Plik tlenek miedziowy, Nazywany również tlenkiem miedzi (II), jest związkiem chemicznym o wzorze CuO. Jego strukturę przedstawiono na ryc. 1. Występuje w naturze jako jeden ze składników minerałów, takich jak tenoryt i paramelakonit. Jest pozyskiwany z minerałów na całym świecie, głównie w Ameryce Południowej, w krajach takich jak Peru, Boliwia.
Niektóre związki chemiczne, takie jak węglan amonu i amoniak, są używane do wspomagania ekstrakcji minerałów. Tlenek miedziowy jest wytwarzany głównie poprzez ekstrakcję minerałów, jednak istnieje pewien proces produkcji przemysłowej.
W przemyśle tlenek miedziowy jest przygotowywany w wyniku reakcji zapłonu trójwodzianu azotanu miedzi (100-20ºC), wodorotlenku miedziowego (100ºC) lub węglanu miedzi (250ºC):
2Cu (NIE3)dwa → 2CuO + 4NOdwa + LUBdwa
Cu (OH)dwa(s) → CuO (s) + HdwaO (l)
Kukułka3 → CuO + COdwa
Jest również przygotowywany syntetycznie przez ogrzewanie metalicznej miedzi w powietrzu do około 800 ° C..
Tlenek miedzi (II) występuje w postaci drobnego czarnego proszku o strukturze jonowej. Jego wygląd pokazano na rysunku 3.
Cząsteczka składa się z dwuwartościowej kationowej miedzi Cu + 2 i anionowego tlenu O-2. Cząsteczki tworzą jednoskośny układ kryształów, w którym każdy atom miedzi jest koordynowany przez 4 atomy tlenu.
Jest blisko spokrewniony z innym tlenkiem miedzi: tlenkiem miedziawym Cu2O.
Jego masa cząsteczkowa wynosi 79,545 g / mol, a gęstość 6,315 g / ml. Jego temperatura topnienia wynosi 1326 ° C, gdzie rozkłada się uwalniając tlen, a jego temperatura wrzenia wynosi powyżej 2000 ° C.
Związek jest nierozpuszczalny w wodzie, alkoholu, wodorotlenku amonu, węglanie amonu i jest rozpuszczalny w chlorku amonu i cyjanku potasu..
Tlenek miedzi jest amfoteryczny, więc może rozpuszczać się w kwasach i roztworach zasad. W roztworze alkalicznym reaguje tworząc inne sole miedzi:
2MetalOH + CuO + HdwaO → Metaldwa[Cu (OH)4]
W roztworach kwaśnych reaguje również tworząc inne sole miedzi:
CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)dwa + H.dwaLUB
CuO + 2HCl → CuCldwa + H.dwaLUB
Wybucha po podgrzaniu w kontakcie z aluminium, wodorem lub magnezem. Ponadto po podgrzaniu wydziela toksyczne opary.
Tlenek miedzi (II) jest wyjątkowo trujący i toksyczny w przypadku połknięcia. Powoduje uszkodzenie ośrodkowego układu nerwowego i układu hormonalnego.
Działa również drażniąco na oczy i skórę. Nie jest palny, jest stabilny i niekompatybilny z odczynnikami redukującymi, siarkowodorem, aluminium, metalami alkalicznymi, drobno sproszkowanymi metalami.
W przypadku kontaktu z oczami sprawdź, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je zdejmij..
Oczy należy przepłukiwać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając powieki otwarte. Można użyć zimnej wody. Nie należy stosować maści do oczu.
Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z ubraniem, zdejmij ją tak szybko, jak to możliwe, chroniąc własne ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.
Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, zanieczyszczoną skórę należy delikatnie i ostrożnie umyć pod bieżącą wodą i nieściernym mydłem..
Można użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnąć porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.
W przypadku silnego kontaktu ze skórą należy ją przemyć mydłem dezynfekującym, a skażoną skórę pokryć kremem antybakteryjnym..
W przypadku wdychania poszkodowanego należy pozwolić odpocząć w dobrze wentylowanym miejscu. Jeśli wdychanie jest ciężkie, ofiarę należy jak najszybciej ewakuować w bezpieczne miejsce..
Poluzuj ciasną odzież, taką jak kołnierzyk koszuli, pasek lub krawat. Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen.
Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację usta-usta. Zawsze należy pamiętać, że wykonanie resuscytacji usta-usta może być niebezpieczne dla osoby udzielającej pomocy, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący..
W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak kołnierzyki koszuli, paski lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadzić resuscytację usta-usta.
We wszystkich przypadkach zasięgnij natychmiastowej pomocy lekarskiej..
Tlenek miedziowy jest używany jako pigment do kryształów, emalii porcelanowych i sztucznych klejnotów. Rdza nadaje takim materiałom odcień niebieskawy do zielonkawego. Jest również stosowany jako środek odsiarczający do gazów ropopochodnych oraz jako katalizator utleniania oraz w elektrodach galwanicznych..
Tlenek miedziowy jest szeroko stosowany w rolniczym przemyśle chemicznym i chemicznym do wytwarzania produktów pośrednich w niektórych procesach.
Jest szeroko stosowanym środkiem utleniająco-redukującym i regulatorem procesów w reakcjach chemicznych, zwłaszcza w produkcji ropy naftowej..
Tlenek miedziowy jest używany do produkcji farb i powłok, a także jest składnikiem niektórych produktów do pielęgnacji powietrza..
Jest rzadko stosowany jako suplement diety u zwierząt, ma również zastosowanie jako półprzewodnik typu p ze względu na wąską przerwę energetyczną. Używany jako alternatywa dla tlenku żelaza w termicie.
Ze względu na swoje właściwości grzybobójcze i bakteriobójcze tlenek miedzi (II) znajduje również zastosowanie jako środek owadobójczy i fumigant.
Stosowany jest głównie do zabiegów na roślinach ziemniaka oraz jako środek przeciwporostowy na kadłubach statków. Środek przeciwporostowy to materiał, który zapobiega tworzeniu się wąsonogów i innych organizmów na dnie łodzi.
Kiedy te organizmy rosną na kadłubie łodzi, zwiększają tarcie wytwarzane, gdy łódź przechodzi przez wodę, zmniejszając w ten sposób jej prędkość..
Związek jest również stosowany jako środek konserwujący do drewna, do ochrony słupków ogrodzeniowych, wiórów, desek, pokryć dachowych, gontów, ścian oceanu i innych konstrukcji słodkowodnych i morskich przed owadami i grzybami..
Jeszcze bez komentarzy