Plik wodorotlenek ołowiu Jest to białe nieorganiczne ciało stałe, w którym ołów (Pb) jest na stopniu utlenienia 2+. Jego wzór chemiczny to Pb (OH)dwa. Według niektórych źródeł informacji można go przygotować dodając alkalia do roztworu azotanu ołowiu (Pb (NO3)dwa). Można go również otrzymać przez elektrolizę roztworu alkalicznego z ołowianą anodą..
Istnieje jednak sprzeczność między różnymi autorami, ponieważ od dawna potwierdza się, że istnieje tylko jedna stabilna stała postać wodorotlenku ołowiu (II), sformułowana jako 3PbO.HdwaO lub hydrat tlenku ołowiu (II).
Wodorotlenek ołowiu jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie. Jego zastosowania obejmują jego przydatność do usuwania jonów chromu (VI) ze ścieków, jako katalizatora w reakcjach chemicznych lub do zwiększania wydajności innych katalizatorów..
Był również stosowany jako stabilizator pH w mieszaninach do uszczelniania form przepuszczalnych, jako składnik papieru wrażliwego na ciepło oraz jako elektrolit w szczelnych akumulatorach niklowo-kadmowych..
Innym jego zastosowaniem jest osłona radiacyjna w budynkach i stabilizacja żywic z tworzyw sztucznych przed degradacją..
Należy unikać narażenia na Pb (OH)dwa ponieważ wszystkie związki ołowiu są toksyczne w większym lub mniejszym stopniu.
Indeks artykułów
Pb (OH)dwa jest to amorficzna biała substancja stała. Nie ma struktury krystalicznej.
Struktura elektronowa ołowiu to:
[Xe] 4fa14 5re10 6sdwa 6pdwa
Gdzie [Xe] to elektroniczna konfiguracja ksenonu gazu szlachetnego.
Jego najbardziej stabilną postacią chemiczną w roztworze jest jon Pb.dwa+, co jest prezentem w Pb (OH)dwa, w którym dwa elektrony powłoki 6 są traconep, skutkuje następującą konfiguracją elektroniczną:
[Xe] 4fa14 5re10 6sdwa
- Wodorotlenek ołowiu (II).
- Wodorotlenek ołowiu.
- Diwodorotlenek ołowiu (II).
- Wodzian tlenku ołowiu (II).
Jednolity biały bezpostaciowy.
241,23 g / mol.
Odwadnia się, gdy osiągnie 130ºC, a rozkłada się, gdy osiągnie 145ºC..
Słabo rozpuszczalny w wodzie, 0,0155 g / 100 ml w temperaturze 20 ºC. Nieco lepiej rozpuszczalny w gorącej wodzie.
Jest rozpuszczalny w kwasach i zasadach. Nierozpuszczalny w acetonie.
Jon ołowiu (II) lub Pbdwa+ jest częściowo hydrolizowany w wodzie. Zostało eksperymentalnie potwierdzone przez spektrometrię w obszarze widzialnym UV, że gatunek Pbdwa+ obecny w alkalicznych roztworach nadchloranu ołowiu (II) (Pb (ClO4)dwa) są następujące: Pb (OH)+, Pb (OH)dwa, Pb (OH)3- i Pb (OH)4dwa+.
Pb (OH)dwa Jest przydatny w syntezie amidów kwasów karboksylowych, ponieważ służy do włączania określonego procentu ołowiu do metalicznego katalizatora palladowego (Pd). W ten sposób zwiększa się wydajność katalityczna palladu..
Był również używany jako katalizator do utleniania cyklododekanolu.
Sześciowartościowy jon chromu Cr6+ jest pierwiastkiem zanieczyszczającym, ponieważ nawet w minimalnych stężeniach jest toksyczny dla ryb i innych gatunków wodnych. Dlatego w przypadku wody zanieczyszczonej Cr6+ może być usuwany do środowiska, należy go poddawać obróbce aż do całkowitego usunięcia zawartego w nim chromu.
Wodorotlenek ołowiu został użyty do usunięcia Cr6+, nawet w bardzo małych ilościach, ponieważ tworzy nierozpuszczalny związek chromianu ołowiu (PbCrO4).
Do wykonania kopii dokumentów zastosowano kopiowanie fototermograficzne.
Polega na umieszczeniu oryginalnego dokumentu w kontakcie przewodzącym ciepło z czystą kartką papieru i poddaniu zarówno intensywnemu promieniowaniu podczerwonemu (ciepło).
Odbywa się to w taki sposób, że zadrukowana część oryginału pochłania część energii promieniowania. To ciepło powoduje, że obraz oryginału rozwija się na pustym arkuszu..
W tym procesie czysty arkusz papieru musi być sformułowany w taki sposób, aby po podgrzaniu mógł zmienić kolor na kontrastowy. Oznacza to, że papier musi być wrażliwy na ciepło..
Obraz generowany przez ciepło może być utworzony zarówno przez fizyczną zmianę w półfabrykacie, jak i wywołaną ciepłem reakcję chemiczną..
Wodorotlenek ołowiu został użyty do przygotowania specjalnego papieru do kopii fototermograficznych. Nakłada się go na papier w postaci dyspersji z lotnym rozpuszczalnikiem organicznym w celu utworzenia powłoki..
Powłoka wodorotlenku ołowiu musi znajdować się wewnątrz, oznacza to, że na wierzchu znajduje się inna powłoka, w tym przypadku pochodna tiomocznika.
Podczas nagrzewania papieru zachodzi reakcja chemiczna, w której powstają siarczki ołowiu o ciemnym zabarwieniu..
Tak wykonany papier daje dobrze zdefiniowane wydruki, w których część graficzna jest czarna w przeciwieństwie do bieli papieru..
Czasami konieczne jest tymczasowe uszczelnienie przepuszczalnych formacji, w których wykonano otwory. W tym celu stosuje się mieszaniny zdolne do utworzenia masy, która wytrzymuje znaczne ciśnienia, a następnie upłynnia, tak że korek przestaje działać i umożliwia przepływ płynów przez formację..
Niektóre z tych mieszanin zawierają gumy pochodzące z cukrów, związki hydrofobowe, organiczny polimer utrzymujący składniki w zawiesinie oraz środek regulujący pH..
Wodorotlenek ołowiu jest stosowany jako związek kontrolujący pH w tego typu mieszaninach. Pb (OH)dwa uwalnia jony hydroksylowe (OH-) i pomaga w utrzymaniu pH między 8 a 12. Zapewnia to, że hydrofobowo obrobiony kauczuk nie pęcznieje w warunkach kwaśnych..
Pb (OH)dwa Służy jako elektrolit w szczelnych akumulatorach niklowo-kadmowych. Był stosowany w papierze elektroizolacyjnym, do produkcji szkła porowatego, do odzyskiwania uranu z wody morskiej, do smarowania smarów oraz do produkcji osłon radiacyjnych w budynkach..
Jako surowiec do produkcji innych związków ołowiu, szczególnie w przemyśle tworzyw sztucznych, do produkcji stabilizatorów do żywic polichlorku winylu, odpornych na degradację termiczną i promieniowanie UV.
Zbadano zastosowanie pochodnej Pb (OH)dwa, hydroksychlorek ołowiu (II), Pb (OH) Cl, jako nowa anoda w bateriach litowych (Li) lub systemach magazynowania energii. Stwierdzono, że początkowa zdolność doładowania Pb (OH) Cl była wysoka.
Jednak w procesie elektrochemicznym zachodzi tworzenie się Pb (OH)dwa i PbCldwa kosztem Pb (OH) Cl i obserwuje się powstawanie dziur na powierzchni elektrody. W rezultacie cykliczne ładowanie i ładowanie zmniejsza się z powodu uszkodzenia elektrody PB (OH) Cl podczas powtarzania tych cykli..
Dlatego należy przeanalizować użycie tych elektrod Pb (OH) Cl w bateriach litowych, aby znaleźć rozwiązanie tego problemu..
Ołów jest toksyczny we wszystkich swoich formach, ale w różnym stopniu, w zależności od charakteru i rozpuszczalności związku. Pb (OH)dwa jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, więc prawdopodobnie będzie mniej toksyczny niż inne związki ołowiu.
Jednak toksyczne działanie ołowiu kumuluje się, dlatego należy unikać długotrwałego narażenia na którąkolwiek z jego postaci..
Najczęstszymi objawami plumbismus (zatrucia ołowiem) są przewód pokarmowy: nudności, biegunka, anoreksja, zaparcia i kolka. Absorpcja ołowiu może wpływać na syntezę hemoglobiny i funkcje nerwowo-mięśniowe.
U kobiet ołów może zmniejszać płodność i szkodzić płodom. W przypadku wysokiego poziomu Pb we krwi dochodzi do encefalopatii.
Aby tego uniknąć, w branżach, w których istnieje możliwość narażenia, należy stosować środki ochrony dróg oddechowych, odzież ochronną, ciągły monitoring narażenia, izolowane kantyny i nadzór medyczny..
Jeszcze bez komentarzy