Plik tlenek sodu jest nieorganicznym związkiem o wzorze NadwaO. Podobnie jak wszystkie tlenki metali alkalicznych, ma strukturę krystaliczną podobną do antyfluorytu (podobną do fluorytu, CaF2, ale z odwróconymi kationami i anionami), odpowiadającą sześciennemu centrowaniu. (Sód: tlenek disodu, 1993-2016).
Można powiedzieć, że tlenek sodu jest bezwodnikiem wodorotlenku sodu, ponieważ reaguje z wodą tworząc dwa mole tego związku w następujący sposób:
NadwaO + HdwaO → 2NaOH
Ogólnie nazwę KNaO można znaleźć zapisaną w odniesieniu do tlenku sodu lub tlenku potasu. Dzieje się tak, ponieważ te dwa tlenki mają podobne właściwości pod względem koloru oraz szybkości rozszerzania i kurczenia się..
Nierozpuszczalne źródła tlenku sodu często zawierają śladowe ilości tlenku potasu, na przykład w skaleniach (rysunek 2), które są głównym źródłem sodu w niektórych emaliach (Britt, 2007).
Indeks artykułów
Tlenek sodu to białe krystaliczne ciało stałe (Rysunek 3). Ma masę cząsteczkową 61,98 g / mol, gęstość 2,27 g / ml i temperaturę topnienia 1275 ° C..
Związek ma temperaturę wrzenia 1950 ° C, w którym zaczyna się rozkładać do nadtlenku sodu i metalicznego sodu, jednak interesującą właściwością jest to, że tlenek sodu zaczyna sublimować w 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF).
Reaguje gwałtownie z wodą i alkoholem, tworząc wodorotlenek sodu. Tlenek sodu NadwaLub odwracalnie pochłania wodór (H.dwa), tworząc wodorek sodu (NaH) i wodorotlenek sodu (NaOH), który może znaleźć zastosowanie w odwracalnym magazynowaniu wodoru.
Tlenek sodu jest stabilnym, niepalnym związkiem, ale może gwałtownie reagować z kwasami i wodą. Może również nasilać spalanie innych substancji. Jest klasyfikowany jako żrący i może poparzyć skórę i oczy (Royal Society of Chemistry, 2015).
Roztwór wodny jest mocną zasadą, ponieważ reaguje gwałtownie z kwasami powodującymi korozję. Gwałtowna reakcja z wodą wytwarza wodorotlenek sodu, atakujący wiele metali w obecności wody.
Substancja działa również żrąco na drogi oddechowe i po połknięciu. Wdychanie aerozolu może powodować obrzęk płuc (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
W przypadku wdychania poszkodowanego należy przenieść w chłodne miejsce. Jeśli ofiara nie oddycha, należy zastosować sztuczne oddychanie. Później jak najszybciej udaj się lub skonsultuj się z lekarzem.
W przypadku kontaktu ze skórą zanieczyszczoną odzież i buty należy natychmiast zdjąć i umyć dużą ilością wody..
W przypadku kontaktu z oczami płukać je dużą ilością wody przynajmniej przez 15 minut i zasięgnąć porady lekarza. W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów, tylko wypłukać usta wodą i skonsultować się z lekarzem..
Najważniejszymi objawami i skutkami mogą być: skurcze, zapalenie i obrzęk krtani i oskrzeli, zapalenie płuc, obrzęk płuc, uczucie pieczenia, kaszel, świszczący oddech, zapalenie krtani i trudności w oddychaniu (Tlenek sodu (Na2O) (CAS 1313-59-3 ) Karta charakterystyki, 2010-2017).
Objawy obrzęku płuc często nie pojawiają się przez kilka godzin i nasilają się podczas wysiłku fizycznego. Dlatego niezbędny jest odpoczynek i obserwacja lekarska.
Tlenek sodu należy przechowywać w suchym miejscu i oddzielić od mocnych kwasów. Ponieważ związek gwałtownie reaguje z wodą, w przypadku pożaru nie należy używać wodnych gaśnic ani tryskaczy. Zaleca się użycie suchego proszku lub piasku.
Głównym zastosowaniem tlenku sodu jest produkcja szkła. Jest stosowany w ceramice i szkle, chociaż nie w postaci surowej. Tlenek sodu na ogół stanowi około 15% składu chemicznego szkła.
Obniża temperaturę, w której topi się dwutlenek krzemu (70% skład szkła), dzięki czemu jego produkcja jest tańsza i wydajniejsza, ponieważ wymaga mniejszego nakładu energii ze strony producenta (George Sumner, nd).
Szkło sodowo-wapniowe jest najczęściej stosowaną formą szkła, składające się w około 70% z krzemionki (dwutlenek krzemu), w 15% z sody (tlenek sodu) i 9% z wapna (tlenek wapnia), przy znacznie większej ilości innych związków..
Tlenek sodu służy jako topnik obniżający temperaturę, w której krzemionka topi się, a wapno działa jako stabilizator krzemionki. Szkło sodowo-wapniowe jest tanie, stabilne chemicznie, dość twarde i wyjątkowo obrabialne, ponieważ w razie potrzeby można je kilkakrotnie zmiękczyć..
Te cechy sprawiają, że nadaje się do produkcji szerokiej gamy wyrobów szklanych, w tym żarówek, szklanek, butelek i dzieł sztuki..
Z drugiej strony tlenek sodu i krzemionka zawierają kryształki wody, zwane także krzemianem sodu lub szkłem wodnym, które tworzą szklistą substancję stałą o bardzo użytecznej rozpuszczalności w wodzie..
Szklanka wody jest sprzedawana w postaci stałych bryłek lub proszków lub klarownej, syropowatej cieczy. Znajduje zastosowanie jako wygodne źródło sodu w wielu produktach przemysłowych, takich jak: wypełniacz aktywny w środkach piorących, spoiwo i spoiwo, flokulant w stacjach uzdatniania wody oraz w wielu innych zastosowaniach (Enciclopaedia britannica, 2017).
Związki tlenkowe nie przewodzą prądu. Jednak niektóre strukturyzowane tlenki perowskitu są przewodnikami elektronicznymi do stosowania w katodzie ogniw paliwowych ze stałym tlenkiem i układach wytwarzania tlenu (American Elements, 1998-2017)..
Jeszcze bez komentarzy