są nierozpuszczalne lub słabo rozpuszczalne, a niektóre z nich to: BaSO4, SrSO4, Walizka4, PbSO4, Agdwapołudniowy zachód4 i Hgdwapołudniowy zachód4. Tutaj ponownie obserwuje się ogólność, że masywne kationy mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków; z wyjątkiem rubidu, ponieważ jest to metal alkaliczny.
Wodorotlenki (OH-) są nierozpuszczalne w wodzie. Ale zgodnie z regułą 1 wszystkie wodorotlenki metali alkalicznych (LiOH, NaOH, KOH itp.) Są rozpuszczalne, więc stanowią wyjątek od reguły 5. Podobnie wodorotlenki Ca (OH)dwa, Ba (OH)dwa, Sr (OH)dwa i Al (OH)3 są słabo rozpuszczalne.
Pozostawiając na chwilę związki pochodzące z metali, wszystkie kwasy nieorganiczne i halogenki wodoru (HX, X = F, Cl, Br i I) są rozpuszczalne w wodzie..
Zasada 7 łączy kilka anionów, które są zgodne z trzecią ogólnością: wielowartościowe aniony mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków. Dotyczy to węglanów (CO3dwa-), chromiany (CrO4dwa-), fosforany (PO43-), szczawiany (C.dwaLUB4dwa-), tiosiarczany (S.dwaLUB3dwa-) i arsenian (AsO43-).
Jednak nie jest już zaskakujące, że jego sole z metalami alkalicznymi i amonem są wyjątkami od tej reguły, ponieważ są rozpuszczalne w wodzie. Podobnie Li3PO4, który jest trudno rozpuszczalny oraz MgCO3.
Ostatnia zasada jest prawie tak samo ważna jak pierwsza, a mianowicie, że większość tlenków (Odwa-) i siarczki (S.dwa-) są nierozpuszczalne w wodzie. Można to zaobserwować, gdy próbuje się polerować metale tylko wodą.
Ponownie, tlenki i siarczki metali alkalicznych są rozpuszczalne w wodzie. Na przykład NadwaS i (NH4)dwaS są jednym z tych dwóch wyjątków. Jeśli chodzi o siarczki, są to jedne z najbardziej nierozpuszczalnych związków ze wszystkich.
Z drugiej strony, niektóre tlenki metali ziem alkalicznych są również rozpuszczalne w wodzie. Na przykład CaO, SrO i BaO. Te tlenki metali wraz z NadwaO i K.dwaLub nie rozpuszczają się w wodzie, ale reagują z nią, tworząc rozpuszczalne wodorotlenki..
Zasady rozpuszczalności można rozszerzyć na inne związki, takie jak wodorowęglany (HCO3-) lub dikwasowe fosforany (H.dwaPO4-). Niektóre zasady można łatwo zapamiętać, podczas gdy inne są często zapomniane. W takim przypadku należy przejść bezpośrednio do wartości rozpuszczalności w temperaturze 25 ºC dla danego związku..
Jeśli ta wartość rozpuszczalności jest wyższa lub zbliżona do wartości roztworu o stężeniu 0,1 M, wówczas dana sól lub związek będzie dobrze rozpuszczalny..
Tymczasem, jeśli wspomniane stężenie ma wartość poniżej 0,001 M, w takim przypadku mówi się, że sól lub związek są nierozpuszczalne. To, dodając reguły rozpuszczalności, wystarczy, aby wiedzieć, jak rozpuszczalny jest związek..
Jeszcze bez komentarzy