Plik nieorganiczne funkcje chemiczne to te rodziny związków nieorganicznych, które mają podobne właściwości chemiczne. Te chemiczne funkcje składają się z pięciu grup: tlenków, zasad lub wodorotlenków, kwasów, soli i wodorków..
Każda funkcja chemiczna jest zdefiniowana przez zbiór atomów, które ją identyfikują. W ten sposób można zidentyfikować funkcję, do której należy związek chemiczny według jego pierwiastków..
W tym sensie możemy stwierdzić, że grupa OH określa chemiczną funkcję wodorotlenku. Dlatego NaOH (wodorotlenek sodu) będzie należeć do grupy wodorotlenków.
Nieorganiczne funkcje chemiczne wykorzystują związki chemiczne pochodzenia mineralnego. Sól, woda, złoto, ołów, gips i talk to tylko niektóre przykłady związków nieorganicznych w codziennym użyciu..
Wszystkie związki nieorganiczne istniały na planecie Ziemia przed powstaniem życia. Dzięki teorii atomowej, rozwojowi układu okresowego i radiochemii, udało się zdefiniować pięć funkcji chemii nieorganicznej.
Pierwsze badania i podejścia na ten temat miały miejsce na początku XIX wieku i opierały się na badaniu prostych związków nieorganicznych (soli i gazów)..
Indeks artykułów
Tlenki to związki podwójne lub binarne, w których jeden lub więcej atomów tlenu jest połączonych z innymi pierwiastkami. Z tego powodu istnieje wiele rodzajów tlenków w różnych stanach skupienia (stałych, ciekłych i gazowych).
Tlen zawsze przyczynia się do stopnia utlenienia -2, a prawie wszystkie pierwiastki, które się z nim łączą, dają początek stabilnym związkom o różnym stopniu utlenienia..
Dzięki temu otrzymane związki mają zróżnicowane właściwości i mogą mieć zarówno kowalencyjne, jak i stałe wiązania jonowe..
Tlenki zasadowe to związki powstające z mieszaniny tlenu z metalem (przejściowym, ziem alkalicznych lub alkalicznych). Na przykład połączenie magnezu z tlenem daje podstawowy tlenek, taki jak ten:
2Mg + O2 → 2 MgO
Metal + tlen = tlenek zasadowy
2MgO = tlenek zasadowy
Nazewnictwo tlenków jest zawsze takie samo. Najpierw podaje się ogólną nazwę związku (tlenku), a później zapisuje się nazwę metalu. Dzieje się tak, o ile wartościowość metalu jest ustalona.
Przykładem może być tlenek sodu lub Na2O, gdzie najpierw pojawia się symbol metalu, a następnie tlen o wartościowości lub stopniu utlenienia -2.
W przypadku tlenków podstawowych istnieją trzy rodzaje nomenklatury: tradycyjna, atomowa i liczebnik giełdowy. Nazwa każdego tlenku zasadowego będzie zależała od wartościowości lub stopnia utlenienia każdego pierwiastka.
- Powstają zawsze poprzez połączenie dowolnego pierwiastka z tlenem.
- Tlenki binarne to takie, które są otrzymywane przez zmieszanie tlenu z innym pierwiastkiem.
- Aby otrzymać trójskładnikowy lub mieszany tlenek, związek binarny należy połączyć z wodą (H2O).
- Istnieją mieszane tlenki powstałe w wyniku połączenia dwóch różnych pierwiastków z tlenem.
Ich smak jest gorzki, w dotyku mydlana konsystencja, w roztworze wodnym są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego, działają korodująco, a po dotknięciu papierka lakmusowego zmieniają go z różowego na niebieski..
- Powstają z mieszaniny zasadowego tlenku z wodą.
- Tworzone przez nie substancje mogą otrzymywać protony.
- Są przewodnikami elektryczności zwanymi elektrolitami.
- W kontakcie z wodą są rozpuszczalne.
- Jego smak jest gorzki.
- Działają żrąco na skórę.
Kwasy to związki nieorganiczne powstające w wyniku zmieszania wodoru z dowolnym pierwiastkiem lub grupą pierwiastków o wysokiej elektroujemności.
Można je łatwo rozpoznać po kwaśnym smaku, ponieważ mogą poparzyć skórę, gdy wejdą z nią w bezpośredni kontakt, a także ze względu na ich zdolność do zmiany koloru papierka lakmusowego z niebieskiego na różowy..
Hydracids to grupa kwasów pochodzących z połączenia wodoru z niemetalem. Przykładem może być połączenie chloru z wodorem, w wyniku którego powstaje kwas solny, na przykład:
Cl2 + H2 → 2HCL
Niemetal + wodór = wodorotlenek
H2CL = Hydracid
Tlenokwasy to grupa kwasów pochodzących z połączenia wody z tlenkiem kwasowym. Przykładem może być połączenie trójtlenku siarki z wodą, w wyniku którego powstaje kwas siarkowy, na przykład:
SO3 + H2O → H2SO4
Kwaśny tlenek + woda = Oksyd
H2SO4 = Oxacid
- Palą skórę, ponieważ są żrące.
- Ma kwaśny smak.
- Są przewodnikami prądu elektrycznego.
- Reagując z zasadą tworzą sól i wodę.
- Reagując z tlenkiem metalu, tworzą sól i wodę.
Sole to związki powstałe w wyniku połączenia zasady z kwasem. Na ogół mają słony smak i są w stanie kwaśnym.
Są dobrymi przewodnikami elektrycznymi w roztworach wodnych. Kontakt z papierem lakmusowym nie wpływa na jego kolor.
Sole haloidowe to takie, które nie mają tlenu i powstają w wyniku następujących reakcji:
1 - Po zmieszaniu z metalem halogenowym. Przykładem może być połączenie magnezu z kwasem solnym w celu utworzenia chlorku magnezu i wodoru, na przykład:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - Podczas mieszania aktywnego metalu z wodorowęglanem. Przykładem może być połączenie kwasu bromowodorowego z tlenkiem sodu, które daje bromek sodu i wodę, na przykład:
2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O
3 - Podczas mieszania wodorowęglanu z tlenkiem metalu. Przykładem może być połączenie kwasu solnego z wodorotlenkiem sodu w celu utworzenia chlorku sodu i wody, na przykład:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Oksysole to sole zawierające tlen. Tworzą się w następujący sposób:
1 - Podczas mieszania wodorotlenku z wodorotlenkiem. To jest proces neutralizacji. Przykładem może być mieszanina magnezu z kwasem siarkowym w celu utworzenia siarczanu magnezu i wody, na przykład:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 - Podczas mieszania oksokwasu z metalem aktywnym. Przykładem może być połączenie wodorotlenku wapnia z dwutlenkiem węgla w celu uzyskania węglanu wapnia i wody, na przykład:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3 - Podczas mieszania wodorotlenku z bezwodnikiem.
4 - Podczas mieszania wodorotlenku z oksydem. Przykładem może być połączenie kwasu azotowego z wodorotlenkiem baru w celu uzyskania azotanu baru i wody, na przykład:
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
- Mają słony smak.
- Mogą być kwaśne lub zasadowe.
- Są dobrymi przewodnikami elektrycznymi.
Wodorki to nieorganiczne związki chemiczne składające się z wodoru i dowolnego pierwiastka niemetalicznego.
Zwykle występują w stanie gazowym i mają właściwości podobne do kwasów. Istnieją jednak pewne specjalne wodorki, takie jak woda (H2O), które mogą znajdować się w stanie ciekłym w temperaturze pokojowej..
Aby sformułować wodorek, najpierw napisz symbol wodoru, a następnie symbol pierwiastka.
Aby je nazwać, dodaje się przyrostek uro i niemetalowy pierwiastek, określając obecność wodoru. Oto kilka przykładów:
HF = Fluorowodór
HCl = chlorowodór
HBr = bromowodór
Jeszcze bez komentarzy