Plik rozwiązania procentowe to te, których stężenie substancji rozpuszczonej jest wyrażone na 100 ml roztworu. Na przykład procentowy roztwór 5 g / 100 ml jest równoważny wyrażeniu 5% (w / v). W związku z tym ich stężenia są wyrażane w procentach.
Istnieje wiele sposobów wyrażenia stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Wśród nich są molarność, która wskazuje stężenie substancji rozpuszczonej jako liczbę moli na litr roztworu; molalność, liczba moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika; i normalność, równoważniki substancji rozpuszczonych na litr roztworu.
Stężenie substancji rozpuszczonej można również wyrazić w procentach. Jest to najprostszy sposób wyrażenia stężenia, ponieważ nie wymaga obliczeń ani znajomości pewnych parametrów, takich jak masa cząsteczkowa substancji rozpuszczonej, jej masa równoważna lub charakterystyka jej dysocjacji jonowej..
Napoje alkoholowe to przykłady rozwiązań procentowych. Na etykietach określają zawartość alkoholu, która nie przekracza jego stężenia wyrażonego na 100 ml płynu w butelce. Im wyższa zawartość alkoholu, tym intensywniejszy będzie jego wpływ na organizm.
Indeks artykułów
Procent roztworów lub roztworów wskazuje ilość rozpuszczonej substancji rozpuszczonej na sto części roztworu. Ten sposób wyrażania stężenia roztworów jest często stosowany w produktach handlowych, aby wskazać ich skład chemiczny. Jednak jest mało przydatny w laboratoriach dydaktycznych i badawczych..
Wskazuje masę substancji rozpuszczonej na 100 cm3 od rozwiązania. Matematyczne wyrażenie służące do obliczenia tego stężenia to:
% m / v = (masa substancji rozpuszczonej wg / objętość roztworu w cm3) x 100
Podać masę substancji rozpuszczonej zawartej w 100 g roztworu. Masa jest właściwością, która nie zmienia się wraz z temperaturą lub ciśnieniem, dlatego ten sposób wyrażania stężenia jest preferowany w raportach z analiz chemicznych. Matematyczne wyrażenie służące do jego obliczania to:
% m / m = (masa substancji rozpuszczonej wg / masę roztworu wg) x 100
Wskazuje objętość cieczy rozpuszczonej w 100 ml roztworu. Ciecze muszą się mieszać i musi istnieć możliwość skorygowania zmian objętości, które mogą wystąpić podczas ich mieszania. Matematyczne wyrażenie służące do jego obliczania to:
% v / v = (objętość substancji rozpuszczonej w cm3/ objętość roztworu w cm3) x 100
Roztwór chlorku potasu (KCl) przygotowuje się przez zmieszanie 10 g związku z 120 g wody. Wyrazić stężenie roztworu w% m / m.
Masa substancji rozpuszczonej odpowiada 10 g KCl, a rozpuszczalnika 120 g wody. Po dodaniu obu mas otrzymujemy roztwór: 130g. Dlatego wystarczy zastosować równanie matematyczne:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g roztworu) x 100
7.69
50 cm miesza się3 kwas octowy (CH3COOH) 100% przy 130 cm3 Z wody. Jaki będzie procent kwasu octowego v / v
W taki sam sposób, jak w poprzednim przykładzie, objętość roztworu należy uzyskać, dodając objętości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Zatem Vsol wynosi (50 + 130) cm3, a zatem% v / v:
% kwas octowy v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
27,77% v / v
Pożądane jest przygotowanie 1 litra 8% v / v roztworu gliceryny w alkoholu. Znajdź objętość gliceryny i alkoholu w roztworze.
Korzystając z procentu, możesz określić, ile gliceryny jest rozpuszczone w butelce 1L:
Objętość gliceryny = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Pamiętaj, że 1 l roztworu to 1000 cm3 lub 1000ml. Raz 80 cm3 gliceryny, należy je odjąć od całkowitej objętości roztworu, aby dowiedzieć się, ile alkoholu zostało użyte w preparacie:
Objętość alkoholu = 1000 cm3 - 80 cm3
8 g parafiny rozpuszcza się w 50 ml glicerolu o gęstości 1,26 g / cm3. Znajdź stężenie parafiny w glicerolu w% m / m.
Dane gęstości pozwalają określić, ile waży ciecz. Za pomocą tej wartości można obliczyć masę glicerolu użytego w tym roztworze procentowym:
Masa glicerolu = objętość glicerolu x gęstość glicerolu
Masa gliceryny = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
Aby obliczyć% m / m, wystarczy podzielić masę parafiny przez całkowitą masę roztworu:
Masa parafiny w 100 g glicerolu = (8 g / 63 g) x 100 g
12.70
Oznacza to, że na każde 100 g roztworu przypada 12,70 g parafiny.
Stężony roztwór NaOH 28% m / m ma gęstość 1,15 g / cm3. Znajdź gramy NaOH obecnego w jednym litrze odczynnika.
Aby skorzystać z% m / m, musisz wyrazić roztwór masowo. Po raz kolejny jego gęstość pozwala nam to obliczyć:
Masa odczynnika = objętość x gęstość
1000 cm3 x 1,15 g / cm3
1150 g
Dlatego masa NaOH w roztworze wynosi:
Masa NaOH w 1000 cm3 = (28 g / 100 g) x 1150 g
322 g
400 ml 10% m / v NaCl miesza się z 600 ml 5% m / v NaCl. Znajdź stężenie powstałego roztworu, wyrażając je w% m / v.
Dwa rozwiązania są mieszane, aby uzyskać trzecie. Wszystkie trzy mają wspólną substancję rozpuszczoną NaCl. Dlatego musisz obliczyć masę soli pobraną z pierwszych dwóch rozwiązań:
Masa roztworu NaCl 1 = objętość 1 x stężenie 1
400 cm3 x (10 g / 100 cm3)
40 g
Masa roztworu NaCl 2 = objętość 2 x stężenie 2
600 cm3 x (5 g / 100 cm3)
30 g
Całkowita objętość podczas mieszania dwóch podwielokrotności (zakładając, że są addytywne) wynosi:
Objętość mieszaniny: 400 ml + 600 ml
1000 ml
Oznacza to, że w 1 litrze roztworu znajduje się 70 g NaCl (30 + 40). Dlatego, aby obliczyć procent% m / m, zamiast 1 l na 100 ml roztworu, należy wyrazić:
Masa NaCl w 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
Stężenie NaCl w mieszaninie = 7% m / m
Jeszcze bez komentarzy