Plik octan amonu jest solą nieorganiczną, której wzór chemiczny to NH4CH3COOH. Pochodzi z mieszaniny kwasu octowego obecnego w occie handlowym w stężeniu 5% i amoniaku. Obie substancje wyjściowe mają charakterystyczny zapach, więc można się zorientować, dlaczego ta sól pachnie jak ocet-amoniak.
Jednak najbardziej wyróżniającym się aspektem tej soli nie jest jej zapach, ale niska temperatura topnienia. Jest tak niska, że w każdym laboratorium można by go otrzymać w wersji płynnej, w której jony swobodnie przepływają, przenosząc ładunki elektryczne..
Z drugiej strony octan amonu rozpływa się; to znaczy pochłania wodę lub wilgoć z otoczenia, aż do całkowitego rozpuszczenia. Dlatego chociaż w stanie bezwodnym jego kryształy są białe, szybko stają się jasne (jak te w zlewce na powyższym obrazku).
Będąc stałym źródłem amoniaku, należy obchodzić się z nim w taki sposób, aby zminimalizować wdychanie jego oparów. Ale pomimo tej negatywnej cechy NH4CH3COOH jest przydatny do przygotowywania roztworów buforowych, które konserwują żywność, a także jest składnikiem niektórych rozpuszczalników do ekstrakcji białek.
Indeks artykułów
Powyższy obrazek przedstawia jony tworzące octan amonu w modelu kulek i prętów. Po lewej stronie znajduje się kation o geometrii czworościennej, NH4+, podczas gdy po jego prawej stronie anion cząsteczkowy z dwoma elektronami zdelokalizowanymi między dwoma atomami tlenu, CH3GRUCHAĆ- (przerywana linia między czerwonymi kulami).
Więc oba jony, NH4+ i CH3GRUCHAĆ-, są trzymane razem przez przyciąganie elektrostatyczne, które wraz z odpychaniem między równymi ładunkami ostatecznie definiuje kryształ. Ten kryształ octanu amonu ma strukturę rombową, którą można było zaobserwować w mikroskopijnych próbkach lub nawet w widocznych rozmiarach..
W przypadku tej soli ważne są nie tylko wiązania jonowe, ale także wiązania wodorowe. NH4+ możesz przekazać do czterech z tych mostów; to znaczy w każdym z wierzchołków jego czworościanu znajduje się atom tlenu z CH3GRUCHAĆ- sąsiad (H.3N+-H- OCOCH3).
W teorii siły wewnątrz twoich kryształów powinny być wtedy bardzo silne; ale doświadczalnie dzieje się odwrotnie, ponieważ topi się tylko w 114 ° C. Dlatego wiązania wodorowe nie kompensują słabego wiązania jonowego ani niskiej energii sieci krystalicznej rombowego kryształu NH.4CH3GRUCHAĆ.
Pierwotnie mówiono, że octan amonu jest przygotowywany przez zmieszanie kwasu octowego i amoniaku. Dlatego sól można również wyrazić jako: NH3CH3COOH. Zatem w zależności od składu można otrzymać inne struktury: NH32CH3COOH lub NH35CH3Na przykład COOH.
Wspomniano również, że pochłania sporo wilgoci. W ten sposób włącza cząsteczki wody do swoich kryształów, które hydrolizują, dając NH3 lub CH3COOH; dlatego sól wydziela zapach amoniaku lub octu.
Rozpływające się białe kryształy o zapachu octu i amoniaku.
77,083 g / mol.
1073 g / ml w 25 ° C.
114 ° C Ta wartość jest znacznie niższa w porównaniu z innymi solami lub związkami jonowymi. Ponadto nie ma temperatury wrzenia z powodu tworzenia się amoniaku, co oznacza rozkład soli..
143 g / 100 ml w temperaturze 20 ° C. Zwróć uwagę na jego niezwykłą rozpuszczalność w wodzie, która świadczy o powinowactwie cząsteczek wody do jonów NH.4+ i CH3GRUCHAĆ-, nawilżając je w sferach wodnych.
Jego rozpuszczalność nie jest taka w mniej polarnych rozpuszczalnikach. Na przykład w 100 ml metanolu w temperaturze 15 ° C rozpuszcza się 7,89 g NH4CH3GRUCHAĆ.
Jest rozpuszczalny, dlatego należy unikać przechowywania go w wilgotnych pomieszczeniach. Ponadto wchłaniając wodę uwalnia amoniak i dlatego ulega rozkładowi.
9.9.
Ta stała odpowiada kwasowości jonu amonowego:
NH4+ + b <=> NH3 + HB
Gdzie HB jest słabym kwasem. Jeśli zasada B dotyczy wody, będzie miała reakcję hydrolizy:
NH4+ + H.dwaLUB <=> NH3 + H.3LUB+
W którym gatunek H.3LUB+ określa pH roztworu.
Z drugiej strony octan przyczynia się również do pH:
CH3GRUCHAĆ- + H.dwaLUB <=> CH3COOH + OH-
Zatem oba gatunki H.3LUB+ i OH- są neutralizowane dając neutralne pH 7. Jednak według Pubchem wysoko stężone roztwory octanu amonu mają kwaśne pH; co oznacza, że przeważa hydroliza NH4+ na CH3GRUCHAĆ-.
ΔfaH.298 = -615 kJ / mol.
Wodne roztwory octanu sodu pozwalają na rozpuszczenie siarczanów ołowiu, żelaza i cynku w celu późniejszego określenia ich stężenia metodą atomowej spektroskopii absorpcyjnej.
Ponieważ topi się w niskiej temperaturze w porównaniu z innymi solami, jego ciecz może służyć do przewodzenia prądu elektrycznego, który zapala obwód żarówki..
Może regulować zmiany pH w zakresie kwaśnym lub zasadowym, co służy do utrzymania stałego pH np. W mięsach, czekoladach, serach, warzywach lub innych produktach spożywczych.
Jest to stosunkowo tania i biodegradowalna sól, używana do odladzania oblodzonych dróg. Podobnie, ponieważ jest źródłem azotu rozpuszczalnego w wodzie, służy do celów rolniczych do oznaczania poziomu potasu..
Sól ta służy do wytrącania białek do analizy chromatograficznej..
Octan amonu działa jako środek moczopędny w weterynarii, a także jest niezbędną solą do syntezy insuliny i penicyliny.
Poniżej, na końcu, wymieniono niektóre zagrożenia lub negatywne konsekwencje spowodowane przez octan amonu:
- Może powodować łagodne podrażnienie skóry, ale nie jest przez nią wchłaniany.
- Po spożyciu powoduje rozstrój żołądka, biegunkę, diurezę, niepokój, zwiększoną potrzebę oddawania moczu, drżenie i inne objawy zatrucia amoniakiem, a także uszkodzenie wątroby.
- Wdychanie podrażnia nos, gardło i płuca.
Poza tym nie wiadomo, czy może powodować raka, i wykluczone jest jakiekolwiek ryzyko pożaru tej soli (przynajmniej w normalnych warunkach przechowywania)..
Jeszcze bez komentarzy