Plik funkcje chemiczne Stanowią one szereg cech, które pozwalają na kategoryzację lub pogrupowanie grupy związków według ich reaktywności, struktury, rozpuszczalności itp. Ze względu na związki nieorganiczne i organiczne należy się spodziewać, że ich przedziały są różne i, w ten sam sposób, funkcje chemiczne, według których są klasyfikowane.
Można powiedzieć, że funkcje chemiczne stałyby się ogromnymi rodzinami związków, w ramach których pojawiają się coraz bardziej szczegółowe podziały. Na przykład sole reprezentują nieorganiczną funkcję chemiczną; ale mamy ich setki, sklasyfikowanych jako binarne, trójskładnikowe lub oksysalne i mieszane.
Sole są rozproszone po całej hydrosferze i litosferze, przy czym ta ostatnia dosłownie zawiera góry tlenków mineralnych. Dlatego też, ze względu na ich dużą obfitość, tlenki odpowiadają innej ważnej nieorganicznej funkcji chemicznej, także z ich podziałami wewnętrznymi (zasadowe, kwaśne i mieszane).
Po stronie związków organicznych funkcje lepiej definiuje się jako grupy funkcyjne, ponieważ są one odpowiedzialne za ich właściwości chemiczne. Do najważniejszych w przyrodzie należą pachnące estry, a także kwasy karboksylowe i fenole.
Indeks artykułów
Chociaż wiele źródeł mówi o czterech nieorganicznych funkcjach chemicznych: tlenkach, kwasach, zasadach i solach, w rzeczywistości jest ich o wiele więcej; ale te są na ogół najważniejsze. Nie tylko tlenki definiują funkcję chemiczną, ale także siarczki i wodorki, a także fosforki, azotki, węgliki, krzemki itp..
Jednak takie związki można zaklasyfikować jako jonowe, mieszczące się w funkcji odpowiadającej solom. Podobnie, wybrana grupa związków o zaawansowanych właściwościach jest mniej powszechna i uważana za bardziej niż rodziny. Dlatego omówione zostaną tylko cztery wymienione powyżej funkcje..
Jako funkcja chemiczna tlenki są rozumiane jako wszystkie te związki nieorganiczne, które zawierają tlen. Będąc metalami i niemetalami, oddzielnie będą tworzyć różne tlenki, co z kolei będzie dawało początek innym związkom. Ta funkcja obejmuje również nadtlenki (Odwadwa-) i ponadtlenki (Odwa-), chociaż nie będą omawiane.
Gdy metale reagują z tlenem, powstają tlenki, których ogólny wzór to M.dwaLUBn, istota n stopień utlenienia metalu. Mamy zatem tlenki metali, które są zasadowe, ponieważ reagując z wodą uwalniają jony OH.-, z wytworzonych wodorotlenków, M (OH)n.
Na przykład tlenek magnezu to MgdwaLUBdwa, ale indeksy dolne można uprościć, tworząc formułę MgO. Gdy MgO rozpuszcza się w wodzie, wytwarza wodorotlenek magnezu, Mg (OH)dwa, który z kolei uwalnia jony OH- zgodnie z jego rozpuszczalnością.
Kiedy pierwiastek niemetaliczny (C, N, S, P itp.) Reaguje z tlenem, powstaje tlenek kwasu, ponieważ po rozpuszczeniu w wodzie uwalnia jony H3LUB+ z wytworzonych tlenokwasów. Tlenki kwasowe stają się „suchą wersją” tlenokwasów, dlatego nazywane są również bezwodnikami:
Bez metalu + Odwa => Tlenek lub bezwodnik kwasu + HdwaO => Oxacid
Na przykład węgiel całkowicie reaguje z tlenem, tworząc dwutlenek węgla, COdwa. Kiedy ten gaz rozpuszcza się w wodzie pod wysokim ciśnieniem, reaguje, tworząc kwas węglowy, HdwaWSPÓŁ3.
Tlenki obojętne nie rozpuszczają się w wodzie, więc nie generują jonów OH- ani H.3LUB+. Przykłady tych tlenków mamy: CO, MnOdwa, NERDdwa i ClOdwa.
Tlenki mieszane to te utworzone przez więcej niż jeden metal lub ten sam metal o więcej niż jednym stopniu utlenienia. Na przykład magnetyt, Fe3LUB4, to naprawdę jest mieszanina FeO FedwaLUB3.
Sole są związkami jonowymi, więc zawierają jony. Jeśli jony pochodzą z dwóch różnych pierwiastków, będziemy mieć sole binarne (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFdwa, itp.). Tymczasem, jeśli oprócz tlenu będą zawierały dwa pierwiastki, będą to sole trójskładnikowe lub oksysalowe (NaNO3, MnSO3, KIERUNEK4, CaCrO4, itp.).
Wspomniano o tlenokwasach, których ogólny wzór to H.doIbLUBdo. W przypadku kwasu węglowego H.dwaWSPÓŁ3, a = 2, b = 1 i c = 3. Inną ważną grupą kwasów nieorganicznych są węglowodory, które są dwuskładnikowe i nie zawierają tlenu. Na przykład: H.dwaS, siarkowodór, ponieważ rozpuszczony w wodzie wytwarza jony H.3LUB+.
Podstawą stają się te związki, które uwalniają jony OH-, lub przynajmniej w odniesieniu do substancji nieorganicznej.
Organiczne funkcje chemiczne są lepiej nazywane grupami funkcyjnymi. Nie jest to już kwestia posiadania jonów lub konkretnego atomu, ale raczej zestaw atomów, które nadają cząsteczce pewne cechy dotyczące jej reaktywności. Każda grupa funkcyjna może pomieścić setki tysięcy związków organicznych.
Oczywiście w cząsteczce może występować więcej niż jedna grupa funkcyjna, ale w jej klasyfikacji dominuje grupa najbardziej reaktywna; który jest zwykle najbardziej zardzewiały. W związku z tym wymieniono niektóre z tych grup lub funkcji:
-Alkohole, -OH
-Kwasy karboksylowe, -COOH
-Aminy, -NHdwa
-Aldehydy, -COH lub -CHO
-Amidy, -COONHdwa
-Tiole, -SH
-Estry, -COO-
-Etery, -O-
W poprzednich rozdziałach przytoczono kilka przykładów związków należących do określonej funkcji chemicznej. Tutaj zostaną wymienione inne, a następnie ich funkcja chemiczna, czy to nieorganiczna, czy organiczna:
-FetiO3, mieszany tlenek
-Pb3LUB4, mieszany tlenek
-HNO3, oxacid
-Rynna3)dwa, oksyzal
-BaO, tlenek zasadowy
-NaOH, zasada
-NH3, zasada, ponieważ uwalnia jony OH- po rozpuszczeniu w wodzie
-CH3OH, alkohol
-CH3OCH3, eter
-HF, kwas kwaśny
-Cześć, kwas kwaśny
-CH3CHdwaNHdwa, amina
-CH3COOH, kwas karboksylowy
-NaBr, sól binarna
-AgCl, sól binarna
-KOH, zasada
-MgCrO4, sól trójskładnikowa, chociaż centralnym pierwiastkiem jest metal, chrom, pochodzący z kwasu chromowego, HdwaCrO4
-NH4Cl, sól binarna,
-CH3CHdwaCHdwaCOOCH3, ester
-SrO, tlenek zasadowy
-południowy zachód3, tlenek lub bezwodnik kwasowy
-południowy zachóddwa, tlenek lub bezwodnik kwasowy
-NH4Cl, sól binarna, ponieważ kation NH4+ liczy się jako pojedynczy jon, mimo że jest poliatomem
-CH3SH, tiol
-AC3(PO4)dwa, sól trójskładnikowa
-NaClO3, sól trójskładnikowa
-H.dwaSe, kwas kwaśny
-H.dwaTe, kwas kwaśny
-Ca (CN)dwa, sól binarna, ponieważ anion CN- jest ponownie uważany za pojedynczy jon
-KCaPO4, sól mieszana
-Ag3południowy zachód4NIE3, sól mieszana
Jeszcze bez komentarzy