Plik nadmanganian sodu Jest to związek chemiczny o wzorze NaMnO4. Jest dostępny głównie w postaci monohydratu. Jej strukturę przedstawiono na rysunku 1. Sól ta jest higroskopijna i ma niską temperaturę topnienia..
Ma takie same właściwości jak nadmanganian potasu (KMnO4), chociaż nadmanganian sodu jest około 15 razy bardziej rozpuszczalny w wodzie. Mimo to nadmanganian potasu jest powszechnie stosowany, ponieważ jego koszty produkcji są niższe..
Nadmanganian sodu łatwo rozpuszcza się w wodzie, dając ciemnofioletowe roztwory, których odparowanie daje jasne fioletowo-czarne pryzmatyczne kryształy monohydratu NaMnO4 · H2O. Sól potasowa nie tworzy hydratu. Ze względu na swój higroskopijny charakter jest mniej przydatny w chemii analitycznej niż jego potasowy odpowiednik..
Można go otrzymać w reakcji ditlenku manganu z podchlorynem sodu i wodorotlenkiem sodu lub węglanem sodu w następujący sposób:
2MnOdwa + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + HdwaLUB
2MnOdwa + 3NaClO + NadwaWSPÓŁ3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + COdwa
W przypadku stosowania węglanu sodu wydajność jest niższa, a reakcję należy podgrzać, aby uzyskać produkt (vapid, 2016).
Indeks artykułów
Nadmanganian sodu ma podobny wygląd do nadmanganianu potasu. Są to pryzmatyczne kryształy lub fioletowe kule, które w roztworze wodnym tworzą barwną ciecz o barwie od różowej do fioletowej, w zależności od stężenia. Jego wygląd pokazano na rysunku 2.
Bezwodna postać związku ma masę cząsteczkową i temperaturę topnienia odpowiednio 141,9254 g / mol i 36 ° C, a postać monohydratu ma masę cząsteczkową i temperaturę topnienia odpowiednio 159,94 g / mol i 170 ° C.
Jego gęstość wynosi 1972 g / ml i jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, będąc w stanie rozpuścić 900 g na litr w temperaturze pokojowej (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Nadmanganian sodu nie jest palny, ale przyspiesza spalanie materiałów palnych. Jeśli materiał palny zostanie drobno podzielony, mieszanina może być wybuchowa..
Może spontanicznie zapalić się w kontakcie z ciekłymi materiałami palnymi. Kontakt z kwasem siarkowym może spowodować pożar lub wybuch..
Kwas octowy lub bezwodnik octowy mogą eksplodować nadmanganianami, jeśli nie są przechowywane w niskiej temperaturze. Eksplozje mogą wystąpić, gdy nadmanganiany, które zostały potraktowane kwasem siarkowym, wejdą w kontakt z benzenem, dwusiarczkiem węgla, eterem dietylowym, alkoholem etylowym, ropą naftową lub materią organiczną (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Substancje te przyspieszają spalanie, gdy są zaangażowane w ogień. Niektóre mogą rozkładać się wybuchowo po podgrzaniu lub zapaleniu. Może wybuchnąć pod wpływem ciepła lub zanieczyszczenia.
Niektóre będą reagować wybuchowo z węglowodorami (paliwami). Może zapalić paliwa (drewno, papier, olej, odzież itp.). Kontenery mogą wybuchnąć po podgrzaniu. Wyciek może stworzyć zagrożenie pożarem lub wybuchem (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).
Nadmanganian potasu reaguje z wodą, tworząc dwutlenek manganu, wodorotlenek potasu i tlen. Wodorotlenek potasu jest silnie korodującym. W ciężkich przypadkach mogą wystąpić skutki ogólnoustrojowe, w tym wykrzepianie wewnątrznaczyniowe, zapalenie wątroby, zapalenie trzustki i niewydolność..
Przewlekłe spożycie może powodować parestezje, drżenie spowodowane toksycznością manganu. Neurotoksyczność manganu jest wynikiem wyczerpania dopaminy i neurotoksyn, chinonu dopaminy i nadtlenku (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Nadmanganian sodu uszkadza tkankę oka w kontakcie, powodując oparzenia. W kontakcie ze skórą może działać drażniąco, pozostawiając na niej fioletowe plamy. Wdychanie może spowodować uszkodzenie dróg oddechowych (karta charakterystyki materiału nadmanganian sodu, S.F.).
Jeśli związek wejdzie w kontakt ze skórą, należy ją spłukać dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, zdejmując zanieczyszczoną odzież i buty..
W przypadku połknięcia nie należy wywoływać wymiotów. Przylegające ubrania, takie jak kołnierzyk koszuli, pasek lub krawat, należy poluzować. Jeśli ofiara nie oddycha, należy przeprowadzić resuscytację usta-usta..
W przypadku wdychania poszkodowanego należy usunąć z miejsca narażenia i przenieść w chłodne miejsce. Jeśli nie oddycha, należy zastosować sztuczne oddychanie. Jeśli oddychanie jest utrudnione, należy podać tlen.
We wszystkich przypadkach należy natychmiast uzyskać pomoc lekarską (Karta charakterystyki substancji niebezpiecznej Monohydrat nadmanganianu sodu, 2013).
Nadmanganian sodu, podobnie jak związek potasu, jest środkiem odkażającym i bakteriobójczym. Jego zastosowania obejmują wybielanie żywic, wosków, tłuszczów, słomy, bawełny, jedwabiu i innych włókien oraz zamszu.
Jest również stosowany jako środek dezynfekujący, dezodorant, chemiczny środek dezynfekujący w fotografii i odczynnik w syntetycznej chemii organicznej..
Nielegalne zastosowania obejmują produkcję narkotyków i aborcję poprzez miejscowe stosowanie na ścianę pochwy. W przeszłości roztwory nadmanganianu były używane jako środek do płukania cewki moczowej i środek do płukania przy zatruciach..
Nadmanganian sodu działa jako środek utleniający podczas utleniania o-toluenosulfonamidu w celu wytworzenia sacharyny i oczyszczania amidu toluenu. Jest także antidotum na morfinę i fosfor oraz syntetyczne reakcje organiczno-farmaceutyczne..
Nadmanganian sodu jest stosowany do uzdatniania wody i rekultywacji gleby, ponieważ może degradować BTEX (benzen, toluen, etylobenzen i ksylen), fenole, wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne (WWA), chlorowane eteny i materiały wybuchowe oraz usuwać siarkowodór.
Ze względu na dużą rozpuszczalność w wodzie nadmanganian sodu jest preferowany do zastosowań wymagających wysokich stężeń jonów nadmanganianowych, takich jak trawienie plastikowych części płytki drukowanej..
Inne zastosowania nadmanganianu sodu obejmują środek do obróbki powierzchni metalu i preparat do czyszczenia metalu itp. (Wodny roztwór nadmanganianu sodu (NaMnO4), S.F.).
Nadmanganian sodu może w niektórych zastosowaniach zastąpić nadmanganian potasu, ponieważ utleniaczem jest jon nadmanganianowy..
Jednakże, ponieważ nadmanganian sodu występuje w postaci monohydratu, nie może być stosowany do zastosowań analitycznych, takich jak miareczkowanie redoks..
Jeszcze bez komentarzy