Charakterystyka, tworzenie, przykłady związków trójskładnikowych

2722
Abraham McLaughlin

Plik związki trójskładnikowe Są to wszystkie te, które składają się z trzech różnych atomów lub jonów. Mogą być bardzo różnorodne, od kwaśnych lub zasadowych po stopy metali, minerały lub nowoczesne materiały. Te trzy atomy mogą należeć albo do tej samej grupy układu okresowego, albo mogą pochodzić z dowolnych lokalizacji.

Jednak aby wytworzyć związek trójskładnikowy, pomiędzy jego atomami musi istnieć powinowactwo chemiczne. Nie wszystkie są ze sobą kompatybilne, dlatego nie można po prostu wybrać losowo, które trzy będą integrować i definiować związek lub mieszaninę (zakładając brak wiązań kowalencyjnych).

Wzór ogólny i losowy dla związków trójskładnikowych. Źródło: Gabriel Bolívar.

Na przykład trzy litery są wybierane losowo, aby zarządzać trójskładnikowym złożeniem ABC (górny obraz). Indeksy dolne n, m i p wskazują na stechiometryczne związki między atomami lub jonami A, B i C. Zmieniając wartości tych indeksów dolnych i tożsamości liter, uzyskuje się nieskończoną liczbę związków trójskładnikowych..

Jednak formuła Anbmdop Będzie ważny tylko wtedy, gdy będzie zgodny z elektroobojętnością; to znaczy, że suma ich opłat musi być równa zero. Mając to na uwadze, istnieją fizyczne (i chemiczne) ograniczenia, które kierują tym, czy tworzenie wspomnianego trójskładnikowego związku jest możliwe, czy nie..

Indeks artykułów

  • 1 Charakterystyka związków trójskładnikowych
    • 1.1 Zasady i kwasy
  • 2 Nazewnictwo
    • 2.1 Bazy
    • 2.2 Oksokwasy
    • 2.3 Oxisales
  • 3 Szkolenie
  • 4 Przykłady
  • 5 Referencje

Charakterystyka związków trójskładnikowych

Ich właściwości nie są ogólne, ale różnią się w zależności od ich charakteru chemicznego. Na przykład oksokwasy i zasady są związkami trójskładnikowymi i każdy z nich ma lub nie ma szeregu reprezentatywnych cech..

Teraz, przed hipotetycznym związkiem ABC, może to być jonowe, jeśli różnice elektroujemności między A, B i C nie są duże; lub kowalencyjne, z wiązaniami A-B-C. Te ostatnie są podane w nieskończonej ilości przykładów w chemii organicznej, jak w przypadku alkoholi, fenoli, eterów, węglowodanów itp., Których wzory można opisać za pomocą CnH.m LUBp.

Zatem właściwości są bardzo zróżnicowane i różnią się znacznie w zależności od związku trójskładnikowego. Związek CnH.mLUBp mówi się, że jest natleniony; podczas gdy CnH.mNp, z drugiej strony jest azotowy (jest aminą). Inne związki mogą być siarki, fosforu, fluoryzowane lub mieć wyraźny metaliczny charakter..

Zasady i kwasy

Postępując w dziedzinie chemii nieorganicznej, mamy zasady metaliczne, MnLUBmH.p. Biorąc pod uwagę prostotę tych związków, użycie indeksów dolnych n, m i p utrudnia jedynie interpretację wzoru.

Na przykład podstawowy NaOH, biorąc pod uwagę takie indeksy dolne, powinien być zapisany jako Na1LUB1H.1 (co byłoby chaotyczne). Ponadto należałoby założyć, że H jest kationem H.+, a nie tak, jak się faktycznie wydaje: tworząc część anionu OH-. Dzięki działaniu OH- na skórze te bazy są mydlane i żrące.

Zasady metaliczne są substancjami jonowymi i chociaż składają się z dwóch jonów, Mn+ i OH- (Na+ i OH- dla NaOH) są związkami trójskładnikowymi, ponieważ mają trzy różne atomy.

Z drugiej strony kwasy są kowalencyjne, a ich ogólny wzór to HAO, gdzie A jest zwykle atomem niemetalicznym. Jednak biorąc pod uwagę łatwość jonizacji w wodzie, uwalniając wodory, jony H.+ korodują i uszkadzają skórę.

Nomenklatura

Podobnie jak cechy, nazewnictwo związków trójskładnikowych jest bardzo zróżnicowane. Z tego powodu tylko zasady, oksokwasy i oksysole będą rozpatrywane powierzchownie..

Podstawy

Zasady metaliczne wymienia się jako pierwsze ze słowem „wodorotlenek”, po którym następuje nazwa metalu i jego wartościowość zapisana cyframi rzymskimi w nawiasach. Zatem NaOH oznacza wodorotlenek sodu (I); ale ponieważ sód ma pojedynczą wartościowość +1, pozostaje tylko wodorotlenkiem sodu.

El Al (OH)3, na przykład jest to wodorotlenek glinu (III); i Cu (OH)dwa, wodorotlenek miedzi (II). Oczywiście wszystko zgodnie z systematyczną nomenklaturą.

Oksokwasy

Oksokwasy mają dość ogólną formułę typu HAO; ale w rzeczywistości molekularnie najlepiej można je opisać jako AOH. Z wiązania A-O-H odłącza się H+.

Tradycyjna nomenklatura jest następująca: zaczyna się od słowa `` kwas '', po którym następuje nazwa centralnego atomu A, poprzedzona lub poprzedzona odpowiednimi przedrostkami (hypo, per) lub przyrostkami (niedźwiedź, ico) w zależności od tego, czy działa z jego niższymi lub wyższymi wartościami.

Na przykład oksokwasy bromu to HBrO, HBrOdwa, HBrO3 i HBrO4. Są to odpowiednio kwasy: podbromowy, bromowy, bromowy i nadbromowy. Zauważ, że we wszystkich są trzy atomy z różnymi wartościami ich indeksów.

Oxisales

Nazywane również solami trójskładnikowymi, są najbardziej reprezentatywne ze związków trójskładnikowych. Jedyna różnica polega na tym, że przyrostki zawierają i ico, zmieniają się odpowiednio na ito i ato. Podobnie H zostaje zastąpiony kationem metalicznym, produktem neutralizacji kwasowo-zasadowej..

Kontynuując stosowanie bromu, twoje oksysole sodu to: NaBrO, NaBrOdwa, NaBrO3 i NaBrO4. Ich nazwy brzmiałyby: podbromian, bromit, bromian i nadbromian sodu. Niewątpliwie liczba możliwych oksysoli znacznie przewyższa liczbę oksysoli..

Trening

Ponownie, każdy typ związku trójskładnikowego ma swoje własne pochodzenie lub proces tworzenia. Jednak można uczciwie wspomnieć, że można je utworzyć tylko wtedy, gdy istnieje wystarczające powinowactwo między trzema atomami składowymi. Na przykład zasady metaliczne istnieją dzięki oddziaływaniom elektrostatycznym między kationami a OH-.

Coś podobnego dzieje się z kwasami, które nie mogłyby powstać, gdyby nie było takiego wiązania kowalencyjnego A-O-H.

W odpowiedzi na pytanie, w jaki sposób powstają opisane główne związki? Bezpośrednia odpowiedź brzmi:

- Zasady metali powstają, gdy tlenki metali rozpuszczają się w wodzie lub w roztworze alkalicznym (zwykle dostarczanym przez NaOH lub amoniak).

- Oksokwasy są produktem rozpuszczania tlenków niemetalicznych w wodzie; wśród nich COdwa, ClOdwa, NIEdwa, południowy zachód3, P.4LUB10, itp.

- Następnie oksysole powstają, gdy oksokwasy są alkalizowane lub neutralizowane metaliczną zasadą; z niego pochodzą kationy metali, które zastępują H.+.

Inne związki trójskładnikowe powstają w wyniku bardziej skomplikowanego procesu, jak ma to miejsce w przypadku niektórych stopów lub minerałów..

Przykłady

Na koniec zostanie wyświetlona lista wzorów dla różnych związków trójskładnikowych:

- Mg (OH)dwa

- Cr (OH)3

- KMnO4

- Na3BO3

- Cd (OH)dwa

- Starszy brat3

- FeAsO4

- BaCrdwaLUB7

- H.dwapołudniowy zachód4

- H.dwaTeO4

- HCN

- AgOH

Inne mniej powszechne (a nawet hipotetyczne) przykłady to:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgOdwa

Indeksy dolne n, m i p zostały pominięte, aby nie komplikować formuł; chociaż w rzeczywistości jego współczynniki stechiometryczne (z wyjątkiem być może BeMgOdwa), mogą mieć nawet wartości dziesiętne.

Bibliografia

  1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). Mc Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemia. (8th ed.). CENGAGE Learning.
  3. Pani Hilfstein. (s.f.). Związki trójskładnikowe. Odzyskany z: tenafly.k12.nj.us
  4. Wikipedia. (2019). Związek trójskładnikowy. Odzyskane z: en.wikipedia.org
  5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás i Ruth Vicente. (s.f.). Związki trójskładnikowe. Odzyskany z: iesdmjac.educa.aragon.es

Jeszcze bez komentarzy