Plik tlenek cyny (II) to krystaliczne nieorganiczne ciało stałe, które powstaje w wyniku utleniania cyny (Sn) przez tlen, w którym cyna uzyskuje wartościowość 2+. Jego wzór chemiczny to SnO. Znane są dwie różne formy tego związku: czarna i czerwona. Powszechną i najbardziej stabilną postacią w temperaturze pokojowej jest czarna lub niebieskawo-czarna odmiana..
Forma ta jest przygotowywana przez hydrolizę chlorku cyny (II) (SnCl)dwa) w roztworze wodnym, do którego dodaje się wodorotlenek amonu (NH4OH) w celu uzyskania osadu uwodnionego tlenku Sn (II) o wzorze SnO.xHdwaLub, gdzie x<1 (x menor que 1).
Uwodniony tlenek to biała bezpostaciowa substancja stała, którą następnie ogrzewa się w zawiesinie w temperaturze 60-70 ° C przez kilka godzin w obecności NH.4OH, aż do uzyskania czystego czarnego krystalicznego SnO.
Czerwona forma SnO jest metastabilna. Można go przygotować dodając kwas fosforowy (H.3PO4) - z 22% kwasem fosforowym, H.3PO3 - a potem NH4OH do roztworu SnCldwa. Otrzymaną białą substancję stałą ogrzewa się w tym samym roztworze w temperaturze 90-100 ° C przez około 10 minut. W ten sposób otrzymuje się czysty czerwony krystaliczny SnO.
Tlenek cyny (II) jest materiałem wyjściowym do produkcji innych związków cyny (II). Z tego powodu jest to jeden ze związków cyny o znaczącym znaczeniu handlowym..
Tlenek cyny (II) ma niską toksyczność, jak ma to miejsce w przypadku większości nieorganicznych związków cyny. Wynika to z jego słabego wchłaniania i szybkiego wydalania z tkanek żywych istot..
Ma jedną z najwyższych tolerancji związków cyny w testach na szczurach. Jednak może być szkodliwy w przypadku wdychania w dużych ilościach..
Indeks artykułów
Ta modyfikacja krystalizuje z tetragonalną strukturą. Ma układ warstw, w którym każdy atom Sn znajduje się na szczycie kwadratowej piramidy, której podstawę tworzą 4 najbliższe atomy tlenu.
Inni badacze twierdzą, że każdy atom Sn jest otoczony przez 5 atomów tlenu, które znajdują się mniej więcej na wierzchołkach ośmiościanu, gdzie szósty wierzchołek jest przypuszczalnie zajęty przez parę wolnych lub niesparowanych elektronów. Jest to znane jako układ Φ-oktaedryczny.
Ta forma tlenku cyny (II) krystalizuje z rombową strukturą.
- Tlenek cyny (II)
- Tlenek cynawy
- Tlenek cyny
- Tlenek cynawy
Krystaliczne ciało stałe.
134,71 g / mol.
1080 ºC. Rozkłada się.
6,45 g / cm3
Nierozpuszczalny w gorącej lub zimnej wodzie. Nierozpuszczalny w metanolu, ale szybko rozpuszcza się w stężonych kwasach i zasadach.
Po podgrzaniu do ponad 300 ° C w obecności powietrza, tlenek cyny (II) szybko utlenia się do tlenku cyny (IV), powodując żarzenie.
Doniesiono, że w warunkach nieutleniających ogrzewanie tlenku cyny (II) daje różne wyniki w zależności od stopnia czystości wyjściowego tlenku. Na ogół nieproporcjonalne do metalicznego Sn i tlenku cyny (IV), SnOdwa, z różnymi gatunkami pośrednimi, które ostatecznie stają się SnOdwa.
Tlenek cyny (II) jest amfoteryczny, ponieważ rozpuszcza się w kwasach dając jony Sndwa+ lub kompleksy anionowe, a także rozpuszcza się w alkaliach, tworząc roztwory jonów hydroksytinnianowych, Sn (OH)3-, które mają strukturę piramidalną.
Ponadto SnO jest środkiem redukującym i szybko reaguje z kwasami organicznymi i mineralnymi..
Ma niską toksyczność w porównaniu z innymi solami cyny. Jego LD50 (dawka śmiertelna 50% lub średnia dawka śmiertelna) u szczurów wynosi ponad 10 000 mg / kg. Oznacza to, że potrzeba więcej niż 10 gramów na kilogram, aby zabić 50% próbek szczurów w danym okresie testowym. Dla porównania, fluorek cynawy (II) ma LD50 wynoszącą 188 mg / kg u szczurów..
Jednak przy dłuższym wdychaniu odkłada się w płucach, ponieważ nie jest wchłaniany i może powodować stanozę (infiltrację pyłu SnO do szczelin płuc).
Jego szybka reakcja z kwasami jest podstawą jego najważniejszego zastosowania, czyli półproduktu do produkcji innych związków cyny..
Wykorzystywany jest do produkcji bromku cyny (II) (SnBrdwa), cyjanek cyny (II) (Sn (CN)dwa) i hydrat fluoroboranu cyny (II) (Sn (BF4)dwa), wśród innych związków cyny (II).
Fluoroboran cyny (II) jest przygotowywany przez rozpuszczenie SnO w kwasie fluoroborowym i jest stosowany do powłok cynowych i cynowo-ołowiowych, zwłaszcza do osadzania stopów cynowo-ołowiowych do lutowania w przemyśle elektronicznym. Wynika to między innymi z jego dużej zdolności pokrycia.
Tlenek cyny (II) jest również używany do wytwarzania siarczanu cyny (II) (SnSO)4), w wyniku reakcji SnO i kwasu siarkowego, H.dwapołudniowy zachód4.
SnSO4 pozyskiwany jest stosowany w procesie cynowania do produkcji obwodów drukowanych, do wykańczania styków elektrycznych oraz do cynowania przyborów kuchennych.
Uwodniona postać SnO, uwodniony tlenek cyny (II) SnO.xHdwaLub jest traktowany kwasem fluorowodorowym w celu uzyskania fluorku cynawego (II), SnFdwa, który jest dodawany do past do zębów jako środek do walki z próchnicą.
Tlenek cyny (II) jest używany do wytwarzania kryształów rubinowych złota z cyną i miedzi z cyną. Najwyraźniej jego funkcją w tym zastosowaniu jest działanie jako środek redukujący.
Jest stosowany w urządzeniach fotowoltaicznych do produkcji energii elektrycznej ze światła, takich jak ogniwa słoneczne.
Rozmieszczone nanocząsteczki SnO zostały wykorzystane w elektrodach węglowych nanorurek do akumulatorów litowo-siarkowych.
Elektrody przygotowane na SnO wykazują wysoką przewodność i niewielką zmianę objętości w powtarzalnych cyklach ładowania i rozładowania.
Ponadto SnO ułatwia szybkie przenoszenie jonów / elektronów podczas reakcji utleniania-redukcji, które występują w takich akumulatorach..
Jeszcze bez komentarzy