Plik bromek litu jest to obojętna sól metalu alkalicznego o wzorze chemicznym LiBr. Wzór wyraża, że jego krystaliczna substancja stała składa się z jonów Li+ i br- w stosunku 1: 1. Jego kryształy są białe lub jasnobeżowe. Jest bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie, jest również solą dość higroskopijną..
Ta ostatnia właściwość pozwala na zastosowanie go jako osuszacza w systemach klimatyzacyjnych i chłodniczych. Podobnie bromek litu był stosowany od początku XX wieku w leczeniu niektórych zaburzeń zdrowia psychicznego, a jego stosowanie zaniechano ze względu na niewłaściwe użycie soli.
LiBr jest wytwarzany przez obróbkę węglanu litu, LidwaWSPÓŁ3, z kwasem bromowodorowym. Po podgrzaniu medium wytrąca się z wodnego roztworu w postaci hydratu..
Sól ta podrażnia skórę i oczy przy kontakcie, a przy wdychaniu powoduje podrażnienie dróg oddechowych. Spożycie soli litu może powodować nudności, wymioty, biegunkę i zawroty głowy.
Indeks artykułów
Wzór LiBr wyjaśnia, że stosunek Li / Br jest równy 1; dla każdego kationu+ musi być anion Br- odpowiednik. Dlatego ten stosunek musi być utrzymywany na stałym poziomie we wszystkich rogach kryształu LiBr..
Jony litu+ i br- przyciągają się nawzajem, zmniejszając odpychanie między równymi ładunkami, tworząc w ten sposób sześcienny kryształ podobny do soli klejnotu; jest to izomorficzne z NaCl (górne zdjęcie). Zwróć uwagę, że sam cały zestaw ma geometrię sześcienną.
W tym krysztale Li+ są mniejsze i mają jasnofioletowy kolor; podczas gdy br- są bardziej obszerne i mają ciemnobrązowy kolor. Zaobserwowano, że każdy jon ma sześć sąsiadów, co oznacza to samo, co stwierdzenie, że mają one koordynację oktaedryczną: LiBr6 lub Li6Br; jednak jeśli weźmie się pod uwagę komórkę elementarną, stosunek Li / Br pozostaje 1.
To jest struktura krystaliczna, która została przyjęta przez LiBr. Jednak może również tworzyć inne rodzaje kryształów: wurzit, jeśli krystalizuje w niskich temperaturach (-50 ° C) na podłożu; lub sześcienny centrowany na ciele lub typu CsCl, jeśli sześcienny kryształ soli jest poddawany działaniu wysokiego ciśnienia.
Powyższe dotyczy bezwodnego LiBr. Sól ta jest higroskopijna i dlatego może pochłaniać wilgoć z otoczenia, wprowadzając cząsteczki wody do własnych kryształów. W ten sposób powstają hydraty LiBrnHdwaO (n = 1, 2, 3…, 10). Dla każdego hydratu struktura krystaliczna jest inna.
Na przykład badania krystalograficzne wykazały, że LiBrHdwaLub przyjmij strukturę podobną do perowskitu.
Kiedy te hydraty są w roztworze wodnym, mogą przechłodzić i zeszklić; to znaczy, przyjmują pozornie krystaliczną, ale molekularnie nieuporządkowaną strukturę. W takich warunkach wiązania wodorowe w wodzie stają się dość ważne..
88,845 g / mol.
Białe lub jasnobeżowe krystaliczne ciało stałe.
Toaleta.
552 ° C (1026 ° F, 825 K).
1256 ° C (2309 ° F, 1538 K).
166,7 g / 100 ml w 20 ° C Zwróć uwagę na jego wysoką rozpuszczalność.
Rozpuszczalny w metanolu, etanolu, eterze i acetonie. Słabo rozpuszczalny w pirydynie, związku aromatycznym i mniej polarny niż poprzednie.
1,784.
51,88 J / mol K.
66,9 J / mol K.
1265 ° C. Jest uważany za niepalny.
Stabilny. Forma bezwodna jest jednak wyjątkowo higroskopijna.
Rozkładając się przez ogrzewanie, wytwarza tlenek litu.
Od pH 6 do 7 w roztworze wodnym (100 g / L, 20 ºC).
Bromek litu nie reaguje w normalnych warunkach środowiskowych. Jednak wraz ze wzrostem temperatury mogą wystąpić silne reakcje z silnymi kwasami..
Podczas rozpuszczania w wodzie następuje wzrost temperatury, spowodowany ujemną entalpią hydratacji.
LiBr powstaje w wyniku reakcji wodorotlenku litu lub węglanu litu z kwasem bromowodorowym w reakcji neutralizacji:
LidwaWSPÓŁ3 + HBr => LiBr + COdwa + H.dwaLUB
Bromek litu otrzymywany jest w postaci hydratu. Aby otrzymać postać bezwodną, konieczne jest ogrzanie uwodnionej soli pod próżnią..
Nazwa „bromek litu” wywodzi się z faktu, że jest to metalohalogenek, nazwany tak zgodnie z nomenklaturą zapasów. Inne nazwy, równie ważne, ale rzadziej używane, to monobromek litu, zgodnie z systematyczną nomenklaturą; i bromek litu (unikalna wartościowość +1 dla litu), zgodnie z tradycyjną nomenklaturą.
LiBr to higroskopijna sól, tworząca skoncentrowaną solankę zdolną do pochłaniania wilgoci z powietrza w szerokim zakresie temperatur. Solanka ta jest używana jako osuszacz w systemach klimatyzacyjnych i chłodniczych..
Służy do zwiększenia objętości wełny, sierści i innych włókien organicznych.
LiBr tworzy addukty z niektórymi związkami farmaceutycznymi, modulując ich działanie. Addukt to połączenie poprzez koordynację dwóch lub więcej cząsteczek bez powodowania zmian strukturalnych żadnej z połączonych cząsteczek.
Bromek litu był po raz pierwszy stosowany jako środek uspokajający w niektórych zaburzeniach psychicznych i został wycofany w 1940 roku. Obecnie stosuje się węglan litu; ale w każdym razie lit jest pierwiastkiem, który wywiera działanie terapeutyczne w obu związkach.
Lit jest stosowany w leczeniu choroby afektywnej dwubiegunowej, będąc użytecznym w kontrolowaniu epizodów maniakalnych tego zaburzenia. Uważa się, że lit hamuje aktywność pobudzających neuroprzekaźników, takich jak dopamina i kwas glutaminowy.
Z drugiej strony zwiększa aktywność układu hamującego, w którym pośredniczy neuroprzekaźnik kwasu gamma-aminomasłowego (GABA). Działania te mogą stanowić podstawę terapeutycznego działania litu.
Podrażnienia i uczulenia skóry, alergie. Poważne uszkodzenie oczu lub podrażnienie oczu, dróg oddechowych, dróg nosowych i gardła.
Głównymi objawami po spożyciu bromku litu są: zaburzenia żołądkowo-jelitowe, wymioty i nudności. Inne niekorzystne skutki spożycia soli obejmują pobudzenie, skurcze i utratę przytomności..
Stan znany jako „bromizm” może wystąpić przy dawkach bromku litu większych niż 225 mg / dzień..
Niektóre z następujących oznak i objawów mogą wystąpić w żartach: zaostrzenie trądziku i utrata apetytu, drżenie, problemy z mową, apatia, osłabienie i maniakalne pobudzenie.
Jeszcze bez komentarzy