Wzór kwasu chlorowego (HClO3), właściwości, zastosowanie

1910
Philip Kelley

Plik kwas chlorowy jest związkiem nieorganicznym o wzorze HClO3, składa się z kwasu oksydowego, w którym chlor ma stopień utlenienia +5 o strukturze analogicznej do kwasu bromowego lub jodowego. Jest to mocny kwas zdolny do oddawania wodoru akceptorowi lub zasadzie Bronsteda..

Kwas został po raz pierwszy odkryty w XVII wieku przez Johanna Rudolfa Glaubera z Karlstadt am Main w Niemczech, w którym użył on chlorku sodu i kwasu siarkowego do przygotowania siarczanu sodu w procesie z Mannheim, uwalniając z wodoru gaz chlorkowy, szkodliwy dla ludzi..

Związek otrzymuje się z chloranu baru (chloranu barytu) z kwasem siarkowym w celu wytworzenia siarczanu baru (Jacob Green, 1829) nierozpuszczalnego w wodzie zgodnie z następującą reakcją:

Ba (ClO3)dwa + H.dwapołudniowy zachód4 → 2HClO3 + Baso4

Inną metodą otrzymywania jest ogrzewanie kwasu podchlorawego w celu uzyskania kwasu chlorowego i chlorowodoru zgodnie z reakcją:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Kwas chlorowy (HClO3) jest silnym utleniaczem, ponieważ można go zredukować do stopni utlenienia +3, +1 i -1. Służy do produkcji soli chloranowych.

Rozkłada się w stężeniach powyżej 30%. Rozkłada się również po podgrzaniu, dlatego musi być cały czas zimny, a wszystkie szklane słoiki używane do manipulacji muszą być wcześniej schłodzone..

Indeks artykułów

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
    • 1.1 Samoreaktywne
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
  • 3 Zastosowania
  • 4 Odnośniki

Fizyczne i chemiczne właściwości

Kwas chlorowy występuje tylko w roztworze. Jest to bezbarwna ciecz bez charakterystycznego aromatu (National Center for Biotechnology Information, 2017), jej wygląd przedstawiono na rysunku 2.

Rysunek 2: wygląd kwasu chlorowego.

Związek ma masę cząsteczkową 84,459 g / mol i gęstość 1 g / ml w temperaturze około 25 ° C. Ma temperaturę wrzenia większą niż 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) i rozpuszczalność w wodzie 40 g na 100 ml tego rozpuszczalnika w 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kwas chlorowy przyspiesza spalanie materiałów palnych i może się najbardziej zapalić przy kontakcie. Związek działa korodująco na metale i tkaniny.

Samoreaktywne

  • Stężenia kwasu chlorowego powyżej 40% ulegają rozpadowi.
  • Siarczek antymonu i stężone roztwory kwasu chlorowego reagują z żarzeniem.
  • Siarczek arsenu i stężone roztwory kwasu chlorowego reagują z żarzeniem.
  • Reaguje energicznie, wybucha nawet z innymi siarczkami metali, np. Siarczkiem miedzi.
  • W kontakcie z utleniającymi się materiałami, w tym amoniakiem, reakcje mogą być niezwykle gwałtowne..
  • Bibuła filtracyjna zapala się po zanurzeniu w kwasie solnym.
  • Eksplozje zostały zarejestrowane przez mieszaniny roztworu kwasu chlorowego z metalami takimi jak: antymon, bizmut i żelazo. Wynika to z tworzenia się wybuchowych związków, w tym wodoru (KWAS CHLOROWY, 2016).

Reaktywność i zagrożenia

Kwas chlorowy jest związkiem niestabilnym. Będąc mocnym kwasem, jest niezwykle niebezpieczny w kontakcie ze skórą (działa żrąco i drażniąco), w kontakcie z oczami (działa drażniąco) oraz w przypadku połknięcia. Również bardzo niebezpieczny w przypadku wdychania.

Poważne nadmierne narażenie może spowodować uszkodzenie płuc, uduszenie, utratę przytomności lub śmierć. Długotrwała ekspozycja może powodować oparzenia skóry i owrzodzenia.

Nadmierne narażenie przez drogi oddechowe może powodować podrażnienie dróg oddechowych. Zapalenie oka charakteryzuje się zaczerwienieniem, łzawieniem i swędzeniem. Zapalenie skóry charakteryzuje się swędzeniem, łuszczeniem się, zaczerwienieniem i czasami powstawaniem pęcherzy.

Substancja jest toksyczna dla nerek, płuc i błon śluzowych. Powtarzające się lub długotrwałe narażenie na substancję może spowodować uszkodzenie tych narządów..

W przypadku kontaktu z oczami sprawdź, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je zdejmij. Oczy należy przepłukiwać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając powieki otwarte. Można użyć zimnej wody. Nie należy stosować maści do oczu.

Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z ubraniem, zdejmij ją tak szybko, jak to możliwe, chroniąc własne ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, zanieczyszczoną skórę należy delikatnie i ostrożnie umyć pod bieżącą wodą i nieściernym mydłem..

Kwas można również zneutralizować rozcieńczonym wodorotlenkiem sodu lub słabą zasadą, taką jak soda oczyszczona. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnąć porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

W przypadku silnego kontaktu ze skórą należy ją przemyć mydłem dezynfekującym, a skażoną skórę pokryć kremem antybakteryjnym..

W przypadku wdychania poszkodowanego należy pozwolić odpocząć w dobrze wentylowanym miejscu. Jeśli wdychanie jest ciężkie, ofiarę należy jak najszybciej ewakuować w bezpieczne miejsce..

Poluzuj ciasną odzież, taką jak kołnierzyk koszuli, pasek lub krawat. Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen. Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację usta-usta.

Zawsze biorąc pod uwagę, że może to być niebezpieczne dla osoby udzielającej pomocy przy resuscytacji usta-usta, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.

W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak kołnierzyki koszuli, paski lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, należy przeprowadzić resuscytację usta-usta. We wszystkich przypadkach zasięgnij natychmiastowej pomocy lekarskiej..

Aplikacje

Kwas chlorowy jest używany głównie do tworzenia soli chloranowych, takich jak: chlorany sodu, wapnia, magnezu, strontu, ołowiu, miedzi i srebra, a także chlorany protochloru i nadchloranu rtęci z użyciem kwasu chlorowego jako odczynnika..

Stabilny prekursor dwutlenku chloru, stosowany w elektrochemicznej produkcji nadchloranu amonu o wysokiej czystości (Dotson, 1993).

Główna produkcja kwasu chlorowego rozpoczęła się podczas rewolucji przemysłowej w Europie i była wykorzystywana do produkcji chlorku winylu do rur z PVC.

Innym zastosowaniem kwasu jest wiele zastosowań na mniejszą skalę, w tym sprzątanie w gospodarstwie domowym, produkcja żelatyny i innych dodatków do żywności, odkamienianie i obróbka skóry (kwas chlorowy, S.F.).

Bibliografia

  1. KWAS CHLOROWY. (2016). Odzyskany z cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. kwas chlorowy. (S.F.). Odzyskany z weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. KWAS CHLOROWY. (S.F.). Odzyskane z Chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Nowatorski proces elektrochemiczny do produkcji nadchloranu amonu. Journal of Applied Electrochemistry, tom 23, wydanie 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (28 lipca 2014). kwas chlorowy. Odzyskany z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Podręcznik filozofii chemicznej . Filadelfia: Russell & Martien.
  7. National Center for Biotechnology Information… (15 kwietnia 2017). Baza danych PubChem Compound; CID = 19654. Odzyskany z pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Królewskie Towarzystwo Chemii. (2015). KWAS CHLOROWY. Odzyskany z chemspider: chemspider.com.

Jeszcze bez komentarzy