Plik wodorotlenek berylu Jest to związek chemiczny złożony z dwóch cząsteczek wodorotlenku (OH) i jednej cząsteczki berylu (Be). Jego wzór chemiczny to Be (OH)dwa i charakteryzuje się tym, że jest gatunkiem amfoterycznym. Generalnie można go otrzymać w wyniku reakcji tlenku berylu z wodą, zgodnie z następującą reakcją chemiczną: BeO + HdwaO → Be (OH)dwa
Z drugiej strony ta substancja amfoteryczna ma liniową konfigurację molekularną. Jednak z wodorotlenku berylu można uzyskać różne struktury: w postaci alfa i beta, jako minerał oraz w fazie gazowej, w zależności od zastosowanej metody..
Indeks artykułów
Ten związek chemiczny można znaleźć w czterech różnych formach:
Dodanie dowolnego odczynnika zasadowego, takiego jak wodorotlenek sodu (NaOH), do roztworu soli berylu daje postać alfa (α) wodorotlenku berylu. Przykład jest pokazany poniżej:
2NaOH (rozcieńczony) + BeCldwa → Be (OH)dwa↓ + 2NaCl
2NaOH (rozcieńczony) + BeSO4 → Be (OH)dwa↓ + Nadwapołudniowy zachód4
W wyniku degeneracji tego produktu alfa powstaje metastabilna tetragonalna struktura krystaliczna, która po dłuższym czasie przekształca się w strukturę rombową zwaną wodorotlenkiem beta (β) berylu..
Ta forma beta jest również otrzymywana jako osad z roztworu sodu berylu w wyniku hydrolizy w warunkach zbliżonych do temperatury topnienia..
Chociaż nie jest to normalne, wodorotlenek berylu występuje jako krystaliczny minerał znany jako behoite (nazwany w ten sposób ze względu na jego skład chemiczny).
Występuje w granitowych pegmatytach powstałych w wyniku przemiany gadolinitu (minerały z grupy krzemianów) w wulkanicznych fumarolach.
Ten stosunkowo nowy minerał został odkryty po raz pierwszy w 1964 roku, a obecnie znaleziono je tylko w granitowych pegmatytach znajdujących się w stanach Teksas i Utah w Stanach Zjednoczonych..
W temperaturach powyżej 1200 ° C (2190 ° C) wodorotlenek berylu występuje w fazie gazowej. Otrzymywany jest w wyniku reakcji pary wodnej z tlenkiem berylu (BeO).
Podobnie powstała para ma ciśnienie cząstkowe 73 Pa, mierzone w temperaturze 1500 ° C..
Wodorotlenek berylu ma przybliżoną masę molową lub masę cząsteczkową 43,0268 g / mol i gęstość 1,92 g / cm3. Jego temperatura topnienia wynosi 1000 ° C, w której zaczyna się rozkład.
Jako minerał Be (OH)dwa (behoite) ma twardość 4, a jej gęstość waha się między 1,91 g / cm3 i 1,93 g / cm3.
Wodorotlenek berylu jest białą substancją stałą, która w postaci alfa ma galaretowaty i amorficzny wygląd. Z drugiej strony, forma beta tego związku składa się z dobrze zdefiniowanej, rombowej i stabilnej struktury krystalicznej..
Można powiedzieć, że morfologia minerału Be (OH)dwa jest zróżnicowany, ponieważ można go znaleźć w postaci kryształów siatkowatych, drzewiastych lub kulistych agregatów. W ten sam sposób występuje w kolorze białym, różowym, niebieskawym, a nawet bezbarwnym, z tłustym szklistym połyskiem..
Entalpia tworzenia: -902,5 kJ / mol
Energia Gibbsa: -815,0 kJ / mol
Entropia tworzenia: 45,5 J / mol
Pojemność cieplna: 62,1 J / mol
Ciepło właściwe: 1443 J / K
Standardowa entalpia tworzenia: -20,98 kJ / g
Wodorotlenek berylu ma charakter amfoteryczny, jest więc zdolny do oddawania lub przyjmowania protonów i rozpuszcza się zarówno w środowisku kwaśnym, jak i zasadowym w reakcji kwasowo-zasadowej, wytwarzając sól i wodę..
W tym sensie rozpuszczalność Be (OH)dwa w wodzie jest ograniczona przez produkt rozpuszczalności Kps(H2O), co jest równe 6,92 × 10-22.
Prawnie dopuszczalna wartość graniczna narażenia ludzi (PEL lub OSHA) na wodorotlenek berylu określona dla maksymalnego stężenia w zakresie 0,002 mg / m3 i 0,005 mg / m3 wynosi 8 godzin i dla stężenia 0,0225 mg / m3 maksymalny czas 30 minut.
Ograniczenia te wynikają z faktu, że beryl jest klasyfikowany jako czynnik rakotwórczy typu A1 (czynnik rakotwórczy dla ludzi, na podstawie ilości dowodów z badań epidemiologicznych).
Zastosowanie wodorotlenku berylu jako surowca do przetwarzania niektórych produktów jest bardzo ograniczone (i nietypowe). Jest to jednak związek używany jako główny odczynnik do syntezy innych związków i otrzymywania metalicznego berylu..
Tlenek berylu (BeO) jest najpowszechniej stosowanym w przemyśle związkiem chemicznym berylu o wysokiej czystości. Charakteryzuje się bezbarwną substancją stałą o właściwościach elektroizolacyjnych i wysokiej przewodności cieplnej.
W tym sensie proces jego syntezy (w jakości technicznej) w przemyśle pierwotnym przebiega następująco:
Produkt końcowy (BeO) służy do produkcji specjalnych elementów ceramicznych do użytku przemysłowego..
Podczas ekstrakcji i przetwarzania minerałów berylu powstają zanieczyszczenia, takie jak tlenek berylu i wodorotlenek berylu. Ten ostatni poddawany jest szeregowi przemian, aż do uzyskania metalicznego berylu.
Be (OH) jest przereagowanedwa z roztworem wodorofluorku amonu:
Be (OH)dwa + 2 (NH4) HFdwa → (NH4)dwaBeF4 + 2 godzdwaLUB
(NH4)dwaBeF4 podlega wzrostowi temperatury, ulegając rozkładowi termicznemu:
(NH4)dwaBeF4 → 2NH3 + 2HF + BeFdwa
Wreszcie redukcja fluorku berylu w temperaturze 1300 ° C za pomocą magnezu (Mg) daje metaliczny beryl:
BeFdwa + Mg → Be + MgFdwa
Beryl jest stosowany w stopach metali, produkcji elementów elektronicznych, produkcji ekranów i okienek radiacyjnych stosowanych w aparatach rentgenowskich..
Jeszcze bez komentarzy