Plik szczawian amonu Jest to sól amonu i kwasu szczawiowego, które łączą się w stosunku 2: 1. Powstaje w wyniku reakcji neutralizacji w wodzie kwasu szczawiowego HdwadodwaLUB4, z węglanem amonu lub wodorotlenkiem amonu. W pierwszym przypadku powstaje COdwa po drugie.
Jego wzór cząsteczkowy to C.dwaH.8NdwaLUB4, ale jest to powszechnie zapisywane jako (NH4)dwadodwaLUB4. Jest produkowany biologicznie u kręgowców, począwszy od metabolizmu kwasu glioksalowego lub kwasu askorbinowego.
Szczawian amonu może być obecny w niektórych typach kamieni nerkowych, chociaż większa część kamieni nerkowych szczawianowych występuje w połączeniu z wapniem, tworząc szczawian wapnia..
Nie może być metabolizowany w organizmie człowieka, ale może być wchłaniany z jelita i wydalany z kałem. Można go również usunąć z organizmu człowieka wraz z moczem..
W naturze występuje w minerale oksymicie, który uważany jest za bardzo rzadki i rzadki minerał. Ponadto występuje w guanie: produkcie rozkładu odchodów ptaków morskich, nietoperzy i fok w bardzo suchym środowisku. Guano, ze względu na bogactwo azotu, jest stosowane jako nawóz i fungicyd dla roślin.
Indeks artykułów
Górny obraz przedstawia strukturę jonów tworzących szczawian amonu. Chociaż nie jest to doceniane, NH4+ składa się z czworościanu, podczas gdy CdwaLUB4dwa- ma płaską strukturę dzięki hybrydyzacji spdwa wszystkich jego atomów węgla.
Jego wzór chemiczny (NH4)dwadodwaLUB4, wskazuje, że muszą być dwa NH4+ oddziałujące elektrostatycznie z CdwaLUB4dwa-; to znaczy dwa czworościany wokół płaszczyzny.
Oprócz wiązań jonowych jony są zdolne do tworzenia wielu wiązań wodorowych; NH4+ przekazuje je, a CdwaLUB4dwa- akceptuje je (poprzez swoje cztery tlenki).
Ponieważ istnieje duże prawdopodobieństwo, że cząsteczka tworzy również wiązania wodorowe z jednym z jonów, jest ona przeplatana dając początek (NH4)dwadodwaLUB4∙ H.dwaLUB.
Kryształy składają się z milionów jonów i komórek elementarnych, w których zachowany jest stosunek 2NH.4/ 1 CdwaLUB4 właśnie nazwany.
W takim przypadku w krysztale (NH4)dwadodwaLUB4∙ H.dwaLub powstaje rombowy układ kryształów, w którym wiązania wodorowe odgrywają kluczową rolę w jego właściwościach fizycznych..
Obserwując jego krystaliczną strukturę z płaszczyzny czołowej, NH4+ tworzą fazę, podczas gdy CdwaLUB4dwa- i HdwaAlbo tworzą inną fazę; rzędy czworościanów oddzielone płaszczyznami i kanciastymi cząsteczkami (woda).
Jednolity biały.
dodwaH.8NdwaLUB4
124,096 g / mol.
70ºC (158ºF), jak wynika z Wikipedii. Jednak Chemspider i Softschools wskazują temperaturę topnienia między 131 a 135 ° C.
Tymczasem Pubchem wskazuje, że rozkład związku zachodzi w temperaturze 70 ° C, co sprawia, że jest mało prawdopodobne, aby można było znaleźć temperaturę topnienia wyższą niż ta temperatura..
Nieokreślony przez rozkład związku.
5,1 g / 100 ml wody o temperaturze 20 ºC. Szczawian amonu powoli rozpuszcza się w wodzie i często tonie w wodzie.
Słabo rozpuszczalny w alkoholach i nierozpuszczalny w amoniaku.
1,5 g / cm3 w temperaturze 65,3ºF.
0 mmHg przy 20 ºC.
Między 6 a 7 w 4% roztworze w 25 ° C.
Pod wpływem wysokich temperatur rozkłada się, wydzielając toksyczny i żrący dym zawierający tlenki amonu i azotu..
-Jest używany do produkcji materiałów wybuchowych
-Służy do elektrolitycznego odbarwiania żelaza
-Umożliwia polerowanie powierzchni metali.
Ostatnio pektyny ekstrahowano szczawianem amonu do produkcji środków żelujących żywność.
W połączeniu ze szczawianem potasu tworzy odczynnik Wintrobe, który jest stosowany jako antykoagulant..
Odczynnik jest mieszaniną 1,2 g szczawianu amonu z 0,8 g szczawianu potasu i 0,5 ml formaldehydu, uzupełnioną wodą do 100 ml..
-Sól amonowa zwiększa objętość erytrocytów, a sól potasowa ją zmniejsza. W związku z tym ich wpływ na erytrocyty jest kompensowany, co gwarantuje ich integralność morfologiczną. System ten wywiera działanie przeciwzakrzepowe poprzez sekwestrację jonów wapnia.
-Szczawian amonu jest stosowany jako odczynnik analityczny i środek redukujący, używany do ilościowego określania stężenia wapnia i ołowiu w osoczu. Ponadto szczawian amonu jest stosowany jako środek dyspergujący w badaniach interakcji powierzchniowych płytek krwi..
-Zawiera również system buforowania pH.
-Bezpośredni kontakt ze skórą i oczami może powodować podrażnienia i oparzenia. Podobnie, długotrwały lub powtarzający się kontakt skóry ze związkiem może powodować objawy takie jak: wysypka, suchość i zaczerwienienie..
-Wdychanie może podrażniać nos, gardło i płuca. Powtarzające się narażenie może powodować zapalenie oskrzeli z kaszlem, flegmą i dusznością..
-Wysoka ekspozycja na tę sól może powodować bóle głowy, zawroty głowy, nudności, wymioty, drgawki, śpiączkę, a nawet śmierć..
-Spożycie lub nadmierne wdychanie powoduje ogólnoustrojowe zatrucie. Możliwe objawy to ból gardła, przełyku i żołądka. Błony śluzowe stają się białe, występuje ostra biegunka, słaby puls, zapaść sercowo-naczyniowa i nerwowo-mięśniowa. Ponadto może wpływać na czynność nerek i równowagę wapniową..
-Wapń bierze udział w wielu procesach zachodzących u istot żywych, między innymi: pośredniczy w skurczach mięśni zarówno gładkich, jak i prążkowanych; interweniuje w synapsach w przewodnictwie nerwowo-mięśniowym; jest niezbędny na różnych etapach kaskady krzepnięcia; reguluje przepuszczalność jonów i przewodnictwo w membranach itp..
Dlatego też sekwestracja szczawianu amonu do jonu wapnia wpływa na pogorszenie funkcjonowania podstawowych funkcji życiowych..
Jeszcze bez komentarzy