Plik tlenki zasadowe to te utworzone przez połączenie metalicznego kationu z dianionem tlenu (Odwa-); zwykle reagują z wodą tworząc zasady lub z kwasami tworząc sole. Ze względu na silną elektroujemność tlen może tworzyć stabilne wiązania chemiczne z prawie wszystkimi pierwiastkami, w wyniku czego powstają różne typy związków..
Jednym z najpowszechniejszych związków, które może tworzyć dianion tlenu, jest tlenek. Tlenki to związki chemiczne, które zawierają co najmniej jeden atom tlenu wraz z innym pierwiastkiem w swoim wzorze; Mogą być wytwarzane z metali lub niemetali oraz w trzech stanach skupienia materii (stałej, ciekłej i gazowej).
Dlatego mają dużą liczbę swoistych właściwości, które mogą się różnić, nawet między dwoma tlenkami utworzonymi z tego samego metalu i tlenu (takimi jak tlenek żelaza (II) i żelaza (III) lub odpowiednio żelazo i żelazo). Kiedy tlen łączy się z metalem, tworząc tlenek metalu, mówi się, że utworzył się tlenek zasadowy.
Dzieje się tak, ponieważ tworzą one podstawę rozpuszczając się w wodzie lub reagują jako zasady w pewnych procesach. Przykładem tego jest sytuacja, gdy związki takie jak CaO i NadwaLub reagują z wodą i tworzą wodorotlenki Ca (OH)dwa i 2NaOH, odpowiednio.
Tlenki zasadowe mają zwykle charakter jonowy, stając się bardziej kowalencyjnymi, gdy mówimy o pierwiastkach na prawo od układu okresowego. Istnieją również tlenki kwasowe (utworzone z niemetali) i tlenki amfoteryczne (utworzone z pierwiastków amfoterycznych).
Indeks artykułów
Metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych tworzą z tlenu trzy różne typy związków binarnych. Oprócz tlenków, nadtlenki (które zawierają jony nadtlenkowe, Odwadwa-) i ponadtlenki (które mają jony ponadtlenkowe Odwa-).
Wszystkie tlenki, które powstają z metali alkalicznych, można wytworzyć przez ogrzewanie odpowiedniego azotanu metalu wraz z jego pierwiastkowym metalem, tak jak pokazano poniżej, gdzie litera M oznacza metal:
2MNO3 + 10M + ciepło → 6MdwaO + Ndwa
Z drugiej strony, aby wytworzyć zasadowe tlenki z metali ziem alkalicznych, ich odpowiednie węglany są podgrzewane, jak w następującej reakcji:
MCO3 + Ciepło → MO + COdwa
Tworzenie się tlenków zasadowych może również zachodzić w wyniku traktowania tlenem, tak jak w przypadku siarczków:
2MS + 3Odwa + Ciepło → 2MO + 2SOdwa
Wreszcie może nastąpić poprzez utlenianie niektórych metali kwasem azotowym, jak ma to miejsce w następujących reakcjach:
2Cu + 8HNO3 + Ciepło → 2CuO + 8NOdwa + 4HdwaO + Odwa
Sn + 4HNO3 + Ciepło → SnOdwa + 4NOdwa + 2HdwaLUB
Nazewnictwo tlenków zasadowych różni się w zależności od ich stechiometrii i możliwych stopni utlenienia pierwiastka metalicznego..
Można tu użyć ogólnego wzoru, który oznacza metal + tlen, ale istnieje również nomenklatura stechiometryczna (lub stara nomenklatura zapasów), w której związki są nazywane poprzez umieszczenie słowa „tlenek”, po którym następuje nazwa metalu i jego stopień utlenienia wyrażony cyframi rzymskimi.
Jeśli chodzi o systematyczną nomenklaturę z przedrostkami, to ogólne zasady są używane ze słowem „tlenek”, ale przedrostki są dodawane do każdego pierwiastka z liczbą atomów we wzorze, tak jak w przypadku „trójtlenku żelaza”.
W tradycyjnej nomenklaturze przyrostki „-oso” i „-ico” są używane do identyfikacji towarzyszących im metali o niższej lub wyższej wartościowości w tlenku, oprócz faktu, że tlenki zasadowe są znane jako „bezwodniki zasadowe” ze względu na ich zdolność tworząc zasadowe wodorotlenki po dodaniu do nich wody.
Ponadto w tej nomenklaturze stosowane są reguły, dzięki czemu metal o stopniach utlenienia do +3 nazywany jest zgodnie z regułami tlenków, a gdy ma stany utlenienia większe lub równe +4, nazywa się go zasady bezwodnika.
Zawsze należy obserwować stany utlenienia (lub wartościowości) każdego pierwiastka. Zasady te podsumowano poniżej:
1- Gdy pierwiastek ma jeden stopień utlenienia, jak na przykład w przypadku aluminium (AldwaLUB3), tlenek nosi nazwę:
Tlenek glinu.
Według ilości atomów, które ma każdy pierwiastek; tj. trójtlenek glinu.
Tlenek glinu, gdzie nie jest zapisywany stan utlenienia, ponieważ ma tylko jeden.
2- Gdy pierwiastek ma dwa stopnie utlenienia, na przykład w przypadku ołowiu (+2 i +4, które dają tlenki PbO i PbOdwa, odpowiednio) nosi nazwę:
Przyrostki „niedźwiedź” i „ico” odpowiednio dla moll i dur. Na przykład: tlenek ołowiu w przypadku PbO i tlenek ołowiu w przypadku PbOdwa.
Tlenek ołowiu i dwutlenek ołowiu.
Tlenek ołowiu (II) i tlenek ołowiu (IV).
3- Gdy pierwiastek ma więcej niż dwa (do czterech) stopni utlenienia, nazywa się go:
Gdy element ma trzy wartościowości, przedrostek „hipo-” i przyrostek „-oso” są dodawane do najmniejszej wartościowości, jak na przykład podfosfor; do wartościowości pośredniej dodaje się przyrostek „-oso”, jak w przypadku tlenku fosforu; i na koniec do wyższej wartościowości dodaje się „-ico”, jak w przypadku tlenku fosforu.
Gdy pierwiastek ma cztery wartościowości, tak jak w przypadku chloru, poprzednią procedurę stosuje się dla najniższej i dwóch kolejnych, ale dla tlenku o najwyższym stopniu utlenienia przedrostek „per-” i przyrostek „-ico” są dodane. Daje to (na przykład) nadchlorowy tlenek dla +7 stopnia utlenienia tego pierwiastka.
W przypadku systemów z prefiksem lub cyframi rzymskimi reguły, które zostały zastosowane dla trzech stopni utlenienia, są powtarzane, pozostając jednakowe.
- Występuje w naturze jako krystaliczne ciała stałe.
- Zasadowe tlenki mają tendencję do przyjmowania struktur polimerowych, w przeciwieństwie do innych tlenków, które tworzą cząsteczki.
- Ze względu na znaczną siłę wiązań M-O i polimeryczną strukturę tych związków, zasadowe tlenki są zwykle nierozpuszczalne, ale mogą zostać zaatakowane przez kwasy i zasady..
- Wiele podstawowych tlenków jest uważanych za związki niestechiometryczne..
- Wiązania tych związków przestają być jonowe i stają się kowalencyjne wraz z postępem w okresie w układzie okresowym..
- Kwaśna charakterystyka tlenku wzrasta, gdy schodzi przez grupę w układzie okresowym..
- Zwiększa również kwasowość tlenku przy wyższych stopniach utlenienia.
- Tlenki zasadowe można zredukować różnymi odczynnikami, ale inne można nawet zredukować przez proste ogrzewanie (rozkład termiczny) lub przez reakcję elektrolizy..
- Większość naprawdę podstawowych (nie amfoterycznych) tlenków znajduje się po lewej stronie układu okresowego.
- Większość skorupy ziemskiej składa się ze stałych tlenków typu metalicznego.
- Utlenianie jest jedną ze ścieżek prowadzących do korozji materiału metalicznego.
Występuje w rudach żelaza w postaci minerałów, takich jak hematyt i magnetyt.
Dodatkowo tlenek żelaza tworzy słynną czerwoną „rdzę”, która tworzy skorodowane masy metali, które zostały wystawione na działanie tlenu i wilgoci.
Jest związkiem wykorzystywanym do produkcji ceramiki i szkła, oprócz tego, że jest prekursorem w produkcji wodorotlenku sodu (soda kaustyczna, silny rozpuszczalnik i środek czyszczący).
Higroskopijny stały minerał, ten związek o wysokiej przewodności cieplnej i niskim przewodnictwie elektrycznym ma wiele zastosowań w budownictwie (np. Ściany ognioodporne) oraz w rekultywacji skażonej wody i ziemi..
Istnieją dwa warianty tlenku miedzi. Tlenek miedziowy to czarne ciało stałe, które jest uzyskiwane z wydobycia i może być używane jako pigment lub do ostatecznego usuwania materiałów niebezpiecznych..
Z drugiej strony, tlenek miedziawy jest czerwonym półprzewodnikiem w stanie stałym, który jest dodawany do pigmentów, fungicydów i farb morskich w celu uniknięcia gromadzenia się pozostałości na kadłubach statków..
Jeszcze bez komentarzy