ZA stężony roztwór Jest to taki, który zawiera dużą ilość substancji rozpuszczonej w stosunku do ilości, jaką mogłaby rozpuścić; podczas gdy rozcieńczony roztwór ma niskie stężenie substancji rozpuszczonej. Rozcieńczony roztwór można przygotować ze stężonego roztworu, dodając do niego rozpuszczalnik lub, jeśli to możliwe, ekstrahując z niego substancję rozpuszczoną..
Pojęcie to może być względne, ponieważ tym, co definiuje stężony roztwór, są wysokie wartości niektórych jego właściwości; na przykład beza lodowa ma wysokie stężenie cukru, o czym świadczy jej słodki smak.
Stężenie substancji rozpuszczonej w stężonym roztworze jest bliskie lub równe stężeniu nasyconego roztworu. Główną cechą nasyconego roztworu jest to, że nie może on rozpuszczać dodatkowej ilości substancji rozpuszczonej w określonej temperaturze. Dlatego stężenie substancji rozpuszczonej w jej nasyconych roztworach pozostaje stałe..
Rozpuszczalność większości substancji rozpuszczonych wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. W ten sposób dodatkową ilość substancji rozpuszczonej można rozpuścić w nasyconym roztworze..
Następnie, gdy temperatura spada, stężenie substancji rozpuszczonej w nasyconym roztworze wzrasta. Mówiąc w tym przypadku o przesyconym roztworze.
Indeks artykułów
Stężenie roztworu, czyli związek między ilością substancji rozpuszczonej a ilością roztworu lub rozpuszczalnika, można wyrazić jako procent substancji rozpuszczonej w roztworze (P / V lub P / P).
Może być również wyrażony w molach substancji rozpuszczonej na litr roztworu (molarność) i równoważnikach substancji rozpuszczonej na litr roztworu (normalność).
Podobnie, często wyraża się stężenie roztworu w molach substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika (molowość) lub wyrażane w molach substancji rozpuszczonej w stosunku do wszystkich moli roztworu (ułamek molowy). W rozcieńczonych roztworach często znajduje się stężenie roztworu w p.p.m. (części na milion).
Niezależnie od formy wyrażenia stężenia roztworu, stężony roztwór ma wysoki udział substancji rozpuszczonej, w tym przypadku wyrażony jako masa, w stosunku do masy lub objętości roztworu lub rozpuszczalnika. To stężenie jest równe rozpuszczalności substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku lub bardzo bliskie jego wartości..
Są zbiorem właściwości roztworów, które zależą od liczby cząstek w roztworze niezależnie od ich rodzaju.
Właściwości koligatywne nie rozróżniają właściwości cząstek, czy są to atomy sodu, chloru, glukozy itp. Ważną rzeczą jest twój numer.
W związku z tym konieczne stało się stworzenie innego sposobu wyrażenia stężenia roztworu, co wiąże się z tzw. Właściwościami koligatywnymi. W odpowiedzi na to powstały wyrażenia osmolarność i osmolalność.
Osmolarność jest związana z molarnością roztworu, a osmolalność z jego molowością..
Jednostkami osmolarności są osm / l roztworu lub mosm / l roztworu. Natomiast jednostkami osmolalności są osm / kg wody lub mosm / kg wody.
Osmolarność = mvg
m = molarność roztworu.
v = liczba cząstek, na które dysocjuje związek w roztworze wodnym. Na przykład: dla NaCl v ma wartość 2; dla CaCldwa, v ma wartość 3, a dla glukozy, związku elektrolitycznego, który nie dysocjuje, v ma wartość 1.
g = współczynnik osmotyczny, współczynnik korygujący dla oddziaływania cząstek naładowanych elektrycznie w roztworze. Ten współczynnik korygujący ma wartość bliską 1 dla rozcieńczonych roztworów i dąży do zera, gdy wzrasta molarność związku elektrolitu..
Poniżej wymieniono właściwości koligatywne, które pozwalają określić, jak bardzo roztwór jest stężony.
Podgrzana woda odparowuje, a utworzona para wywiera ciśnienie. W miarę dodawania substancji rozpuszczonej ciśnienie pary spada.
Dlatego stężone roztwory mają niską prężność pary. Wyjaśnienie jest takie, że cząsteczki substancji rozpuszczonej wypierają cząsteczki wody na granicy faz woda-powietrze..
Wraz ze wzrostem osmolarności roztworu spada temperatura, w której wodny roztwór zamarza. Jeżeli temperatura zamarzania czystej wody wynosi 0 ° C, temperatura zamarzania stężonego roztworu wodnego staje się niższa od tej wartości..
Zgodnie z prawem Raoulta podwyższenie temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika jest wprost proporcjonalne do molarności roztworu powstałego po dodaniu substancji rozpuszczonej. Dlatego stężone roztwory mają wyższą temperaturę wrzenia niż woda..
Istnieją dwa przedziały o różnych stężeniach, oddzielone membraną, która umożliwia przepływ wody, ale ogranicza przepływ cząstek rozpuszczonych..
Woda przepłynie z roztworu o najniższym stężeniu substancji rozpuszczonej do roztworu o najwyższym stężeniu substancji rozpuszczonej.
Ten przepływ netto wody będzie stopniowo zanikał, ponieważ woda zgromadzona w przedziale o najwyższym stężeniu wytwarza ciśnienie hydrostatyczne, które przeciwdziała przepływowi wody do tego przedziału..
Przepływ wody na drodze osmozy następuje na ogół w kierunku roztworów stężonych.
-Stężone roztwory mają wysoki udział substancji rozpuszczonej w stosunku do objętości lub masy roztworu. Rozcieńczone roztwory mają niewielką zawartość substancji rozpuszczonej w stosunku do objętości lub masy roztworu.
-Mają wyższą molarność, molalność i normalność niż w roztworach rozcieńczonych.
-Temperatura krzepnięcia stężonych roztworów jest niższa niż rozcieńczonych roztworów; to znaczy zamarzają w niższych temperaturach.
-Stężony roztwór ma niższą prężność pary niż roztwór rozcieńczony.
-Roztwory stężone mają wyższą temperaturę wrzenia niż roztwory rozcieńczone.
-W kontakcie przez półprzepuszczalną membranę woda przepływa z rozcieńczonych roztworów do stężonych roztworów.
-Miód to nasycony roztwór cukru. Często obserwuje się występowanie rekrystalizacji cukru, o czym świadczy pokrywka pojemników zawierających miód.
-Woda morska o wysokim stężeniu różnych soli.
-Mocz od osób z ciężkim odwodnieniem.
-Woda gazowana to nasycony roztwór dwutlenku węgla.
-Mocz osoby z nadmiernym spożyciem wody.
-Pot ma zwykle niską osmolarność.
-Wiele leków podawanych w postaci roztworu ma niskie stężenie.
Jeszcze bez komentarzy